2019-2020学年高一化学人教版必修一初高中衔接练习氧化剂和还原剂课时作业

1、第二课时 氧化剂和还原剂课时作业 一、选择题 ( 每小题 4 分，共 48 分) 1在常温下，发生下列几种反应： 16H+ 10Z+ 2XQ =2X+ + 5 乙 + 8H2O 2 3 2A + B2=2A + 2B 2B Z2=B2 2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( ) 2 3 A. 溶液中可发生： Z2 + 2A =2A + 2Z B. Z2在、反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： XQ Z2B2A3+ D. X2+是 XQ 的还原产物 解析：关于氧化性，由得： XOZ2，由得，B2A3+，由得 Z2B2，即 XQZ2B2A3 十，同理还原性强弱顺序为： A2+ BZX2

2、+,因此 Z2 + 2A2+=2/A+ + 2Z可以发生，Z2在反应 中为氧化产物，而在中为氧化剂。 答案： B 2. 常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2 + Br2=2F(T+ 2Br， 2Br+ Cl2=Bi2 + 2CI， 2Fe3+ + 21=2Fd + 12； 由此判断下列说法错误的是 ( ) A. 铁元素在反应和中均被氧化 B. 反应中当有 1 mol Cl 2被还原时，有 2 mol Br -被氧化 3 C. 氧化性强弱顺序为： Cl2 Br2 Fe 12 D. 还原性强弱顺序为： Fe2+ Br C 解析：中 Fe2+作还原剂，在反应中被氧化，中 Fe3+作氧化剂，在反

3、应中被还原， A 错误；反应中 Cl 2作氧化剂，当 1 mol Cl 2被还原时，有 2 mol Br -被氧化，B 正确；由反 3 丰 2+ 一 应可知：氧化性：Br2 Fe，还原性：Fe Br ;由反应可知：氧化性： Cl2 B 还 原性：Br 一CI 一 ；由可知：氧化性， Fe3*12,还原性：I 一Fe2+,故 C D 正确。 答案：A 3. （双选题）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1 ：的是（ ） A. Q+ 2KI + FbO=2KOW 12+ Q B. 2CHCOOH Ca（CIO） 2=2HCIO （CfCOO2Ca C. 12+ 2NaCIO3=2NalQ+

4、 Cl 2 D. 4HCI（浓）+ MnOA,MnCl2+ CI2T + 2H2O 解析：A 选项中 O 分子中有 2 个氧原子价态不变， 一个氧原子化合价降低， 由电子得失 守恒可知 A 选项正确；B 选项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应； C 选项中 I2为还原 剂，NaCIO 为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是 1:2 ; D 选项中还原剂为 HCI，在参加 反应的 HCI中有一半起还原剂作用，故本题答案为 A Db 答案：AD 4. （双选题） 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为 2CuFeS+ Q=CuS+ 2FeS+ SO 下列说法正确的是（ ） A. SQ 既是氧化产物又是

5、还原产物 B. CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 每生成 1 mol Cu 2S,有 4 mol 硫被氧化 D. 每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化 + 2 + 2 2 0 +1 2 + 2 2 +4 2 解析：标出元素的化合价， 2CuFeS2+ Q=CuS + 2FeS + SQ, CuFeS 中 Cu的化合价 1 降低，被还原为 CitS, CuFeS 中 4 的 S 化合价升高，被氧化为 SO; Q 中 O 的化合价降低，被 还原为SO,因此 SO 既是氧化产物又是还原产物， A 项正确；CuFeS 既是氧化剂又是还原剂， B 项错误；每生成 1 mo

6、l CuzS,有 1 mol 硫被氧化，C 项错误；根据反应方程式知每转移 6 mol 电子，有1 mol 硫被氧化，D 项正确。 答案：AD 5G、Q、X、 Y、Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定 条件下具有如下的转换关系 (未配平)：G-Q+ NaCI;Q+ HO电解X+ H2;Y+ NaOH-G + Q+ HO;Z+ NaOH-Q+ X+ HQ 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 ( ) A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

7、D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案： D &实验室制 CI2反应为 4HCI(浓)+ MnO=MnCb+ CI2T + 2fO,下列说法不正确的是 ( ) A. 还原剂是 HCI，氧化剂是 MnO AGQZYX CGYZQX 解析： B. D. 综合以上关系得 答案： B 6 根据化合价升降得氯元素的化合价关系： XZQYG。 GYQZX ZXGYQ QG XQ GYQ QZ曲，Z2X, W丫2,所以，氧化性强 弱为 Z2%W+ 丫2,还原性强弱为：Y_W+X_Z_。再根据“一定条件下，氧化性强的物质 可以制取氧化性弱的物质, 还原性强的物质可以制取还原性弱的物质

8、”判断, 反应不能发 生；反应能够发生；反应不能发生。 答案： B 11. 在一定条件下，PbO 与 Cr3+反应，产物是 Cr2$和 Pb2*,则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO 的物质的量为（ ） A. 3.0 mol9.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI ，自身发生如下变化： 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I 2最多的是 （ ） B. IO3 B. 1.5 mol 解析：根据 PbO 与 Cr3+之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可 得 PbQ 的物质的量是 1.5 mol。易失误情况： 想写出 PbQ 与 Cr3+反应生成

