物质的量浓度溶液的配制教学文案

1、第一页，共39页。想一想：想一想：配制过程中需要用到哪些仪器？配制过程中需要用到哪些仪器？配制一定物质配制一定物质(wzh)(wzh)的量浓度溶液的步骤的量浓度溶液的步骤有哪些？有哪些？第二页，共39页。（一）、实验所需仪器（一）、实验所需仪器(yq)量筒量筒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒第三页，共39页。2. 2. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口瓶口(pn ku)(pn ku)配有磨口玻璃塞或塑配有磨口玻璃塞或塑料塞料塞3. 3. 特点：特点： 瓶上标有温度、容积瓶上标有温度、容积(rngj)(rngj)、刻、刻度线

2、。度线。 用途：用途： 配制一定体积准确配制一定体积准确(zhnqu)(zhnqu)浓度的溶浓度的溶液液4. 4. 规格：规格：常用常用100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml、1000ml1000ml等等容量瓶容量瓶第四页，共39页。 5、注意、注意(zh y)：使用前：检查是否漏水使用前：检查是否漏水使用时：不能在容量瓶中进行溶使用时：不能在容量瓶中进行溶解、稀释的操作或进行化学反应解、稀释的操作或进行化学反应(huxu fnyng)，不能加热。，不能加热。使用后：不能长期使用后：不能长期(chngq)存存放溶液放溶液第五页，共39页。如何如何(rh)利用利用NaC

3、l固体来配制固体来配制100mL1mol/L的的NaCl溶液？溶液？ （二）、步骤（二）、步骤(bzhu)第六页，共39页。1、计、计 算算m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl) = =c c( (NaClNaCl) )VVNaCl(NaCl(aq) aq) M(M(NaClNaCl) ) =1.00 mol/L =1.00 mol/L0.1 L0.1 L58.5 g/mol58.5 g/mol =5.85g =5.85g第七页，共39页。思考思考(sko)(sko)：如果是：如果是NaOHNaOH能否直接放能否直接放在纸上称量？为什么？应如何

4、操作？在纸上称量？为什么？应如何操作？2 2、称量、称量(chn (chn lin)lin)称量称量(chn lin)(chn lin)时能时能将将NaClNaCl固体直接放置于固体直接放置于托盘上吗托盘上吗? ?第八页，共39页。3、溶、溶 解解某同学为了加快某同学为了加快(ji kui)(ji kui)溶解速度，溶溶解速度，溶解时所加的水为解时所加的水为100mL100mL，你认为可以吗，你认为可以吗? ?5.9g5.9g第九页，共39页。 溶解溶解(rngj(rngji)i)注意注意(zh y)：不能在容量瓶中溶解。：不能在容量瓶中溶解。小烧杯小烧杯(shobi)容量瓶上标有温度和体积，

5、这说明容量瓶的容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂能导致容量瓶炸裂第十页，共39页。4、冷却、冷却(lngqu)后转后转 移移如何将烧杯中的液体如何将烧杯中的液体(yt)转移到容量瓶中？转移到容量瓶中？第十一页，共39页。5、洗、洗 涤涤为什么要洗涤为什么要洗涤(xd)玻玻璃棒和烧杯？璃棒和烧杯？第十二页，共39页。 洗涤洗涤(xd)用少量蒸馏

6、水洗涤用少量蒸馏水洗涤(xd)(xd)烧杯和玻璃棒烧杯和玻璃棒2 23 3次，洗次，洗涤涤(xd)(xd)液要全部转移到液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。思考：思考：用量筒用量筒(lingtng)量取液体药品，量筒量取液体药品，量筒(lingtng)要洗涤吗？要洗涤吗？解答：解答：如果用量筒量取液体药品，量如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的筒不必洗涤。因为这是量筒的 “ “自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。瓶中会导致所配溶液浓度偏高。第十三页，共39页。6、定、定 容容能用烧杯直接能用烧杯直接(zhji)加水到容量瓶的刻

