第5章 金属的冶炼与利用 提优练习(含答案)

1、 江南汇教育网第5章 金属的冶炼与利用 提优练习一选择题（共10小题） 1A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（ ） A.A与B的反应为放热反应 B.A和E的反应为置换反应 C.D和C完全反应后的溶液呈黄色 D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变2在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（

2、） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn3有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.X、Z、Y D.Y、Z、X 4向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液

3、中有Cu2+、Fe2+、Mg2+5下列实验用如图表示合理的是（ ） A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量 C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量 D.往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量6某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C.

4、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜7印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和Cu B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu C.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和Cu D.溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu8【资料获悉】铁

5、在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（ ） 甲中不含FeCl3； 甲中含有FeCl3； 若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； 若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不

6、含有CuCl2. A. B. C. D.9某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（ ） 10将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应反应情况如图所示有关叙述中可能正确的是（ ） A.铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大 B.铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6% C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余二填空题（共10小题） 11某种金属的部分性质如下： 将此金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体请根据以上信息回答下列问题： （1）试推断此金属的一种用途： _； （2）试归纳此金属具有的

7、化学性质： _； （3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”） _，请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活动性的判断，并填写实验报告： 12置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 _. ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2

8、+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S 13金属材料在生产生活中十分广泛 （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （答两点） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ； （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 ； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 （答一条即可）； （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是

9、 ；滤液中一定不含的物质是 . 14小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤. （1）剩余固体中一定含有铜的理由是 . （2）证明黄铜中含有锌的现象是 . （3）滤液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 . （4）探究滤液中可能含有的溶质. 15将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是（用化学式表示） _，该反应的化学方程式为：_ . 16一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）用酒精灯给铜丝加热数分钟

10、，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降. （1）用化学方程式表示左端下降的原因： _. （2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平. 17我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序. （1）【查阅资料】 镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气. 写出镍与盐酸反应的化学方程式_ . 结合所学知识， _（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱. （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨

11、） （3）【迁移应用】 用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序. 18A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属已知：A+BSO4=ASO4+B C+H2SO4=CSO4+H2 B+2DNO3=B（NO3）2+2D 请完成以下填空： （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）. （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）. （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应的化学方程式为 _. 19金属与人类的生产生活息息

12、相关. 自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以 （填“化合”或“游离”）态存在于自然界. 古人在孔雀石上烧烤食物时无意中获得铜，其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 ，其中的还原剂是 ；我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应利用了铁的金属活动性比铜_ （填“强”或“弱”）. 为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案. 甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 ，氢氧化钠溶液的作用是 . 乙方案中发生反应的化学方程式为 ，反应后烧杯内溶液的溶质为 . 理论上，方案 （填“甲”

13、或“乙”）最终所得铜的质量较大. 20整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为某金属与其它金属的不同之处是 . （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 _，其中一个反应方程式是 _，该反应的基本反应类型是 _. （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用铜制作导线，这是利用了铜的 _性. 三解答题（共5小题） 21某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO45H2O）晶

14、体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌. （1）配制波尔多液不用铁桶的原因是： . （2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为： . （3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是 . 22人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关. （1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是 _. （2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依

15、然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _. （3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有 . （4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关. 23化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： （1）当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成. （

16、2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）. 24.金属与人类生活密切相关请分析回答下列问题： （1）我国稀土储量居世界前列如图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是 ； （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜 纯铜（填“”、“”或“=”）； （3）工业炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中体现了CO具有 性； （4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示） ； （5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是 （写

17、出所有存在的可能组合）. 25如图表示单质A所能发生的一系列变化其中B、D为红色固体；E为黑色固体. 请回答下列问题： （1）请写出下列物质的化学式：A _、B _、C_ . （2）写出下列反应的化学方程式： _；_ ； _. 答案与解析一选择题（共10小题） 1A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（ ） A.A与B的反应为放热反应 B.A和E的反应为置换反应 C.D和C完全反应后的溶液呈黄色 D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程

