高考选择题库(电化学)

1、电化学选择题精选【广东高考真题】1、（双选）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动【广东高考模拟题】单选题：3、某同学用右图装置研究电化实验，下列叙述正确的是A铜为负极，

2、产生气泡B溶液变蓝色C电子从锌极经导线流向铜极DZn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜4、下列说法正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OHC理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NAD电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g5、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是A负极反应为：O2+2H2O+ 4e= 4OH B负极反应为：CH4 +10OH8e= CO

3、32+7H2OC放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D随着放电的进行，溶液的pH保持不变6、根据下图，判断下列说法中错误的是 A石墨电极为正极，Ag电极为负极B负极电极反应式：Fe3+ + eFe2+盐桥FeCl3溶液A电流表Ag石墨AgNO3溶液e C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+ 7、下列说法正确的是A精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 B工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C12e = C12 D钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe3e =

4、 Fe 3+ 8、下列有关以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A正极发生还原反应，反应式为：O2 + 2H2O +4e=4OHB工作时，电解液中K+向负极移动C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，阳极产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移9、下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：10、某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK分别与M、N相连时，铁均受

5、到保护CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuDK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢e-12、“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在 聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A电流从银电极流向石墨电极BAg+从下往上移动C石墨电极为正极，银电极为负极D

6、银电极的电极反应是：Age=Ag+ 13、下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是ACu2+在A极被还原B溶液蓝色逐渐变浅C铜片连接A极，铁制品连接B极DA极和B极直接相连，铜片被氧化14、下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O15、关于下列各图的说法，正确的是 A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连 C中电子由b极流向a极 D中的离

7、子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应16、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属，下列说法正确的是 A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属 B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属 C某盐溶液可能是CuSO4溶液 D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液17、有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生18、研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行

8、原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙IZnCuIIAlCuA实验I中，甲电极反应为：B实验II中，向Al定向迁移C两组实验溶液的pH均增大D实验II中，电子由铜转移到锌PbPbO2KMN电源a b19、右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：PbPbO24H2SO42=2PbSO42H2O。下列有关说法正确的是AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 20、控制适当的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计

9、成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I2e= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A用装置精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液B装置中Mg为负极C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连D装置中的铁钉被腐蚀 22、某蓄电池充放电的反应为：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列推断中正确的是A放电时Fe为正极，NiO2为负极B充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)22e=Fe2OHC充电时铁为阳极D放

10、电时正极附近溶液的碱性减弱23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时负极反应为：Fe(OH)33e+ 5OH = FeO42- + 4H2O B电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱24、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2

11、NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。对该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动25、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移

12、动DAgCl是还原产物26、根据右图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H+2e= H2D烧杯b中发生的反应为2Cl2e= Cl227、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为：2H2e= H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为：2H2e= H228、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽

13、中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高双选题：29、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH2eZnO +H2O； Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH。根据上述反应式，判断下列叙述正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B使用过程中，电子由Zn极经外电路流向A

14、g2O极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应30、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH 2CO32 +6H2O，则有关说法正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH6eCO32+ 6H2OC通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高31、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2

15、O-24e6CO2+24H+C放电过程中，从负极区向正极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体32、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从a极流向b极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极33、下列叙述正确的是A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2+4

16、H+4e=2H2OD在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法ab CuCl2溶液 34、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为：2Cl2eCl2B若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向铁电极移动35、按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）AC1上发生还原反应BM 装置中SO42移向Cu电极C工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小DCu电极与C2电极上的电极反应相同36、关于下列装置说法正

17、确的是 A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成37、下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是AX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒BX为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法CX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒DX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变38、Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是AAgO/Ag电极是负极B当电极上