2019学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】(1)

1、2019 学年重庆市高一上期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A .生石灰、白磷、熟石灰 _ B .干冰、铁、氯化氢C .天然气、氮气、胆矶 _ D.烧碱、液态氧、碘酒2.下列说法正确的是A 能电离出 H+的化合物叫做酸B .含有金属元素的离子一定都是阳离子C 金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水D .由同种元素组成的物质肯定是纯净物3.下列有关胶体的说法正确的是A 胶体是纯净物B .胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电C 胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应D 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧

2、化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是5. A B C D 强电解质 Fe NaCI CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3 COOH CO 2 HCIO 非电解质蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2 O 混合物漂白粉胆矶盐酸液氯6.设 N A 为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是A 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等B .标准状况下 22.4 L 乙醇中分子数为 N AC .在 1 L 2 mol/L的盐酸中，存在 2N A 个氯化氢分子D. 1.8g 的 NH 4 +中含有的电子数为 1.1N A7.等质量的 CH

3、 4 和 NH 3 相比较，下列结论错误的是A .它们的分子个数比为 17： 16B 常温常压下，它们的体积之比为17: 16C 它们的原子个数比为 17: 16D .它们的氢原子个数比为17: 128.下列实验操作中正确的是A .用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口 中B 硫酸必须用棕色试剂瓶保存C 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D .蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下9.下列离子检验的正确的是A .某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 -B .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一

4、定有Ba 2+C .加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl -D .分别含有 Mg 2+、Cu 2+和 Na +的三种盐酸盐溶液，用 NaOH 容液就能一次鉴别开10.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是11.a、b、c、d 是 HCI、BaCI 2、AgNO 3、Na 2 CO 3 四种溶液中的一种，现将它们 两两混合，现象如下表所示： p12.反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气 体 由上述现象可推知 a、 b、 c、 d 依次是A HCI、 BaCI 2 、 AgNO 3 、

5、Na 2 CO 3B AgNO 3 、 HCI、 BaCI 2 、 Na 2 CO 3C BaCI 2 、 Na 2 CO 3 、 AgNO 3、 HCIDAgNO 3 、 HCI、 Na 2 CO 3 、 BaCI 213.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A .无色溶液中： Ba 2+、HCO 3 -、NO 3 -、K +B 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH 4 +、NO 3 -、CO 3 2 -、Na +C .使酚酞试液变红的溶液：Na +、Ca 2+、NO 3 -、Cl -D .有 SO 4 2- 存在的溶液中：K +、Ba 2+、Ag +、NO 3 -14.下列离子方程式中正

6、确的是A . 用醋酸除去水垢： CaCO 3 + 2H + =Ca 2+ + H 2 O +C. 锌片插入硝酸银溶液中： Zn Ag = Zn 2 AgD .碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4 + + OH = NH 3 H 2 O15.下列反应中，属于氧化还原反应的是A 氢氧化铝受热分解B 氧化铜与硝酸反应C 实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气D 实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气16.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C .含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D 在氧

7、化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原17.某 K 2 CO 3 样品中含有 Na 2 CO 3 、 KNO 3 和 Ba(NO 3 ) 2 三种杂质中的一种或 两种，现将 6.9 g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl 2 溶液， 得到 4.5g 沉淀，对样品B. 用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3 + H + = CO 2 T+ H 2 O所含杂质的正确判断是A .肯定有 KNO 3 和 Na 2 CO 3，没有 Ba(NO 3 ) 2B 肯定有 KNO 3 ，没有 Ba(NO 3 ) 2 ，可能还有 Na 2 CO 3C .肯定没有 Na 2 CO 3

8、和 Ba(NO 3 ) 2 ，可能有 KNO 3D 以上判断都不正确18.已知反应： Cl 2 +2KBr=2KCI+Br 2, KClO 3 +6HCI=3CI 2 T +KCI+3H2 O，2KBrO 3 +CI 2 =Br 2 +2KCIO 3，下列说法正确的是A .上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B .氧化性由强到弱顺序为CI 2 Br 2 KBrO 3 KCIO 3C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D .反应中 1 moI KBrO 3参加反应时有 10 moI 电子转移二、填空题19.现有下列九种物质：HC 体Cu C 2 H 5 OH CO 2CuSO4

