元素周期表中的规律

1、元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行一一周期：共七个周期，三短三长一不完全。各周期分别有2, 8, 8, 18, 18,32,26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。纵行一一族：七主七副一零一 VHI ,共16族，18歹限要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期：一二三四五六七元素种类：288 1818 3226零族：2He 1o Ne 18Ar 36Kr54Xe 86R nI A0-n A皿AV AV AW AV A一三皿BIV BV BW Bvn BwI Bn B四五六七元素周期表中元素及其化合物的递

2、变性规律1.原子结构与元素周期表的关系电子层数=周期数主族元素最外层电子数 =主族序数=最高正化合价由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。结构二人位置2、规律性原子结构元素性质同一周期（左T右）同一主族（上丁下）最外层电子排布1 8第一周期1 2相同原子半径大T小（大）小T大主要化合价+ 1t+7(0);-4 t -1相同金属性（失电子能力、还原性）强T弱弱T强非金属性（失电子能力、氧化性）弱T强强T弱气态氢化物形成的难易难T易易T难气态氢化物稳定性弱T强强T弱身价氧化物对应水化物酸性弱T强强T弱碱性强T弱弱T强金属性弱由此可见，金属性最强的元素在周期

3、表的左下角即Cs （ Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即Fo对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素3、元素周期表中之最原子半径最小的原子：H原子质量最轻的元素： H 元素；非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs （不考虑Fr）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HCIO 4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：皿B地壳中含量最高的元素：0元素，其次是 Si元素地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物：CH4与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素与水反应最剧烈的非金属

4、元素：F元素常温下为液态的非金属单质是BR,金属单质是Hg4、特殊性在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性： 原子最外层电子排布是1 8个电子，但第一周期是 12个电子同一周期原子半径由大-小，但稀有气体突然增大（严格讲，稀有气体中不是原子半径而是范德华半径） 同一周期元素主要化合价由+1价到+7价，但F没有+7价，0没有+6价。 原子核中通常含有质子和中子，但是：匚原子中没有中子 碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属5、半径大小规律1.原子半径：同主族一一从上到下逐渐增大；同周期一一从左到右逐渐减小（0族除外）。2,离子半径:同主族一一同价离子从上到下逐渐增

5、大；同周期一一阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层 结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。3.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大：反之，核外电子数越少，半径越小（如）。Fe>Fe 2+>Fe3+元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1 .最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（旧、VIII族部分等）。2 .最外层电子数为2的元素：主族 （IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII 族（26Fe、27C0 等）3 .最外层电子数在37之间的元素二定是主族元素4 .最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。、数目规律1 .

6、元素种类最多的是第II旧族（32种）。2 .同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况:（1） 第2、3周期（短周期）相差1 ;（2） 第4、5周期相差11 ;（3） 第6、7周期相差25。属+ P也* 2"3设血预SI审瓶弩一廊布元需的数目为;奇翦禺两为2'懊数周期为2抽第3周蹦拘2A4周期为2种？ ？4.同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数 目；第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序数 数目。=上一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数+下一周期元素的三、化合价规律同周期元素主要化合价：最高正价

7、由+ 1 +7 （稀有气体为0价）递1.变、最低负价由-4 -1递变2. 关系式：(1)最高正化合价+|最低负化合价|=8 ;(2)最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3.除第VHI族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色）,在此可以找到制造农药的元素（如 Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边 的元

8、素二般既有金属 性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如 Be、Al等），还可找到制造 半导体材料的元素（如Si、Ge等）。六、金属性、非金属性变化规律1 .同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的艳，非金属性最强的是位于右上角的氟。2 .金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物 酸性越强。七、半径大小规律1 .原子半径：同 主族2 .离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳

9、离子半径；具有相同的电子层 结构的离子一一核电荷数越大，离子半径越小。3 .同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小（如）。八、主族族序数与周期序数的规律1. 关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。王旗核序白巾箭外昆电孑载：j役主族痣序割为求:用耶疑为岔 ？h *（1 ）当Al b时为金凰无社旦比阿殛叽元叠的金雇性题逼+当Rb时为两性元秦山陆外）？蔓倭鬲血氧化榭为两性蜴区庙物？羞篇价氧优榭的水化物担阳性更郸需 h0）当 41t时.黄HE金屎元旦比伯魅大.元景09非金犀刨强？ ？九、电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）O > dr =

10、_LCO1 .若康子的最外层电子魏巧墨同屋电子n :的为肱阳?a?l诜谋1血族元？3c H. He, （ 3> i七鹫IVA St元索.<4 ） 3淘第VIA SS元索2 .若原于前隈”庖电壬数 写决外JB电子歉:的比值为b?则有2光腐IA族元JU, <2>（5） a-4为0族元嚷.41.为皿申 <3)2 为 LuE" (4) b-l 3fc) Be, An C5> b-2Cd) b-3 Oi(7)b=4 为 Ne- *二 23若原子日勺最外层电子获与电子崽数闵就佰湘&则自，(I) - 5 >3 MgF (D±5 P; &l

