中考化学总复习第一部分身边的化学物质第六节酸和碱ppt课件

1、第一部分身边的化学物质第六节酸和碱第六节酸和碱考情分析考情分析一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。【特别提示】不溶于水的酸、碱不可以使指示剂变色。考点梳理考点梳理考点考点1常见的酸常见的酸红红不变色不变色蓝蓝红红二、浓盐酸和浓硫酸的性质1. 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途：挥发挥发吸水吸水腐蚀腐蚀2. 留意：浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体枯燥剂，能枯燥_的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等；浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应_。浓硫酸具有腐蚀性，假设不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣

2、物上，要立刻用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。中性和酸性中性和酸性将浓硫酸沿烧杯杯壁渐渐注入水中将浓硫酸沿烧杯杯壁渐渐注入水中碳酸氢钠碳酸氢钠三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途1. 稀盐酸的化学性质和用途：盐酸是_(填称号)的水溶液，是_(填“纯真物或“混合物)；在盐酸中发生电离，即HCl=HCl，所以盐酸的化学性质即H和Cl的性质。(1)盐酸能使紫色石蕊溶液显_色，盐酸中滴酚酞溶液，溶液为_。(2)能与金属反响生成氢气，如铁与盐酸反响，其反响的化学方程式为_。氯化氢氯化氢混合物混合物红红无色无色FeFe2HCl = FeCl22HCl = FeCl2H2H2(3)能与金属氧化物反响生

3、成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反响的化学方程式为_。(4)可与碱反响，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反响的化学方程式为_；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为Mg(OH)2，那么其中和胃酸的化学方程式为_。(5)可与盐反响，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式_)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反响的化学方程式分别为_、_。Fe2O3xH2OFe2O3xH2O6HCl = 2FeCl36HCl = 2FeCl3(3(3x)H2Ox)H2OAl(OH)3Al(OH)33HCl = AlCl33HCl = AlCl33H

4、2O3H2OMg(OH)2Mg(OH)22HCl = MgCl22HCl = MgCl22H2O2H2ONa2CO3Na2CO3Na2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2NaClCO2CO2H2OH2ONaHCO3NaHCO3HCl = NaClHCl = NaClCO2CO2H2OH2O(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有_可协助消化。【特别提示】盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯真物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。2. 稀硫酸的化学性质和用途：(1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和

5、SO42的性质决议的。(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变_，不能使_色酚酞溶液变色。适量盐酸适量盐酸红红无无(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反响生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反响制氢气，反响的化学方程式为_、_。(4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反响，反响的化学方程式为_、_。(5)用途：重要化工原料，广泛用于消费化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。ZnZnH2SO4=ZnSO4H2SO4=ZnSO4H2H2FeFeH2SO4 = FeSO4H2SO4 = FeSO4H2H22NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO4H2SO4=Na2

6、SO42H2O2H2OCu(OH)2Cu(OH)2H2SO4=CuSO4H2SO4=CuSO42H2O2H2O3. 盐酸与硫酸的化学性质类似是由于两者都含有一样的H，而性质有所区别是由于所含的酸根离子(Cl和SO42)不同。【特别提示】1. 金属铁与酸反响时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反响时，不产生氢气而产生水。2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的表达方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。3. 盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫

7、酸能与BaCl2溶液反响(H2SO4BaCl2=BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也能够不同。考点考点2常见的碱常见的碱一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途火碱火碱 苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰潮解潮解减小减小二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1. 氢氧化钠的化学性质和用途：(1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反响生成钠盐与水。反响方程式分别为_；_；_。蓝蓝红红2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3CO2=N

8、a2CO3H2OH2O2NaOH2NaOHSO2=Na2SO3SO2=Na2SO3H2OH2O2NaOH2NaOHSO3=Na2SO4SO3=Na2SO4H2OH2O(3)与酸反响生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反响，反响的化学反响方程式为_。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造_、石油、造纸、纺织、印染等。2. 氢氧化钙的化学性质和用途：(1)Ca(OH)2溶液俗称_。该溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)与酸性氧化物(如CO2)反响，反响的化学方程式为_(用此反响可鉴别CO2的存在)。2NaOH2NaOHH2SO4=Na2SO4H2SO4=Na2SO4H2OH2

9、O肥皂肥皂石灰水石灰水蓝蓝红红Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3CO2=CaCO32H2O2H2O(3)与酸反响生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反响的化学方程式为_。(4)与某些盐(盐必需可溶于水，如Na2CO3)反响生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反响的化学方程式为_(工业上可利用此反响来制烧碱)。(5)氢氧化钙的用途：作建筑资料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是_和硫酸铜)。Ca(OH)2Ca(OH)22HCl=CaCl22HCl=CaCl22H2O2H2OCa(OH)2Ca(OH)2Na2CO3 = CaCO3Na2CO3 = CaCO32NaOH2NaOH石灰

