周期律(课堂)

1、1 1、原子结构与元素周期表的关系、原子结构与元素周期表的关系3 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行律，对未知物质的结构与性质进行预测预测2 2、元素周期律的应用、元素周期律的应用（1）粒子半径比较）粒子半径比较（2）元素的金属性、非金属性比较）元素的金属性、非金属性比较（3）微粒氧化性、还原性比较）微粒氧化性、还原性比较（4）非金属氢化物稳定性比较及）非金属氢化物稳定性比较及最高价最高价氧化物对应水化物氧化物对应水化物酸碱性比较酸碱性比较一、原子结构一、原子结构两个关系式两个关系式原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数=

2、=质子数质子数= =原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子= =？）？）质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N） 核素组成符号核素组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决定决定元素的种类和质量数元素的种类和质量数中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性呈电中性 决定决定同位素和质量数同位素和质量数 电子电子 9.109510-31kg

3、 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子价电子决定元素化性决定元素化性1、原子组成、原子组成1、元素：、元素： 2 2、原子的构成、原子的构成: : 具有相同具有相同核电荷数（即核内质子数）核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N） 表示核电荷数表示核电荷数(质子数质子数)为，质量数为为，质

4、量数为的一个的一个X原子原子XAZa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数) ；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价；代表化合价；e 代表原子个数代表原子个数abe+dXc+-a、b、c、d、e各代表什么？ 2 2、核素和同位素、核素和同位素（1 1）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的 同一类原子的总称。同一类原子的总称。（2 2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子一种原子。（符号：。（符号： _）（3 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的）

5、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。互称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素 元素元素 U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238（4）同素异形体）同素异形体 如如O2和和O3 ；P与与P4，金刚石、石墨、，金刚石、石墨、C601、已知、已知A A2-2-离子共含有离子共含有x个中子，个中子，A元素的质量数为元素的质量数为m，则，则n

6、克克A2-离离子共含有电子的物质的量为子共含有电子的物质的量为 A. B . C. D.mxmn)(m) 2xm( nxm2xmm) 2xm( nB巩固练习巩固练习2、下列属于同位素的一组是（ ）A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40CaE。12H、 H+ 、H2 、 H-C3 3、下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A.A. B. B. C. D. D. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一质子数相同，电子数也相同的微粒，不可

7、能是一种分子和一种离子种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 7H2和和D2互为同素异形体互为同素异形体 8H2、D2和和T2互为同位素互为同位素 914C和和14N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等 1013C与与C60互为同素异形体互为同素异形体 11质子数和电子数相等的粒子一定是原子质子数和电子数相等的粒子一定是原子12通过化学变化可以实现通过化学变化可以实现16O与与18O的相互转

8、化的相互转化13凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布素原子的核外电子排布 14在化学变化中，质子不会发生变化在化学变化中，质子不会发生变化 相对原子质量习题：指南IIP44-21、核素的相对原子质量2、核素的近似相对原子质量（核素的质量数）3、元素的相对原子质量4、元素的近似相对原子质量举例：35Cl：34.969 75.77% 37Cl：36.966 24.23%二、元素周期律二、元素周期律1定义：定义：_随着原子序数的递增随着原子序数的递增而呈而呈_变化的规律。变化的规律。2实质：元素原子实质：元素原子_的周期性的周期性变化。

9、变化。元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(零族除外零族除外)逐渐增大逐渐增大电子层结构电子层结构电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：17最低负价：最低负价：41最高正价数最高正价数主族序

10、数主族序数(O、F除外除外)最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性酸性增强酸性增强碱性减弱碱性减弱酸性减弱酸性减弱碱性增强碱性增强非金属元素气非金属元素气态氢化物的形态氢化物的形成及稳定性成及稳定性气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越易，其稳定性越来越易，其稳定性逐渐逐渐_气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越难，其稳定越来越难，其稳定性逐渐性逐渐_3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律相同相同逐渐增多逐渐增多逐渐增多逐渐增多相同相同增强增强减弱减弱原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+642原子结构示意图原子结构示意