11、t;3)为吐(4) c-l H. He,*4.原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al元素周期表中位、构、性的规律一、位-_ 元素在周期表中位置的规律1 .各周期最后一种元素（即稀有气体元素）核电荷数为2、10、18、36、54、86、（118）2 .周期表纵行行序数与 主族族序数关系：14A、2一m、13川A、144VA、15 VA、16 VIA、17 VIIA、18 0 族。3 . IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差（4Z）:二、三周期一一 Z = 1;四、五周期一一Z = 11;六、七周期汉=25;4.相邻周期同一主族元素核电荷数之差（AZ)5.电子层结构相同的离子，若

12、电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期；6. 由原子序数确定元素位置的规律。基本公式：原子序数-稀有气体元素核电荷数10 （二周期）、18 （三周期）、36 （四周期）、54 （五周期）、86 （六周期）=差值。（1）对于18号以前的元素，有两种情况： 若0V差值W7时，元素在下一周期，差值为主族序数；若差值为0, 一定为零族元素：（2）对于19号以后的元素分三种情况：若差值为1? 7时，差值为族序数，位于 VHI族左侧； 若差值为& 9、10时，为VHI族元素； 若差值为11? 17时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。二、构一一元素原子结

13、构（包括电 子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之间的关系）的规律1.原子序数=原子核内的质子数=中性原子的核外电子数=核电荷数质量数=质子数+中子数；0、F除外）；主族族序数=最外层电子数（即价电子数）=最高正价（3 .最高正价+ I负价I =8 ;4 .次外层电子数为2的元素为第二周期元素L. M每电子甄邮是8日勺无索洵K* 8、虫J 45.卜屋电子叙沟2的元lift朕元耒.也可IftJMU族SE VHlSftCF 威瘵族元IKlte "6减序嫩寺千周嘲毅日勺元亲 H H、 珈、d ?族序数等于周期数2倍的元素：C、S;族序数等于周期数3倍的元素：0;周期数是族序数2

14、倍的元素：Li ;周期数是族序数3倍的元素：Na;7.正负化合价代数和等于(即绝对值之差)三、性一一元素及其化合物的性质(包括元素的金属性和非金属性，元素的化合价、元素原子半径大小、元素单质与氢化或置换氢能力强弱等性质)的规律1 .同周期元素从左到右(同主族元素从上到下与此相反)(1)原子半径逐渐减小；(2)非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；(3)气态氢化物稳定性逐渐增强；(4)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。1灵强的士隼璇呈离氢H ? W,康魁ET无氟BFK氢演6? Hl .匚中一左l童.恶VHF) ? * 3卷帚St与Sg反应又余色与噱却很应可产生有二的全魔元累材StA

15、D*与啊Kit反应可产生HX日勺非金爆元素湖硅(SO ” JI| pQ和知(。冉人醋向曲性-4.其氢化物能腐蚀玻璃的元素为氟（F)5 .最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物起化合反应的元素为氮（N ）,能起氧化还原反应的元素为硫（S）。6 .形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳（C）。7 .空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮（N ）。8 .地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧（0）。9 .地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。10 .元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质

16、的元素是硫（S）。11 .元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元 素是锂（Li）、钠（Na）、氟（F）。12 .常见的能形成同素异形体的元素有碳（0、磷（P）、氧（0）、硫（S）,其中一种同素异形体易着火的元素是磷（P）。13 .最活泼的非金属元素、无正价的非金属元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟（F）。14 .最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是艳（Cs）。1.1 原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序 数的递增而减小;(2)同一

17、族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。1.2 元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非 金属元素负价由碳族-4递增到-1 (氟无正价，氧无+6价，除外)；(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同1.3 单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金 属单质的熔点递减；(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔 点递增1.4 元素的金属性与非金属性(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.5 最高价氧化物和水化物

18、的酸碱性元素的金属性越强， 其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强， 气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢 化物水溶液的酸性越弱。1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2 .推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数；(2)主族元素的序数等于最外层电子数

19、；(3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。如下表：13A17差数 族别 零族 王族 副族(V1H族)主族最后的差数就是族序数，差为 8 9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减 去10,最后结果为 族序数。3 .由原子序数确定元素位置的规律1)只要记住了惰性元素的原子序数 (He 12 , Ne 10 , Ar 18 , Kr的36 , Xe 54 , Rn 86),就可以 确定主族元素的位置：<1>若比相应的惰性元素多1或2则应处在下周期的IA、IIA族，如第88号元素-；则应处在 第7周期IIA族；<2>若比相应的惰性元素少15时，则应处在同周期的IVA-VIIA 族，如第84号元素应在第6周 期VIA族；<3>若预测新元素，可与未发现的惰性元素(第118号)按上述方法推测，如第114号元素，应为第7周期IVA族。2)同族的上、下周期元素原子序数之间的关系：第 2、3周期的同族元素原子序 数之差为8,第3、4周期的同族元素原子序数之差为 8