新高考下化学选考复习策略研究

1、新高考下化学选考复习策略研究以离子方程式书写复习为例童东凯 鄞州区五乡中学 浙江省宁波市 315111摘要 新高考环境下，化学选考复习中如何以考题为载体，利用“考什么，怎么考，我们怎么复习”的模式突破选考复习的瓶颈。本文以离子方程式书写复习为例，简要讲述了复习课堂的构建过程。关键字 化学选考 离子方程式书写1.什么是选考2017届学生的高考分为必考科目和选考科目。必考科目为语文、数学和外语，从物理、化学、生 物、政治、历史、地理和技术（包括通用技术和信息技术）这7个学科中，根据自己的兴趣特长以及拟报学校的专业要求，从中选出3个科目作为高考学科，即为选考科目，剩余4个科目为学考（相当于以前的会考

2、）。选考科目有必修和选修部分。就化学而言，必修部分有化学1，化学2和化学反应原理（专题三）三本书。选修部分有化学反应原理(专题一，专题二)，有机化学基础和实验化学三本书，共5本书。选考试卷分成两部分，有必考题和三个加试题。其中必考题共70分，有25个选择题，每题2分，剩余20分为填空题。加试题每题10分，共3题。选考有两次考试机会，取高的一次记录高考分。成绩两年有效。我们学校根据教学进度，选择高三10月份和高三4月份两次考试时间。我们将马上迎来2016年10月底第一次选考。这是不同于以往的3+x模式，2017届学生的化学选考，老师和学生都面临新的挑战。如何在短时间内，对知识点重新进行分析梳理，

3、提升拓展以及归纳总结，提高复习效率，是我们老师迫切需要解决的问题。以下是我以离子方程式书写复习为例来阐述我的一些观点和做法。2. 备课策略2.1考什么备课前我们要明确考纲。考纲是命题教师的命题依据，也是教师教学依据。2014版浙江省普通高中学科指导教学意见对于离子方程式书写的要求是：（1）知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。（2）会正确书写盐类水解的离子方程式。2.2怎么考 通过研究2015年10月浙江省普通高中高校招生选考科目考试化学试题有一下特点：（1）判断离子方程式书写的正误，考察基本概念和规律，注重命题的基础性；（2）有先后顺序的离子反应；（3）填空

4、题，根据已有信息书写离子方程式。其中（2）（3）两点有知识的迁移，需要学生掌握其它知识，并且能用以掌握的知识分析问题，解决问题的能力。2.3学生存在的问题在我们把新课基本上完，没有复习的情况下，笔者把2015年10月的化学选考试卷给学生做了一下。第18题2分，得分率为 1.64分，第25题2分，得分率为1.02分，第27题第（3）小题2分，得分率为0.35分。由此发现，学生存在的问题：（1）概念不清，知识零乱；（2）思路不同，考虑不全；（3）不会分析，能力不强。3. 上课策略在课堂教学中，我们应尽可能避免“老师讲，学生听”的上课模式，以免学生觉得枯燥，乏味，对上课兴趣不足。因此，我们可以从学生

5、已有的知识作为切入点，把经典考题放入课堂，从而引起学生的学习兴趣。学生用已有的知识分析考题，从而体会命题者的设计意图，再对相关知识进行多角度、多层次的联想和散发，最终总结出一定的规律和方法，并能增强对学好化学的信心。考题再现1：2015年10月18下列离子方程式正确的是a硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：soba2+baso4b大理石与稀硝酸反应：co2h+co2h2oc氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：fe3+2ife2+i2d氯化镁溶液与氨水反应：mg2+2ohmg(oh)2分析：abd三个选项考查学生离子方程式书写的第二步“拆”。能拆的只有易溶于水的强电解质，弱电解质、难溶的强电解质、气体都不能拆