7、度线加水到容量瓶的刻度线吗吗?250mL100 mL100 mL思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余怎么办？能用胶头滴管把多余(duy)的液体的液体取出吗？取出吗？第十四页，共39页。仰视仰视容量瓶容量瓶俯视俯视(fsh)第十五页，共39页。7、摇匀、摇匀塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，塞好瓶塞，容量瓶倒转和摇动多次，使溶液使溶液(rngy)混合均匀。混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否(nn fu)补充水？补充水？解答：不能。因为是部分溶液在解答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶

8、口润湿容量瓶瓶口(pn ku)磨砂处磨砂处有所损失所致。有所损失所致。第十六页，共39页。 装瓶装瓶(zhun pn)贴签贴签配制好的溶液转移配制好的溶液转移(zhuny)到试剂瓶中，到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液贴好标签，注明溶液的名称和浓度。的名称和浓度。不能存放不能存放(cnfng)溶液溶液第十七页，共39页。配制配制(pizh)1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mLNaCl的质量的质量 = 1.00mol /L0.1L58.5g/mol = 5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯在烧杯(shobi)中用约中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却毫升蒸

9、馏水使之完全溶解并冷却移入移入100mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗涤烧杯洗涤烧杯(shobi)和玻璃棒和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶次，洗涤液也注入容量瓶中，中，轻轻振荡容量瓶。轻轻振荡容量瓶。接近刻度接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。装入试剂瓶，贴上标签存放。配制步骤：配制步骤：第十八页，共39页。三：误差分析三：误差分析 在配制溶液中哪些在配制溶液中哪些(nxi)操作可能操作可能引起溶液浓度的误差？引起溶液浓度的误差？ 第十九页，共39页

10、。讨论讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？ 1、称量、称量(chn lin)时，时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。、天平的砝码生锈。 3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 6、定容时仰视读数或俯视读数。、定容时仰视读数或俯视读数。 7、容量瓶内有少量蒸馏水。、容量瓶内有少量蒸馏水。 8、用标准液润洗容量瓶。、用标准液润洗容量瓶。 9

11、、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（无影响（无影响(yngxing)）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）第二十页，共39页。仰视仰视容量瓶容量瓶俯视俯视(fsh)第二十一页，共39页。俯视：俯视：把液面看高了，实际加水量未到刻度线把液面看高了，实际加水量未到刻度线 ，使 溶 液 的 物 质使 溶 液 的 物 质 ( w z h

12、) 的 量 浓 度的 量 浓 度( )；仰视：仰视：把液面看低了，实际加水量超过刻度线，把液面看低了，实际加水量超过刻度线，使 溶 液 的 物 质使 溶 液 的 物 质 ( w z h ) 的 量 浓 度的 量 浓 度( )。 偏大偏大偏小偏小第二十二页，共39页。课堂练习课堂练习 用用9898的浓硫酸（的浓硫酸（P=1.84g/cm3P=1.84g/cm3） 配制配制250mL1mol/L250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取_mL_mL浓浓硫酸，把硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液(rngy)_(rngy)_后，将溶液

13、后，将溶液(rngy)(rngy)沿着玻璃棒移入沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_2_23 3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水小心加水至溶液至溶液(rngy)(rngy)凹液面于刻度线相切，最后盖凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞好瓶塞_，将配好的溶液，将配好的溶液(rngy)(rngy)转移转移到到_中并贴好标签。中并贴好标签。13.6浓硫酸浓硫酸蒸馏水蒸馏水玻璃棒玻璃棒冷却冷却(lngqu)250mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯(shobi)容量瓶容量瓶1 12cm