10、水石灰水考点考点3中和反响与溶液的中和反响与溶液的pH一、中和反响及其实践中的运用1. _和_作用生成_与_的反响叫做中和反响。2.中和反响在实践中有广泛的运用：如土壤中参与_(填称号)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用_来中和处置，反响的化学方程式是_；中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。酸酸碱碱盐盐水水熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰Ca(OH)2Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2SO4=CaSO42H2O2H2O碱碱二、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业消费、医疗上的意义1. 溶液酸碱度的表示方法pH。2. 溶液

11、的酸碱度常用_表示，pH范围通常在_之间：pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。pHpH0 01414 越大越大【特别提示】溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。3. pH的测定方法：测定pH最简便的方法是运用pH试纸，详细操作是：用_蘸取被测溶液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH。【特别提示】(1)用pH试纸测出的pH普通记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。玻

12、璃棒玻璃棒pHpH试纸试纸规范比色卡规范比色卡4. 经过测定pH，可以了解空气污染情况、人体安康情况等。正常雨水pH_，酸雨pH_；胃液的pH_，由于其中含有_。5. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱度：所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描画(表示)，能显示出溶液的酸碱性强弱。了解溶液酸碱性强弱在实践生活中有重要的意义。如我们经过测定雨水的酸度，可以判别空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；经过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法。pH是表示溶液的酸碱度的一种方法

13、。5.65.65.65.677盐酸盐酸精讲精练精讲精练考点考点1常见的酸常见的酸典例解析典例解析【例【例1 1】构建知识网络，可以协助我们了解知识的内在联】构建知识网络，可以协助我们了解知识的内在联络。图络。图1 16 61 1是盐酸与不同类型物质之间反响的知识网是盐酸与不同类型物质之间反响的知识网络：络：(1)(1)图中图中M M应为应为_类物质。类物质。(2)(2)盐酸能与碱反响的本质是盐酸中的盐酸能与碱反响的本质是盐酸中的_(_(写离子符号写离子符号) )与碱中的与碱中的OHOH反响反响生成生成H2OH2O。(3)(3)用盐酸除铁锈用盐酸除铁锈( (主要成分主要成分Fe2O3)Fe2O3

14、)的化学方程式是的化学方程式是_。解析：(1)盐酸可与五类物质发生化学反响，图中M应为其中的盐类物质。(2)酸碱中和的本质就是HOHH2O。(3)铁锈中的氧化铁与盐酸反响生成盐和水。答案：(1)盐(2)H(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O考题再现考题再现1.(20211.(2021长沙长沙) )以下关于酸的说法错误的选项是以下关于酸的说法错误的选项是 ( )( )A. A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. C. 稀盐酸可以使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色稀盐酸可以使

15、紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. D. 稀硫酸可以与活泼金属反响制取氢气稀硫酸可以与活泼金属反响制取氢气2.(20212.(2021淄博淄博) )用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 ( )( )A. FeOA. FeO2HCl=FeCl22HCl=FeCl2H2O H2O B. FeOB. FeO2HCl=FeCl32HCl=FeCl3H2OH2OC. Fe2O3C. Fe2O36HCl=2FeCl26HCl=2FeCl23H2O 3H2O D. Fe2O3D. Fe2O36HCl=2FeCl36HCl=2FeCl33H2O3H2OCD3.(2021广东)

16、查阅资料可知，米酒味道变酸是由于米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反响生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答以下问题：(1)食物蜕变是一种_(填“猛烈或“缓慢)氧化反响。(2)米酒味道变酸的化学反响方程式为_；可用_验证米酒味道变酸是生成了醋酸。缓慢缓慢参与石蕊溶液变红参与石蕊溶液变红4.(2021长春)如图162所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答以下问题。(1)A实验最终能察看到的景象是_。(2)B实验能表达出稀硫酸具有的化学性质是_。(3)C实验中发生反响的化学方程式为_。溶液变蓝溶液变蓝 能与金属氧能与金属氧化物和金属反响化物和金属反响H2

17、SO4H2SO4BaCl2=BaSO4BaCl2=BaSO42HCl2HCl(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，察看到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及景象是_。 与与C C混合后，沉淀的质量添加，那么证明实验中所加混合后，沉淀的质量添加，那么证明实验中所加BaCl2BaCl2溶液过量溶液过量解题点拨：解题点拨：浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，因此常用作浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，因此常用作枯燥剂。盐酸中的枯燥剂。盐酸中的ClCl、硫酸中的、硫酸中的SO42SO42能分别与能

18、分别与AgAg、Ba2Ba2结合生成不溶于稀硝酸的结合生成不溶于稀硝酸的AgClAgCl、BaSO4BaSO4沉淀。沉淀。易错点：易错点：1. 1. 浓盐酸挥发景象的描画：翻开浓盐酸的试剂瓶口，会察看浓盐酸挥发景象的描画：翻开浓盐酸的试剂瓶口，会察看到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的到瓶口有白雾，它是浓盐酸挥发出的HClHCl气体跟空气中的水蒸气体跟空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。气结合成的盐酸小液滴。2. 2. 金属铁与稀酸反响，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。金属铁与稀酸反响，生成的是浅绿色的亚铁盐，而非铁盐。考点考点2常见的碱常见的碱典例解析典例解析【例【例2 2】(2021(2021