18、中元素的化合价保持不变 考点： 金属的化学性质；氧气的化学性质；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；物质的鉴别、推断专题： 框图型推断题分析： 题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的C是铁和D是盐酸，反应类型、反应的现象根据反应的原理可以知道解答： 解：题中所给的物质中燃烧会产生蓝色火焰的，可以确定A是一氧化碳，B是氧气，E和一氧化碳会发生还原反应生成金属单质，可知E是氧化铁，剩下的D是铁和C是盐酸A、一氧化碳燃烧属于放热反应，故A正确；B、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据置换反应的判断可知，

19、不属于置换反应，故B错误；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁，所以溶液颜色为浅绿色，故C错误；D、D、E反应属于复分解反应，其元素的化合价不发生改变，故D正确故选AD点评： 根据反应的特点，分析满足条件的反应本题开放度较大，分析时不必追求面面俱到穷尽所有结果 2在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然

20、后根据化学方程式进行计算解答： 解：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2 56 73 24 73 54 219 65 73由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB点评： 本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力 3有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫

21、酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.X、Z、Y D.Y、Z、X 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来解答： 解：由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解、Y不溶解；说明X排在氢的前面Y排在氢的后面，故金属活动顺序X大于Y将Y浸入的Z硝酸盐溶液中，在Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强所以X、Y、Z的金属活动性由强

22、到弱的顺序X、Y、Z所以，A正确，B、C、D错误故选A点评： 通过此题的考查，要记住在金属活动顺序表的顺序，利用金属活动顺序表判断一些金属活动性的强弱，从而解决一些实际问题 4向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤下列情况不可能存在的是（ ） A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属

23、与金属材料分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答： 解：在金属活动性顺序中，镁铁铜银，铁不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银有上述分析可知：A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+，故A正确；B、若加入的铁粉量较少，能将硝酸银全部反应生成银，能与部分Cu（NO3）2反应，故滤纸上有Ag、Cu，滤液

24、中有Cu2+、Fe2+、Mg2+，故B正确；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+，故C正确；D、当滤纸上有铁时，溶液中不可能有Cu2+故D错误 故选D点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，可以考虑加入的铁粉的量进行分析 5下列实验用如图表示合理的是（ ） A.向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量 B.高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量 C.往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量 D.往澄清石灰水中不

25、断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： A、锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零；B、根据氧化铁和足量炭粉在高温时的反应的产物分析C、根据碳酸钙与盐酸反应，分析产生的气体与时间之间的关系；D、根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，分析产生的沉淀与时间之间的关系解答： 解：A、由于锌铜合金中铜不能与稀硫酸反应，剩余固体的质量不能为零，故A错误；B、在高温条件下，氧化铁和足量炭粉在高温时的反应生成了铁和二氧化碳，剩余的固体由氧化铁和足量炭粉的混合物逐渐转变为铁和碳，氧元素的质量逐渐减小，直到为零，故B正确； C、碳酸钙与

26、盐酸反应生了氯化钙、水和二氧化碳气体，生成的气体的质量逐渐增大，故C错误；D、氢氧化钙与二氧化碳的反应生成了碳酸钙沉淀和水，生成的沉淀的质量逐渐增大，故D错误故选B点评： 在解题时，会根据发生的反应分析一些量与时间之间的关系，找出符合图象的选择项 6某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D.滤液中一定含有硝酸亚铁，

27、可能含有硝酸银和硝酸铜 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银解答： 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银滤出的固体中一定有银滤液中一定有硝酸亚铁由以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜A正确；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁B错误；C、滤液中一定有硝酸亚铁

28、，一定没有硝酸银C正确；D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜D错误故选AC 点评： 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用7印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe

29、和Cu B.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu C.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和Cu D.溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu 考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 在金属活动性顺序中，铁铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答： 解：由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，

30、根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁由此可知；A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁故A错误；B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu故B正确；C、固体中一定含有铜，可能含有铁故C错误；D、溶液中不含有FeCl3，固体一定含Cu故D错误故选B点评： 本题考查了常见金属与盐溶液间的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 8【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合