14、2cm胶头滴管胶头滴管振荡摇匀振荡摇匀试剂瓶试剂瓶第二十三页，共39页。本节课小结本节课小结(xioji)第二十四页，共39页。第二十五页，共39页。容量瓶使用容量瓶使用(shyng)六忌六忌 一 忌 ： 进 行 溶 解 （ 体 积 不 准 确一 忌 ： 进 行 溶 解 （ 体 积 不 准 确(zhnqu)(zhnqu)）二忌：直接倒液（洒到外面）二忌：直接倒液（洒到外面）三忌：水超刻度线（浓度偏低）三忌：水超刻度线（浓度偏低）四忌：仰视或俯视四忌：仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌：不洗玻璃棒、烧杯（浓度偏低）五忌：不洗玻璃棒、烧杯（浓度偏低）六忌：标

15、准液存放容量瓶（容量瓶是量六忌：标准液存放容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 第二十六页，共39页。需要哪些需要哪些(nxi)仪仪器？器？托盘托盘(tupn)天平、药匙、天平、药匙、量筒、量筒、烧杯烧杯(shobi)、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。第二十七页，共39页。1. 计算计算(j sun)：固体固体(gt)算质量，液体算体积算质量，液体算体积2. 称量称量(chn lin)：固体天平称（估读到固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量（估读，液体量筒量（估读到到 0.1ml)。3. 溶解：溶解：小烧杯，玻棒搅。小烧杯，玻棒搅。配制配

16、制 步骤要点步骤要点4. 转移转移:玻棒引流。玻棒引流。(洗涤洗涤)洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次。次。5. 定容定容:6. 摇匀摇匀(装瓶贴签装瓶贴签)加水至距刻度加水至距刻度12cm时，改用胶头滴管滴加时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。蒸馏水至刻度线。第二十八页，共39页。操作步骤第二十九页，共39页。 转移转移(zhuny)(zhuny) 原因：原因： 容量瓶瓶口较小，避免液体容量瓶瓶口较小，避免液体(yt)外流。外流。问题：问题：NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全溶质是否完全(wnqun)被转移？被转移？应如何处理？应如何处理？解答：解答：还

17、有残留在烧杯壁和玻还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的璃棒上的NaCl未被转移。未被转移。玻璃棒玻璃棒引流引流第三十页，共39页。配制一定物质的量浓度配制一定物质的量浓度(nngd)的溶液的溶液)()()(Lmolmol /L溶液的体积溶液的体积溶质的物质的量溶质的物质的量物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量= =MVmV Mm VnC= = = =称量称量(chn lin)容量瓶容量瓶第三十一页，共39页。所需碳酸钠的质量所需碳酸钠的质量(zhling)：如何如何(rh)配配制制1.计算计算(j sun)500mL0.100mo

18、l/LNa2CO3溶液。溶液。 m (Na2CO3) = 0.5L 0.1 mol/L 106 g.mol-1 = 5.3g第三十二页，共39页。（仰视读数(dsh)俯视(fsh)读数溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度浓度(nngd)(nngd)变小变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大第三十三页，共39页。配制物质的量浓度溶液(rngy)时，下列操作对溶液(rngy)浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高偏高偏低偏低溶质的物质溶质的物质(wzh)的量的量增大增大溶质溶质(rngzh)的的物质的量减物质的量减少少MVmV Mm

19、VnC= = = =误差分析误差分析第三十四页，共39页。（C）易潮解物质称量(chn lin)时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度 偏低偏低偏低偏低物质物质(wzh)吸水吸水使溶质的物质使溶质的物质(wzh)的量减少的量减少游砝的使用游砝的使用(shyng)使溶质的物质的量减使溶质的物质的量减少少误差分析误差分析第三十五页，共39页。定容定容向容量瓶中加入向容量瓶中加入(jir)蒸馏水，至距离刻度蒸馏水，至距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。必须必须(bx)重新配制，否则浓度变稀重新配制，否则浓度变稀第三十六页，共39页。错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水练习练习(linx)第三十七页，共39页。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度发生什么下列操作会使配制的溶液的物质