9、CaS和 Pb2+ 的化学方程式，费时且易出现错误； （2）误认为 Cr2Q中铬原子的物质的量为 2X 1 mol，从 而得出错误结论。 答案：B 12. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢 （H2Q）为原料制取氧气（注： MnQ 2H2Q2=Q2H2Q+ Qf），当制得同温、同压下相同体积的 02时，三个反应中转移的电子数之 比为（ ） A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:3:1 D. 4:3:2 5fe2x2e- 2KMnO4 =!CMnO4 + MnO.? +O21 得旷T 解析：根据 , 矢2冥3 x 2e 1 2Kg=2KCl 亠30、 I f - -2 x6e

10、 可知生成 1 mol Q 2时，KMnO KCIQ 均转移 4 mol e，而 HQ 转移 2 mol e 。 答案：B 二、非选择题（共 52 分） 13. （10 分）阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g,这 2 g 铁在人体中以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁 离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。服用维生素 C,可使食物中的铁离42xe- -MnO- -i o 0+0. fa di 丄 I f 失2 子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 2 3

11、A Fe BFe C Fe (2) 工业盐的主要成分是 NaN(O,曾多次发生过因误食 NaNO 而中毒的事件，其原因是 NaNO 把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 Q 结合的能力，这说明 NaNO 具有 _ 性。 下列不能实现上述转化的物质是 _ 。 ACl 2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H) (3) 工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有 _ 性。 (4) 在 Fe+ 4HNQ 稀)=Fe(NO3)3 + NOT+ 2fO 的反应中， HNO 表现了 _ 性和 _ 性，贝U 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO 为_mol，转

12、移电子数 _ mol 。 解析： (1) 最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子 既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+一 Fe3+发生了氧化反应，故 NaNO 具有氧化性，所以实现 2 此转化也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCb 与 Fe 不能反应，故 FeCb 不能实现上述转 化。(3)缓解中毒，则应能使 Fe3+Fe2+,所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO 的反应 中，一部分 HNO 起氧化作用，生成 NQ 另一部分则起酸性作用生成 Fe(NQ)3,所以 1 mol Fe 参加反应时，被还原的 HNO 为 1 mol，转移了 3 mol 电子

13、。 答案： (1)B (2) 氧化 C (3) 还原 (4) 酸 氧化 1 3 14. (10 分)已知： 实验室制取 CI2的方程式为： MnO+ 4HCl(浓) ,MnCl 2+ Cl2f + 2H2O其中 MnO 发生了 _ 反应，是 _ 剂；每 4 分子氯化氢中只有 _ 分子 发生了 _ 反应，盐酸是 _ 剂。 (2) 室温下 KMnO 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 2KMn耐 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCb+ 8H2O+ 5CI2 f 请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。 (3) 用 CuCl2作催化剂，在 450 C时用空气中的 O 跟 HC

14、I 反应也能制得氯气，其化学方 程式： CuCl2 4HClO2 =2H2O2Cl2 450 C 从 氯 元 素 化 合 价 的 变 化 看 ， 以 上 三 种 制 氯 气 方 法 的 共 同 点 是 ；比较以上三个反应， 可以认为氧化剂的氧化能力 从强到弱的顺序为 _ 。 解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易 程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序： KMnQ MnO C2。 答案：还原氧化 2 氧化还原 10e 2KMnO4 +16HCK 滾)=2KCI+2MnCb+ 8fo+ 5CI2T (3)将氯元素从1

15、价氧化到 0 价的 Cl 2 KMnOMnO Q 15. (10 分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰 化物(如：KCN),化学方程式： KCW HQ+ H2O=A NH f。 (1) 生成物 A 的化学式为_ 。 (2) 在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为 _ 。 (3) 反应中被氧化的元素为 _ 。 (4) H 2O2被称为绿色氧化剂的理由是 _ 。 解析：(1)由所给化学反应方程式中 C H、O N K 元素原子守恒可知 A 的化学式为 KHCO。 (2) 在所给反应中，每生成 1 mol NH 3,氧化剂 HO 共得到 2X 1

16、( 2) = 2 mol 电 _ 23 一 1 22 子，故在标准状况下有 0.448 L NH 3生成时有 0.02 mol X 2X 6.02 X 10 mol = 2.4 X 10 个 电子发生转移。 (3) 在所给反应中，碳元素的化合价由 KCN 中的+ 2 价，升高到 KHCO 中的+ 4 价而被氧 化。 (4) 由于 H2Q 作氧化剂时还原产物一般为 O,没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。 答案：(1)KHCQ (2)2.4 X 10 22 (3)碳元素(C) (4)H 2Q 作氧化剂，其还原产物一般是 H2O, HaO 没有毒性及污染性 16. (11 分)已知在 RRQ+

17、MrT+ HO 变化过程中，0.2 mol Rd参加 反应时，共转移 0.4 mol 电子。 X 值为 _ 。 参加反应的 H*的物质的量为 _ mol。 +4 / f； K UJ XKU2,0.2 mol X x x(4 丁 | =04 mol, 5 艮&+ 2MnO+ 16=10R 鉄 2Mri+ 8H2O 5 mol 16 mol 0. 2 mol r(H +) r(H +) = 0.64 mol 。 答案：(1)2 (2)0.64 17. (11 分)实验室中所用的氯气是用下列方法制取的: 4HCl(浓)+ Mr O=l 2 f+ MnC2+ 2H2O 一次实验中，用过量的浓盐酸 (其密度为 1.19 g mL1、HCl 的质量分数为 36.5%)跟一 定量的MnO 反应，MnO 完全溶解，产生了 5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算： (1) 浓盐酸的物质的量浓度。 (2) 被氧化的 HCI的物质的量。 (3) M nO2的质量。 解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度 是： (2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有 1 mol 氯气生成, 则有 2 mol 的 HCI被氧化，而不是 4 mol 的 HCI被氧化。被氧化的