9、5H 2 O FeCI 3 固体 碘水 Ba(OH) 2 溶液 熔融 AI 2 (SO 4 )3(1 )属于电解质的是 _ ；属于非电解质的是(2) 在水中的电离方程式为 _(3)171g 溶于水配成 500 mL 溶液，SO 4 2 -的物质的量浓度为(4)用洁净的烧杯取 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为(5 )写出的溶液和反应的离子方程式(6)要从中提取纯净的碘，需要采取的操作有 _ 、_、_ (填写操作名称)20.A、B、C D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba 2+、Ag +、

10、Na + 、 Cu 2+ 和 NO 3 - 、 SO 4 2- 、 CI - 、 CO 3 2- (离子在物质中不能重复出 现)。1若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；2若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出.根据实验事实可推断它们的化学式为：( 1 ) A_ B_(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式:(3) 将含相同物质的量 A、B C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_ ;在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方 程式(4) C 溶液中阴离子的检验方法： _21.实验室现有一瓶 2%氢氧化钠溶液

11、(p =1.22 g/mL )。(1) 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 _(2)由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。应选择_mL 的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是2需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 _3用托盘天平称取_ g NaOH4经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是A 容量瓶中残存少量蒸馏水B 称取 NaOH 固体时，直接在纸片上称取C 溶解的 NaOH 溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D .洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E 定容时，俯视容量瓶刻度线F 定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线(3)取该氢氧化钠溶液 20 mL，加入

12、 0.5 mol/L 硫酸溶液 10 mL ,然后把混合溶 液稀释至 100 mL，则稀释后的溶液中 OH -的浓度为22.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1 )高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO 4 + 16HBr = 5Br 2 + 2MnBr 2 + 2KBr+ 8H 2 O1其中还原剂为，还原产物为_2若有 0.8 mol 还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是(2) 双氧水 H 2 O 2 可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN 其中 N 为-3价)，化学方程式为：KCN+H 2 O 2 +H 2 O KHCO 3 +AT (已配平)1生成物

13、 A 的化学式为_2用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：(3) 古老但仍然是最有用的制备联氨 (N 2 H 4 )溶液的方法如下：NaCIO+_ NH 3 H 2 O _ N 2 H 4 +_NaCI+_H 2 O请配平上述化学方程式_NH 3 H 2 O 在上述反应中显示出来的性质是 _A .氧化性B.还原性C .酸性 D .碱性(4)人体内所含铁元素以 Fe 2+和 Fe 3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量 的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但 Fe 2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式二、实验题

14、23. 现有 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 xH 2 O 勺混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl 2 、碱石灰均足量)。AB已知：2NaHCO 3 _Na 2 CO 3+ CO 2 T + H 2 O 含结晶水的物质加热易失去结晶水(1) B 装置的作用是_(2) C 装置的作用是_(3 )若在装置 A 的试管中装入 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 xH 2 O 的混合物 3.7 g ，用酒精灯加热到反应完全及 A、B C 装置的质量不再发生变化，此时B 管增重 1.89 g , C管增重 0.22 g ，贝 V x 的值为_(4)该装置还不是

15、很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_，原因为(5)有同学认为，也可以用以下方案测出x 值：取一定质量 NaHCO 3 和 Na 2 CO3 xH 2 O 的混合物(混合物质量为 m 1 )，使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫 酸干燥后用碱石灰吸收(HCI、空气等干扰因素已排除)，测出碱石灰增重质量为m 2。请判断该方案是否可行(选填或，若同时作答，不得分)1若可行，请写出 x 值计算表达式 _2若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x 值(不定项选择)A .另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量B .测出该方案中浓硫酸的增重质量C .把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所

16、得固体的质量D.另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH) 2 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量参考答案及解析第 1 题【答案】D【解析】【考点定位】考查物岳的分类方法第 3 题【答案】豊是据合；1务S*IL -二nJ njEEEE暑疋臭一屯L与纯3ESBi f元本种M周对由杳是1实J.1 -畲 可的即星答点组解I粛S组亠邑兀3B正./C缰气离如K- F A昔开-1【考点辰位】考查了胶休的性馬应用注意丁达尔歌应是肢体特有的性质是解答本砸的关键。1*E质,BaS04flme!电现1g g父、以方U禽是弱鞠Jt滿物纟合筋書下电态WKrs勢中状蔦中EW枣mF、方W粛体兀T港第 4 题

