乐山市高中2013届高二上期期末教学质量检测

1、绝密启用前 考试时间：2012年1月10日下午4：005：30乐山市高中2013届高二上期期末教学质量检测 化 学 本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分。考试时间为90分钟。答题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（选择题 共50分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一选择题（每题2.5

2、分，共50分，）118题均只有一个选项符合题意1. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 A.CsCl BKOH CH2O DH22PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是 APCl3分子中三个PCl键的键长、键能、键角都相等BPCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中，所形成的四个杂化轨道中有三个用于形成PCl键，另一个为空轨道CPCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1DPCl3是由极性键构成的非极性分子3以下有关金属晶体的说法不正确的是 A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利

3、用率相同C金属晶体在固态或熔融态均能导电D温度升高，金属的导电性将减弱4下表列出了有关晶体的说明，有错误的是D 5下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CNaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子6用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面正三角形 DV形；平面正三角形7有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 A B C D8具有下列

4、电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A、两原子的核外全部都是s电子B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子9已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 一22lkJmol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)=H2O(1) H= 一57.3kJ/mol下列结论正确的是 A反应的反应热为22lkJ B碳的燃烧热为H= 一22lkJmol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H= 一57

5、.3kJmo1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量10已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为A g/mol B g/mol C g/mol D g/mol11已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35 kJ·mol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=282.57 kJ·mol1则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为 A392.92 kJ·mol1 B172.22 kJ·mol1 C+172.22 k

6、J·mol1 D+392.92 kJ·mol112下列现象与氢键有关的是：H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.13已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是AHMnO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO414.下列各元素，最易形成离子化合物的是 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s

7、22p6的原子2p能级为半满的元素 电负性最大的元素 A. B. C. D.15在下面模型表示的反应中，a、b、c、d分别由三种元素中的一种或多种元素组成。其中a的分子空间构型为正四面体，组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 (a)      (b)          (c)       (d)A四种分子中的化学键均是极性键

8、60;  Ba、c分子中中心原子均为sp3杂化 C四种分子中既有键，又有键   Db、d分子中共价键的键能b大于d16甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) H = +49.0kJ·mol1能量反应物总能量生成物总能量反应进程CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)HCH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = 192.9kJ·mol1下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol1B

9、反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的H >192.9kJ·mol117已知25、101kPa时：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H 2835kJ·mol14Al(s)2O3(g)2Al2O3(s) H 3119kJ·mol1下列说法正确的是AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应1

10、8石墨晶体是层状结构（如右上图）。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是 石墨中存在两种作用力；石墨是混合晶体；石墨中的C为sp2杂化；石墨中碳原子数和CC键之比为12 ；石墨和金刚石的硬度相同；石墨层内导电性和层间导电性不同；每个六元环完全占有的碳原子数是2个。A全对 B除外 C除外 D除外下面两题可能不止一个选项符合题意19. 下列关于主族元素的说法正确的是 A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的最高正价一般等于该主族的序数 D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数20.第三周期元素的电负性的大小如下表所示：元 素

11、NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0根据表中数据，判断下列说法中正确的是A、同周期中，从左到右电负性依次增大B、本周期中，两两化合时只能形成2种离子化合物C、在H2S、HCl中键的极性：H2S<HClD、在SiH4、PH3、H2S、HCl中Si、P、S、Cl对共用电子对的吸引力依次减弱第II卷（非选择题 共50分）注意事项：1第II卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号第I卷第II卷总分二三四得分得 分评卷人二（本题大题包括5个题，共50分）21（8分） 有下列8种晶体：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯

12、化铵 F金刚石 用序号回答下列问题：（1）属于原子晶体的化合物是 ；直接由原子构成的高熔点的晶体是 ；直接由原子构成的分子晶体是 。（2）由极性分子构成的晶体是 ；含有共价键的离子晶体是 ；属于分子晶体的单质是 。（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ；受热熔化，需克服共价键的是 。22(10分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为 ；（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒 、 ；（3）下列关于水的说法正确的是 （选填序号）。A、水的密度比冰大是由于水变冰时

13、氢键被破坏B、水分子是由极性键构成的极性分子； C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；D、水分子中既含键，又含有键；（4）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的空间构型发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 （5）下列是钠、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。A B C D（6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)， 已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则

14、冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；（7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子请写出生成此配合离子的离子方程式： 。23（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；

15、（3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。24（8分）锡有白锡和灰锡两种单质，常见的白锡银白色有金属光泽，密度7.31g/cm3，软而富有展性，导电导热能力强，在13.2-161间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡；灰锡 暗灰色固体或粉末，密度5.75g

16、/cm3，无延展性，导电导热能力差，13.2以下稳定，较少应用。结构研究表明，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题：（1）六方最密堆积的配位数是 ，和六方最密堆积的配位数相同的另一堆积叫 。（2）白锡和灰锡的关系是 ，白锡转化为灰锡的变化属 。（3）白锡属 晶体，灰锡属 晶体。（4）根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因 。（5）从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定，灰锡不稳定的原因 。25（12分）原子序数由小到大排列的X、Y、Z三种短周期元素，已知三种元素的原子序数之和等于16， 单质X2 、Y2 、Z2之间有如下转化关系（反应条件已略）。已

17、知：甲、乙分子中均含有10个电子；丙分子中含有15个电子。甲X2Z2Y2乙丙回答下列问题：（1）Y2的电子式是_ _；该分子中有 个键， 个键。（2）甲属于（填“极性”或“非极性”） 分子；晶体中甲分子的配位数为 。（3）乙分子的VSEPR模型名称为 ，分子的立体构型名称为 。（4）足量气态的乙与1molZ2气体反应后的生成物全是气体，其中之一是丙，若将反应所产生的热量全部用于加热水，可使1000g水的温度由25升高至74。已知水的比热容为4.18J/(g.)，则上述反应的热化学方程式为： 。（5）工业上用氧化铝、碳和乙在1400条件下反应，制取由元素Y和Al组成的化合物丁，同时还有CO和X2

18、生成。已知反应中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2 。写出反应的化学方程式： ，氧化剂为 。参考答案及评分意见一选择题（50分）题号12345678910答案BAADBCADCA题号11121314151617181920答案ABDADBDDBCAC二非选择题21（每空1分，共8分）（1）A ，AF，D；（2）B，E，CD；（3）BC，AF。22(（1）-（5）每空1分，（6）（7）每空2分，共10分)（1）；（2）H2S、Na2S(其他合理答案也给分)；（3）BC ；（4）A； (5)B ； (6)20 ；(7) Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+ 23（12分）（1）CON （2分） （2）三角锥形 （2分）（3）3d54s1 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （或Cr(H2O)2 (NH3)4Cl3 ） （4分）（4）原子 sp3 （2分）（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分）24（每空1分，共8分） 12 面心立方最密密堆积 同素异形体 化学变化 金属晶体 原子晶体 锡原子的