31、物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（ ） 甲中不含FeCl3； 甲中含有FeCl3； 若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； 若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2. A. B. C. D. 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 有信息提供的方程式中物质反应时的关系分析

32、氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分；解答： 解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl3Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无

33、明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述正确；故选A点评： 此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点； 9某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象，其中错误的是（ ） 考点： 金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质专题： 元素化合物知识型；压轴实验题分析： A、根据斜率可以比较镁和铝的金属活动性顺序；根据方程式

34、可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大；B、根据饱和溶液不能再溶的特点考虑；C、向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后再与碳酸钠反应产生二氧化碳；D、根据硫酸和氢氧化钡反应的产物分析恰好完全反应时的溶质质量分数及氢氧化钡过量时的溶质质量分数变化解答： 解：A、由于镁的活动性比铝强，因此最初反应阶段单位时间内镁产生氢气的斜率应该大，而不是一样大，故A错误；B、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当达到饱和后就不能再溶解了，溶质质量分数就不变了，故B正确；C、向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸，稀盐

35、酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后再与碳酸钠反应产生二氧化碳，所以一开始没有二氧化碳气体放出，故C正确；D、向硫酸中滴加氢氧化钡，随着氢氧化钡的加入，硫酸和氢氧化钡反应产生硫酸钡和水，硫酸的溶质质量分数逐渐减小，至恰好完全反应时，没有溶质，因而溶质质量分数为零，氢氧化钡过量时，溶质为氢氧化钡又逐渐增大，故D正确；故选项为：A点评： 本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题解图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确 10将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积

36、、同质量分数稀硫酸反应反应情况如图所示有关叙述中可能正确的是（ ） A.铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大 B.铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6% C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 考点： 金属的化学性质专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 根据等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：AlFe，若质量相等的铝、铁都完全反应，铝与酸反应放出氢气的量一定大于铁与酸的反应；由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学

37、方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况解答： 解：A、由图示分析可知铝产生氢气的斜率比铁大，故铝的活动性比铁的强；铝的相对原子质量是27，铁的是56，故A错误；B、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系：设19.6g的硫酸（100g，其溶质质量分数为19.6%）完全反应需要铝的质量为x，铁的质量为y2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 54 294x 19.6g= x=1.8gFe+H2SO4=FeSO4+H256 98y 19.6g= y=11.2g由此可以看出，产生等质量的氢气需要铁的质量大，而铁只有5.6g，铝剩余，故B错误；C、由

38、图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故C错误；D、由图示分析可知两者最终生成的氢气质量相等，所以消耗的酸量一定相等，也就是稀硫酸一定完全反应，而依据化学方程式的计算可知同质量的铝要比铁生成的氢气要多，故产生等质量的氢气铁完全反应而铝可能有剩余，故D正确；故选项为：D点评： 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断 二填空题（共10小题） 11某种金

39、属的部分性质如下： 将此金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体请根据以上信息回答下列问题： （1）试推断此金属的一种用途： 做导线 ； （2）试归纳此金属具有的化学性质： 此金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气 ； （3）该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”） 强 ，请自选试剂，设计实验，验证你对该金属活动性的判断，并填写实验报告： 考点： 金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 物质的性质决定用途，而用途又能反应物质的性质通过图表所给出的物质的性质，我们很容易就得出物质的用途和性质；根据排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可

40、设计实验证明该金属的活动性比铜强解答： 解：（1）该金属的导电性能和导热性能都很好，所以金属可以做导线也可用做来制锅等（2）因该金属投入盐酸中有气泡冒出，所以该金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气（3）因该金属投入盐酸中有气泡冒出，故金属活动性排在氢前，铜排在氢的后面，故该金属的活动性比铜强验证该金属的活动性比铜强，可以采用排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故实验设计为：故答案为：（1）做导线；（2）该金属能与酸反应生成另一种化合物和氢气；（3）强；点评： 考查学生善于把握题给信息解答相关问题，培养学生阅读理解、解答问题能力 12置换反应是化学反应的基本类型之一金属与盐