6、。c项考查的是离子方程式书写的“查”，查电荷守恒，查质量守恒。为夯实基础，巩固考点，从一个班级学生的错题本上抄录以下他们原有的书写错误的离子方程式，在课堂上让学生判断下列离子方程式是否正确，错误的请指明原因。 离子方程式书写教学设计一：教师活动学生活动设计意图判断下列离子方程式是否正确，错误的请指明原因 这是学生自己写的离子方程式，能提高学生参与的积极性。 离子方程式书写“拆”是最关键的一步，难溶的强电解质、气体、氧化物，弱电解质都不能拆。学生通过找出离子方程式错误的原因，加深了对离子方程式拆分要点的认识能拆的只有是能溶于水的强电解质。na投入到cuso4溶液中：2na +cu2+ 2na+

7、cu错，不符合反应的事实。应该是na先和水反应。大理石与醋酸溶液的反应：co32+2ch3cooh 2ch3coo+co2 +h2o错，大理石难溶于水，不能拆。过氧化钠与水反应制o2：4na+2o2+2h2o4na+4oh+o2错，过氧化钠不能拆。碳酸氢铵与足量naoh共热：nh4+oh nh3 + h2o错，漏了hco3与oh的反应na与h2o反应：na+2h2o na+2oh+h2错，电荷不守恒。实验室制cl2 ：mno2+4h+4clcl2+mncl2+2 h2o错，mncl2是强电解质，要拆na2sio3与醋酸溶液混合：sio32+2h+ h2sio3错，醋酸是弱电解质，不能拆。fec

8、l3溶液中滴加氨水：fe3+ +3oh fe(oh)3错，氨水是弱电解质，不能拆教师活动学生活动cl2溶于水：cl2+ h2o 2h+ +cl+clo错，cl2溶于水是可逆反应，hclo是弱电解质。nahco3溶液与naoh溶液混合：h+ +oh h2o 错，hco3是弱酸酸根离子，不能拆。离子方程式书写教学设计二：教师活动学生活动设计意图讨论下列离子方程式是否正确？分析，讨论 学生讨论，引发矛盾冲突，激发探究欲望铜与浓硫酸的反应：cu+2h2so4(浓) cu2+ + so42+so2+ 2h2o 引导学生认识拆的本质是溶液中存在自由移动的离子。深化学生对“拆”的理解，培养学生问题意识和探究

9、能力，使学生树立用发展的眼光看待课本概念的观念。co2通入到石灰乳中：co2+ca(oh)2(石灰乳) caco3+h2o实验室制氨气：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 +2nh3+ 2h2o考题再现2：2015年10月25已知氧化性br2fe3+。向含溶质a mol的febr2溶液中通入b mol cl2，充分反应。下列说法不正确的是a离子的还原性强弱：fe2+brclb当a2b时，发生的离子反应：2fe2+cl22fe3+2clc当ab时，反应后的离子浓度之比：c(fe3+)c(br) c(cl)=122d当3a2b时，发生的离子反应：2fe2+4br3cl22fe3+2br2

10、6cl分析：cl2既能与br反应，也能与fe2+反应。学生需要根据题目信息氧化性br2fe3+判断出离子的还原性强弱：fe2+br 才能确定，当少量cl2通入febr2溶液时，cl2应先氧化fe2+，等fe2+反应完全后， cl2再去氧化br。br未参与反应时，离子方程式为2fe2+cl22fe3+2cl；当br完全参与反应时，离子方程式为2fe2+4br3cl22fe3+2br26cl；有部分br 参与反应时，方程式应根据参与反应的fe2+和br比例而定。 同时该题还是一个带有不确定数值的计算题，当a=2b时，cl2恰好与fe2+反应完全；当3a=2b时，cl2恰好与fe2+、br反应完全。

11、 此考题是一个非常典型的题目，也是错误率比较高的题目，我们应该引起高度重视。要掌握这类题目，牢记以下几个原则:1)优先原则。如本考题涉及氧化还原反应，多种还原剂能与同一种氧化剂反应，则还原性强的还原剂优先；如涉及强酸（碱）制弱酸（碱）的，那么应该是酸（碱）性越弱越先制取出来。2）如果反应物过量，则需充分认识生成物与过量反应物之间的想互关系。拓展提升1：“竞争”型离子方程式书写设计活动设计教师分析学生活动例1：nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh，,直至过量1.oh既能与nh4+反应，又能与al3+反应，那么谁先参与反应呢？2.由于氨水的碱性大于al(oh)3的碱性，所以al3+先与oh