17、【答案】匪忑是电解质崛杲:醱雹碍ft!【解析】【考点定位】考査牺康的分类W 不套関F中不混解其都，而卞质刃确蚩迎明情掘#矍题义 EMMm喜先.1 I.解题，质电*酸囂J/电4 ly占馨疋;师电都否第 5 题【答案】【解析】试趣廿析； 设质量jNFN冋知施鶴Z曲 攔旱个玻之比17X4716X17= 12,故D正購 另优11加门夏11；WJA.由-_. J?17：1J故D17! lb,题E正确；C. mzi IiIJ.由片孚令字柏成可去CL二者南o【考点定位】考查物质的量的计算Ml、本题重点考查物质的量t式rt=m/llxEiYgN=nW少析与计章能力的考查，题第 7 题【答案】故中Rc-廊气古的

18、案. . 1 1島D错;D 1嬴仆有;答S遢蚯A标析B:l11O疋:nHXnHX00曹LitLit囲本题/mo/mo心I I屮六中B B该.4.4为宴昴此帀第 6 题【答案】【解析】【解析】第 8 题【答案】十J_npJ_np洗口M7rs-M7rs-Jl-Jlaxax不艮 枣亲悔蒸薯-牙R J;B. fiv=nvinmo3 31半下二 体迓t为讦K5：10X4 rfc试题分析；A.基潅溉適人稀、貂篁、曲宜趣子的诰酒滴;次鉴别幵切故D疑駕蕖第 9 题【答案】【解析】试题分析：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离，故选哄【考点定位】考查了常见物质的分离方法名师点晴要

19、结合混合物的组份性质选择分离方式常见物质分离与提纯方法小结；方迭适用范围主要仪器注意点实例固+固结晶薫醪莽別大的NacL (3)升华耀制与不酒椿灯分液輕互不相酥分師斗总棘跖饱和胁蒸谐緡黯不同K更换蒸谓水淀粉与C1蛋白质溶港、 用固体埜或浓滚潘固说蒸发鲁聲固体与液体聽灯、TIS2/32/35 5积轨蓉荔过NaCL（HO!2（NaCl）固+液过遽齋物与难濬物漏斗烧:无NaCKCaCO）Fe粉（Al粉）爲丕罔滚解滚分液漏斗从渎水中提取第14题【答案】第 10 题【答案】【解析】试题分tJr：*$BaClij故合秦启 m回墩及坍鬆可抓成无色气值 了几征,fflOTNaiCOii所Ijj跖HC1卅反融埶

20、慨您嚴第 11 题【答案】【解析】50广存在S蟹8 如口A H &fe韻二- -直讐舷直讐舷不可改耳.古尬j D碳釀氢銭濬液上=8 讥+HiO畐B.第 13 题【答案】E【解析】试题分折：卫2山0肌亠A皿沁H巧中各元素优合价不变所決不属于氧化还原反应，属于分解 化还原反应反应,鑑萨KSIM第15题【答案】【解析】第17题【答案】还解于ossa ssrs:，在析8另但:常发题述反变还可强应A.血任旦=2H的反直既是化合反应爻罡氧化还原反应，込十血冃12 50啲反直是化合S氧只C C亠所丕臭S含I I应一的故将反麻，所 Ntsrlas，素贞畐番5C原孙有聶还B间厶員电反-合丿合学高化应4

21、- 5gj型襄辱十 口KHO可能还有阳丈0*综上芬祈可惡碳勰瑚九評氯化定有【考点定位】本题考查遏合物反应的育关计章、物质推断等七 Eng 勺5 5厶冃匚i4本取淀 Q；沉=5疇5ELO15ELO1占芳4.4./ /聖生風KW 产1CX1CX餉X第 16 题【答案】【解析】试题分折：収煙成權馨质迴+2KBr=2KCl+Br沖 h 宀昌-+JK1+3H毋氧傷 中氧化剂启溟釀朝.KBiOjKC10TC1AETz,故 璐 肌 昊 ；C.KC10n+&HC1=3C1Z+KC1+3M20w”肚必旦亠叱是5 5雪答耒为CrfSWiBSIK5 故嘤1剂B. ChFJMJKC10HC1=3C1I气，2K