41、溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 B . ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2 CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S 考点： 金属活动性顺序与置换反应专题： 元素与化合物；压轴实验题分析： 本题考查置

42、换反应在金属性和非金属性强弱比较中的应用，利用强金属（或强非金属）能把弱金属（或弱非金属）从它的盐溶液中置换出来，要利用习题中的信息来解答解答： 解：因为非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性Cl2Br2，同理可得I2S，Br2I2，故选Cl2Br2I2S根据非金属的活泼性，I2的活泼性不如Br2的强，则反应I2+2KBr=2KI+Br2不会发生，故选B点评： 本题注重了和课本置换反应的联系，做到知识的迁移应用，检验学生活学活用的学习能力 13金属材料在生产生活

43、中十分广泛 （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 导电性、导热性 （答两点） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 含碳量不同 ； （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 与水和氧气同时接触 ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 寻找金属的替代品 （答一条即可）； （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是 铁、铜 ；滤液

44、中一定不含的物质是 硫酸、硫酸铜 . 考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： （1）大多数金属具有良好的导电性、导热性、延展性等性质；（2）生铁和钢的含碳量不同；（3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；（4）利用金属活动性顺序来解决此题解答： 解：（1）电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了金属的延展性，故答案为：导电性、导热性；（2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是2%至4.3%，钢的含碳量是0.03%至2%之间，故答案为：含碳量不同；（

45、3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；铁在潮湿的环境容易生锈；寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保护金属资源的有效途径故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；与水和氧气同时接触；寻找金属的替代品；（4）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共

46、存故答案为：铁、铜；硫酸、硫酸铜点评： 此题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目 14小刚同学认为家里废锁的锁芯是黄铜，拿到学校和同学们一起研究它的成分他们将锁芯样品放入一个烧杯中，并向烧杯中加入一定量稀硫酸，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余物，然后将其过滤. （1）剩余固体中一定含有铜的理由是 铜与稀硫酸不反应（或铜排在金属活动性顺序表中氢的后面） . （2）证明黄铜中含有锌的现象是 产生气泡 . （3）滤液中一定含有的溶质是 硫酸锌 ；可能含有的溶质是 硫酸 . （4）探究滤液中可能含有的溶质. 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质专题： 压轴实验题；金属与金属

47、材料分析： 金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸、硫酸反应生成氢气，而氢后金属则不能，硫酸可使紫色石蕊试液变红、能与碳酸盐反应生成二氧化碳，据此分析解答解答： 解：（1）因为铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，与硫酸不反应，所以无论加入多少硫酸，剩余固体中一定含有铜； （2）锌排在顺序表中氢的前面，所以可据加入硫酸有气泡产生判断黄铜中含有锌；（3）锌与硫酸可反应生成硫酸锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，由于硫酸的量不确定，若过量，还可能含有硫酸；（4）硫酸 可使紫色石蕊试液变红，可取样向样品中加入石蕊，若石蕊变红，则含有硫酸；也可向滤液中加入锌、或碳酸钠固体，若有气泡，则含有硫酸；故答案为：（1）铜与

48、稀硫酸不反应（或铜排在金属活动性顺序表中氢的后面）；（2）产生气泡；（3）硫酸锌；硫酸；（4）实验步骤：取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，并振荡；实验现象和结论：液体变红，说明滤液中有硫酸（合理方案均可）点评： 掌握金属的化学性质，并能结合所学内容分析反应完成情况、设计实验，能很好考查出学生应用知识的能力 15将足量的铜粉加入到硝酸汞溶液中，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是（用化学式表示） Cu（NO3）2 ，该反应的化学方程式为： Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg . 考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 压轴实验题；金属与金属材料分析： 根据金属铜比汞活泼，能和硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铜进行解答解答： 解：金属铜比汞活泼，所以能和硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg，充分反应后，过滤，滤液中含有的溶质是Cu（NO3）2故答案为：Cu（NO3）2；Cu+Hg（NO3）2Cu（NO3）2+Hg点评： 金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属置换出来，然后依活动性由弱到强依次置换 16一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