12、产生沉淀。当al3+完全沉淀以后继续滴加naoh，又有可能产生两种情况，oh与nh4+反应生成弱电解质，naoh溶解氢氧化铝沉淀，可能会产生哪种情况？3.氨水是弱电解质，不能溶解al(oh)3，因此是先生成一水合氨，再溶解al(oh)3讨论拓展提升2：定量型离子方程式书写设计活动设计教师分析学生活动例2：少量nahco3与ca(oh)2反应本题涉及oh+hco3 co32 +h2o 和co32 +ca2+ caco3 两次反应本题涉及量的问题，可由“少定多变”的方法解决。所谓“少定”先把少的按化学式中离子个数定下来，“多变”是根据需要来变，。边说边写hco3 + oh问oh一个够不够？问ca2

13、+ 要不要？hco3 + oh+ca2+ caco3 +h2o 变式练习：过量nahco3与ca(oh)2反应ca2+ 2oh+2hco3 caco3 +2h2o+co32考题再现3：2015年10月27(6分)某酸性废液中含有fe3+、cu2+、ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。请回答：(1) 沉淀a中含有的单质是_。(2) 沉淀c的化学式是_。(3) 溶液a与h2o2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。分析（3）:从题目中很容易分析出溶液a中含有fe2+、ba2+。再根据题目要求“溶液a与h2o2溶液在酸性条件下”就可以

14、完成离子方程式 2 fe2+ h2o2 + 2h+ 2 fe3+ + 2 h2o 。 此考题从元素化合物角度来看要求不是太高，fe2+具有较强的还原性，容易被氧化，h2o2是一种常见的氧化剂，能氧化fe2+。此考题需要学生有提炼信息的能力，从信息中找出反应物生成物，然后再应用氧化还原反应的知识，解决问题。然而我们学生的得分率非常低，分析原因：1）学生还没有系统性复习过，元素化合物，氧化还原反应等知识的联系能力，归纳能力不够。2）学生对此类题目的接触不够，以至于不知道从哪里入手解题。拓展提升：根据信息书写离子方程式教学设计活动设计教师活动学生活动例1：将 0.5mol·l1&

15、#160;k2so3溶液逐滴加入到 0.2mol·l1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：1.找出反应物so32 mno4 h+2.根据化合价变化判断生成物 so32被mno4 氧化成so42，mno4 还原成mn2+ 。3.根据化合价升高总数等于化合价降低总数，先配平氧化剂和氧化产物5so32+ 2 mno4+ h+ 5so42+ 2mn2+4. 根据电荷守恒，配平其它离子。 h+的系数为6 5. 质量守恒，配平其它物。根据质量守恒发现生成物中还有3个h2o6.查。任何方程式都离不开查。查电荷守恒，质量守恒。本题可以根据o查质

16、量守恒。例2：在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应离子方程式为：分析提问：每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，产物是什么？提示：氢氧化钠的环境受到启发，思考，回答io3完成方程式：i+6oh+3cl2 io3+6cl+3h2o活动设计教师活动学生活动例3：已知na2s2o3溶液与cl2反应时，1mol na2s2o3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是：根据例1，例2，要求学生相互讨论分析问题提示：na2s2o3中s的化合价可以用平均化合价的方法解决提示：没有特别说明环境，说明溶液是中性；想办法如何电荷守恒。等完成方程式后，展示so2+cl2+4h2oso42+2cl+4h+得到知识类比和迁移，提高学生解题能力。讨论，分析完成方程式：s2o32+ 4 cl2 +5h2o 8cl+ 2so42+10h+例4：硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mnso4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为：要求学生相互讨论分析，解决问题讨论，分析完成方程式：2fe2+ +mno2+ 4h+ mn2+ +2fe3+ +2h2o例5：o3和酸性碘化钾溶液反应生成o2和碘单质，反应的离子方程式是要求学生独立思考，分析，解决问题o3 + 2i + 2h+ o2 + i2 + h2o 在我们的选考复习中，直接以考题作为引入课题的载