22、Bz03+101=51101,故【解析】第18题【答案】(20) (B(4分) (2分)(2) CuS04n:SO? (2分)(3) 3 irwl/L (3#)(4)阳打3 IW：-FetoH)(胶休)十3 H? (3分(5) CuI+漏“ +S0?+ 2T = Cu (OH) z ! +BaS041 (3分e)萃取弁液垂僭C3)【解析】F斤：HCL气体电解氐d 是质；Cu90i - 5氐僵烦门*允4即-附L=05JUO1,濬于7p. SnoL/O. 5L=lmOl/lj （4）向加热沸騰蒸常水中逐灌氐 发生反应的离子方程式为F歸叶3 HO=F0（0H）3（flgff）+ 3 H-；C网啲港渣

23、和珀（0H）禱液Cu + Ba2-十妙 520JT = Cu（0H）21 4-EaSOi 1 ; （6）要丛碘水中提取纯浄的碘 ，通过萃取、分液得到硕的苯濬隔宙利用芟為可得稱的碘。第 18 题【答案】msm 劭是朋谄0刊严+炫1 （35 171（心 綁，so? -的塹滾为和落海力谯儈红髄哄（0且）厭=&出力卫 1) A EaCL (2分)3AgWs (2分)(2) C0? +2H02 t+HiO (3 分a ) in(Cu2*) =1:1:1 (4分Zn + 2 = Fo2* + Cu (2潘于试菅孔先加盐澈无现软.再加氯化飙濬臟有白鱼沉淀生成，刚证明E中阴离加广丄曾产籍台、而只 则正

24、疋EMld、RgMbjBaCl；AgNO； CuSO.*、Na；CO； 第 沉 淀 则B濤 液为 蛇 叭为 蛇 叭i而D生 成无;ABaCli；BiAgNO C为CuS4; DTNaOi；(1)肖阻00：反应跑也予u*ic口二- 后，$0严与日齐 叽沉淀，故滚潘迁扣阴离子对应物质一定眾可溶性，根捋盐装牺 龍和E0厂C1-; A旷不育F石1事 E 亠wtrk旨c十不斓血F書生 中由于C盐鑫色 :色气体见1芳二艷|50旷、CLv占二神厲 以为CuSQs财対应COf物触功 ggr甘礦,即D为Ng).综上 可知U九EMI晞肌朋曲J2) MBaCljx窗窗 g gCuSO?一半増子将滚髓201= =b，

25、飞验物质亡中晦 _淀錨则证冃用中阴直辛为站严。士h的翳昆屯殛;如蜉反si:COI+2H=COIt +Hs 7血血沉淀丄惑 岭酣厂、血叭cr&Hol （ 3分）kitINU；（第）KCN+HJO7+HjOaKHC + NHT（坯（3）ItTaClO+ZNHi氐0二lSTiJU *lNaCl+3KKJ （2分）B （2分（2分）4F严十0z + 4H_= 4 Feu+2HJO（$分）的+4价辖移电子埶2耐1口欢线桥表示対出闯+HjOH.Or KHCOt+ NHst J O一水合氮中的嬴元素化Ml酸FwbFe1 1T T-+11-+111?1?HJHJ4 4到H4EAWH4EAW -倆5 5型册+1+1的 +OJ一袖.4)t)F4)t)F十疔我一駅4FS4FS素1010元acac为事H H L L TUITUI 氯1NS1NS的程-3-青吳 wb的AnAn年诒反 ?s?s电则现世才写0101叵氟J J 111111爭婕价矢 SiESM到甯与气亠農素空工貫元黑价还ffi舄-3-3化中ihih蓉田价含趙下QLrH成件密四盪寮优钠溶液的係fit为1叫，氢氧応钠的庐量为坯舸厉的竟为斑理5口=.mfeWfcWMIJUOI/LXO