19、茂名茂名) )归纳总结是学习化学的一种方法。请归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同窗对碱的四点化学性质的归纳结合小明同窗对碱的四点化学性质的归纳( (如图如图1 16 63)3)，完成以下问题。完成以下问题。( (箭头上方的物质是指与碱反响的物质箭头上方的物质是指与碱反响的物质) )(1)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)(2)氢氧化钠暴露在空气中蜕变氢氧化钠暴露在空气中蜕变的化学方程式为的化学方程式为_，所以氢氧化钠必需所以氢氧化钠必需_保管。保管。(3)请帮小明补充完好性质3箭头上方的反响物质是_(填“酸“碱或“盐)。(4)碱溶液有类似的化学性质，是由于

20、碱溶液中都含有_(填化学符号)。解析：(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氢氧化钠必需密封保管。(3)非金属氧化物、酸和碱反响生成盐和水。(4)碱溶液有类似的化学性质，是由于碱溶液中都含有OH。答案：(1)红色(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封(3)酸(4)OH考题再现考题再现1.(20211.(2021吉林吉林) )以下有关以下有关NaOHNaOH的实验方案中，正确的选项的实验方案中，正确的选项是是( )( )A. A. 用用NaOHNaOH固体枯燥固体枯燥CO2CO2气体气体 B.

21、 B. 用酚酞溶液检验用酚酞溶液检验NaOHNaOH溶液能否蜕变溶液能否蜕变C. C. 用熟石灰和纯碱为原料制取用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH NaOH D. D. 用用CaCl2CaCl2溶液除去溶液除去NaOHNaOH溶液中的少量溶液中的少量Na2CO3Na2CO3C2.(2021桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中参与一定量的NaOH溶液，为判别反响后溶液的成分，他分别取少量反响后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进展实验，相应结果错误的选项是 ( )B3.(2021宿迁)某些金属氢化物与水反响可生成碱和氢气，如CaH22H2O=Ca(OH)22H2，NaH与CaH2的化学性质类

22、似，那么将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为 ( )A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2D4.(2021泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，经过实验对氢氧化钙的化学性质进展了验证和总结，如图164所示“表示物质两两之间能发生化学反响。回答以下问题。(知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同窗将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，察看到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性“碱性或“中性)。(2)乙同窗将过量的稀盐酸参与到甲同窗所得溶液中，察看到的景象是_

23、，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同窗将碳酸钠溶液参与氢氧化钙溶液中，充分反响后，与乙同窗所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。那么上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，能够含有的溶质是_；为验证能够含有的溶质，请写出实验操作过程及景象：_。碱性碱性溶液红色褪去溶液红色褪去氯化钙、氯化氢氯化钙、氯化氢氯化钠氯化钠氯化钙氯化钙取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，假设产生白色沉淀，取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，假设产生白色沉淀，阐明含有氯化钙阐明含有氯化钙( (合理即可合理即可) )解题点拨：解题点拨：氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能

24、使酚酞变红色；氢氧化钙氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色；氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；只需可溶性碱才干使酸碱指反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠；只需可溶性碱才干使酸碱指示剂变色，而不溶性碱不能使指示剂变色，如示剂变色，而不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2Mg(OH)2。易错点：易错点：酸碱指示剂与酸碱作用景象的正确表述。酸碱指示剂与酸碱作用景象的正确表述。酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反响，使颜色发生改动，但酸碱指示剂可和酸溶液或碱溶液反响，使颜色发生改动，但变色的是指示剂，

25、而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊( (或酚酞或酚酞) )使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变使酸溶液或碱溶液变色。正确表述是酸碱指示剂变色。如：紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。色。如：紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。考点考点3中和反响与溶液的中和反响与溶液的pH典例解析典例解析【例【例3 3】化学方法可制取纯真的物质，化学兴趣小组运用】化学方法可制取纯真的物质，化学兴趣小组运用中和反响原理制取氯化钠固体。中和反响原理制取氯化钠固体。(1)(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶往装有氢氧化钠溶液

26、的烧杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈色。液呈色。(2)如图165，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反响后的溶液中参与活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。参与活性炭的目的是_；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_。(3)用pH试纸测(2)中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与规范比色卡比较，读出溶液的pH。(4)假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。解析：(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，无色酚酞溶液

27、遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液呈蓝色。(2)参与活性炭的目的是吸附作用；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。(3)测定溶液酸碱度的方法：用枯燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管汲取)少量的待测溶液，并滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与规范比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。(4)假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是除去氢氧化钠，蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的是盐酸的挥发性；继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是搅拌，防止部分过热呵斥液滴飞溅。答案：(1)蓝(2)吸附作用引流(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上(4)除去氢氧化钠挥发性搅拌，防止部分过热呵斥液滴飞溅考题再现考题再现1.