氧硫及其化合物学案

1、氧硫及其化合物学案ComPany number : WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-氧、硫及其化合物、氧及其化合物()臭氧1 与02互为同素异形体2臭氧化学性质(1) 极强氧化性(使润湿的淀粉Kl试纸变蓝)(2) 不稳定性o(3) 漂白、消毒和毒性3 臭氧层(二) 过氧化氢1 结构：电子式结构式化学键类型一2化学性质(1) 氧化性 氧化; 酸性条件下氧化Fe2+； 酸性条件下溶解CU； 氧化SO32-；(应用 应用：杀菌消毒、漂白(讨论含酚駄的NaOH溶液)(2) 还原性(被酸性KMnO4氧化)：离子方程式：；(3) 不稳定性：；(应用(4) 酸性(电离方程式)(三) H2的作

2、用1 -氧化性Na； Mg； AI； Fe；2 还原性：；3. 既有氧化性又有还原性：4. 既不显氧化性又不显还原性 Cb + H2O； No2 + H2O； Na2O2 + H2O； 盐的水解； CaC2的水解； 卤代怪的水解； 酯的水解； 二糖、多糖的水解 二、硫及其化合物()硫元素的特点多变价(-2 ； O ； +4 ； +6 )(二)硫单质1 -物理性质2化学性质(1) 弱氧化性 浓硝酸 浓硫酸(3)既有氧化性，又有还原性NaoH（浓）+ S（三）二氧化硫1 .物理性质2化学性质（1）酸性氧化物通性 与OH-、NH3-H2O反应 与水反应； 与盐反应（NaHCo“ （应用）（2）弱氧化

3、性（氧化H2S） 规律（3）还原性2；X2 Fe*； HNO*； 酸性KMnO4；（4）漂白性：品红（应用）检验方法（5）实验室制法：（6）工业制法；SO2的化学性质小结几种漂白剂的比较：漂白剂HCIONa202(H2O2)SO2活性炭漂白原理品红溶液紫色石蕊漂口后物质的稳定性思考：SO2能使漠水、KMnO4溶液褪色与SCh使品红褪色，实质相同吗（四） 三氧化硫；（五）硫酸1 物理性质：；2 浓硫酸稀释：；3.浓硫酸特性（1）吸水性（应用）思考：不能用浓硫酸来干燥气体。脱水性（属于变化）（3）强氧化性 钝化 CU；（注意） C；（注意） 浓硫酸与铜反应的方程式及现象：,除 验中（3）浓硫酸在有

4、机反应中的作用：催化剂脱水剂（六）SO,与SO32-检验1 -分别检验两种离子的方法2.两种离子的混合溶液的检验方法（七）硫酸的工业制法一接触法：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SOs吸收和H2SO4的生 成三方 程4FeS2(s) + 1 l2(g)=2Fe2O3(s) +8SO2(g)H = -3412kJ/mol2SO2(g) + O2(g) =5t2SO3(g) H = kJ/molSO3(g) + H2O(I)=H2SO4 H = kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关 原理矿石粉碎以增大矿 石与空气的接触面， 加快反应速率。逆流原理（热交换器）目 的:冷热气体流向相 反，

5、冷的So2、02、N2被预热，而热的Seh、So2、02、N2 被 冷却。逆流原理的浓硫酸从 塔顶淋下，气体由下往 上，流向相反，充分接 触，吸收更完全）设备中排出的气体炉气:So2、N2、O2o矿尘（除尘，碑硒化合 物（洗涤）。HO气仟 燥）。净化气:So2、N2、O2SO2、02、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2 不能直接排入大气中。说明矿尘、杂质：易使催 化剂冲毒”。H2O 气:腐蚀设备、影响 生产反应条件：（1）理论 需要:低温、高压、 催化剂（2）实际应 用：400Co500C 常压、催化剂实际用的浓硫酸吸收 SO3,以免形成酸雾不 利于气体二氧化硫被进 步吸收。尾气处理：氨)2

6、SQ3(NHS4+ SO2或 NMHSCh反馈练习题:1 - （2009重庆）下列叙述正确的是（）A . SCh具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC .浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在C12中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价2. 一左量的锌与100mLmolL 的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准 状况下的气体33.6 Le将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c（H÷）= molL 1o则 生成的气体中SO?和出的体积比为（）B . 2

7、 : 1 C . 1 : 4 D . 4 : 13 向FeCL3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此 沉淀是（）A . BaSO4B . FeS C . BaSo34 检验未知溶液中是否含有SO?；下列操作中最合理的是（）A .加入硝酸酸化的硝酸领溶液B .先加硝酸酸化，再加入硝酸领溶液C .加盐酸酸化了的BaCl2溶液D .先加盐酸酸化，再加入Bael2溶液5 .向Bael2溶液中通入SO?至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（） A . FeCh溶液 B . AICI3溶液C . Na2S 溶液 D . AgNch

8、 溶液6 将SO?气体通入BaCI2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A . CO2 B . NHsC No2D . Cl27 臭氧（Os）可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其反应方程式为：KI+O3+H2O-KOH+I2+O2 （未配平）。由此得出的结论正确的是（）A .臭氧在反应中被氧化为02B H2O是氧化剂C . ImOlO3在反应中得2mol电子D .氧化产物02与还原产物12的物质的量之比为1 : 18 . （2007全国）下列关于环境问题的说法正确的是（）A .燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B .臭氧的体积分数超过10-5%的

9、空气有利于人体的健康C . PH在之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解故不会导致水污染9. （2008四城一模）为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A.用S02漂白食品B.用小苏打制作糕点C.用食醋淸洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用03对游泳池中的水进行消毒10 某化学小组用下列实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、02）中SO2的含量。（1）原料气从左向右时，上述装置组装连接的顺序是：原料气（填 a、b、CS d、e）（2）装置中发生反应的离子方程式为： 。当装置，中出现现象时，立即停止通气。（3）若碘溶液的浓度为L、体积为20mL,收集到N2和O2的体积为（已折算为

10、标准状况下的体积）。则原料气中SCh的体积分数为。H - （2007东城一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持 仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫 的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气体进入C和D时分别 被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液是足量的 （选填字母）。a . BaCl2溶液 b . NaOH溶液 C . NaHSO3饱和溶

11、液（3）停止通入SO2,熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、Sch被充分吸收.操作方法是O（4）实验结束，稀释装置C中的溶液稀释，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D増加的质量为og,则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。12. （2008东城二模）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。请回答:（1）脱硫方法：碳酸钙（CaCO3）作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到产品石膏（CaS

12、O4 2H2O） I生产流程是：SO?-H2SO3CaSO3CaSO4CaSO42H2O1其中属于复分解反应的化学方程式是：；属于氧化还原反应的方程式（2）脱碳方法： 二氧化碳转化为甲醇。反应的化学方程式是COM雖剂、CH3OH + 加热、加H2Oo护（逆）讥正）=讥逆）速率J上图是改变温度时化专反应速擬 y间的变化示意图, 向是则反应的正反应方（正）=讽逆"II傾殛热域 1. J,.ftt2时间t 二氧化碳转化为其它能源物质。一定条件下，将ILCO2与4LH2混合，恰好完全反应生成某种怪，反应的化学方程式是O 烟气喷氨脱碳技术。喷淋氨水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称,该产物与过量

13、的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是(3) 脱硝方法：催化还原法，用CO(NH2)2 (尿素)作还原剂，在加热条件 下催化还原氮氧化物，Imol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧 化氮反应的化学方程式是O13 . (2008通州一模)已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单 质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框 图所示，试回答：(1) L的化学式为； F的电子式为;所含化学键为O(2) 反应的离子方程式为；该反应前后溶液的PH (填：“变大”；“变小”；“不变”)o(3) 每生成1 mol K,反应放出kJ的热量，该反

14、应的热化学方程式为：(4) 反应的化学方程式为:(5) 化合物F与NazS溶液反应，生成NaoH和S单质，试写出该反应的离 子方程式为14. (2009宣武高三期末)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、WI四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最 小的元素，丫、Z左右相邻，Z、W位于同主族。X兀素是O(2) X与W组成的化合物电子式为C(3) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(4) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知ImOl A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写 出加热条

15、件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：O 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方 程式：(5) 由X、Y、ZS W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物BI ImoIB 中含有6mol结晶H2Oo对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaoH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激 性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶 解。B的化学式为：o已知ImOI/L IOOmL B的溶液能与1 mol/L 20mLKMnO4溶液(硫酸酸 化)恰好反应。写出反应的离子方程式：，15 . (

16、2009 东城一模)(1) 下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(H2S的水溶液)的是 (填字母)。a.亚硫酸受热时易分解b .相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氢硫酸C.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能d .常温下，浓度均为L"的H2SO3和H2S溶液的PH分别为和(2) 工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Nd2SO3和N2H4 (W O已知16 g液态的腓与氧气反应得到氮气和液态水时，放热kJ,该反应 的热化学方程式是.除去等质量的02,所耗N2SCh和N2H4的质量比是 （填最简整数比）O（3）向Na2SO3和NazS的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大

17、量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是O（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生 了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）（5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2 g纯 净的Na2SO37H2O （摩尔质量252gmOl-I）晶体在高温下隔绝空气加热至 恒重，冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成IL溶液，并测溶 液的PHo 测得溶液的PH大于molL-1 Na2SO3溶液的pH,原因是（结合离子方程 式说明） Na2SO3高温分解的化学方程式是O16 . （2009西城一模）X、Y、Z为周期表

18、中前20号主族元素.原子序数递 增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的 金属兀素。（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是 （填序号）。a. XOJb. XO亍c. YOj" d. Y2O（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 已知YO2被空气氧化，每生成ImOI气态YO,放出热量，该反应的热化学方程式是, 实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后 产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧产物里YCh含量比空气中 少的原因是YO2YO3空气94% 95%5%6% 天然ZYO4既可 又可用于制水 在咼温下反应，氧气 97%98%2%用于制备Y的氧化物3