11、图（1 1）元素的原子核外电子）元素的原子核外电子排布呈周期性变化排布呈周期性变化AAAAAAA0注：核外电子排布的一般规律注：核外电子排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2)最外层不超过最外层不超过8个电子个电子(只有第一层时最只有第一层时最多多2个电子个电子)；次外层不超过；次外层不超过18个电子；倒个电子；倒数第三层不超过数第三层不超过32个电子。个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低核外电子总是尽先排布在能量最低(离核离核最近最近)的电子层里。的电子层里。原子半径周期性变化原子半径周期性变化微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较原

12、子半径原子半径概念：概念：成键原子核间距离的一半。成键原子核间距离的一半。可理解为原子核到最外层的距离。可理解为原子核到最外层的距离。提问：原子半径最小的是提问：原子半径最小的是 ？，最大的是，最大的是？与离子半径关系：与离子半径关系：原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 意义：意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失大易失微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据（三看）（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+二看核电荷数：二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷

13、数越大半径越小。电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ HLi+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+例例1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大阳离子小阴离子大)例例2、已知短周期元素的离子，已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是都具有相同的电子层

14、结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcba C.离子半径离子半径 CDBA D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C 1.（广州模拟（广州模拟) X、Y均为元素周期表中前均为元素周期表中前20号号 元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是正确的是 （ ） A.由由m mXa a+与与n nYb b-,得得m m+a a=n n-b B.X2-的还原性一定大于的还原性一定大于Y- C. X、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素 D.若若X的原子半径大于的原子半径大于Y，则气态氢化物

15、的稳定性，则气态氢化物的稳定性 Hm mX一定大于一定大于Hn nYB2.已知已知118号元素的离子号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数质子数cd B.离子的还原性离子的还原性Y2-Z- C.氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径原子半径XH2YO4H3ZO4则不正确的是则不正确的是 ： A.原子半径原子半径XYZ B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C.非金属性非金属性XYZ D.气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性HXH2YSS，A A、B B、C

16、C中所装药品分别中所装药品分别是是 _ _ 、 _ _ 、_ _ ，现象是，现象是_。（2 2）若要证明非金属性）若要证明非金属性CSiCSi，则，则A A、B B、C C中所装药中所装药品分别是品分别是 _ _ 、 _ _ 、 _ _ 。现象是。现象是_。 元素周期律的应用元素周期律的应用预测元素的性质预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。有的性质。解题的关键：解题的关键：1 1、必须了解各主族元

17、素性质的相似性和递变性；、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；2 2、确定该元素的位置、确定该元素的位置 请预测元素的相关性质请预测元素的相关性质已知已知Ca(OH)Ca(OH)2 2 微溶，微溶，Mg(OH)Mg(OH)2 2难溶，可难溶，可推知推知Be(OH)Be(OH)2 2 _ 溶。溶。已知卤素元素的性质递变规律，可推知未已知卤素元素的性质递变规律，可推知未学元素砹学元素砹(At) (At) 应为应为 _ _ 色固体，与氢气色固体，与氢气 _ _ 化合，化合，HAtHAt _ _ 稳定，其水溶液呈稳定，其水溶液呈_ _ 性，性，AgAtAgAt _ _溶于水。溶于水。 例例1. “

18、北大富硒康北大富硒康”中含有微量元素硒中含有微量元素硒(Se)，对人体有保，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A硒化氢很稳定硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性弱于硫非金属性弱于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 A例例2 2：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知达波和红外辐射。已知 209209

19、8484Po Po 2062068282X + X + 4 42 2.对元对元素素X X的推断中错误的是（的推断中错误的是（ ） A.XA.X原子核外有原子核外有6 6个电子层；个电子层；B.XB.X的硫酸盐易溶于水；的硫酸盐易溶于水；C.XC.X的单质及其氧化物用于化学电源的电极材料；的单质及其氧化物用于化学电源的电极材料；D.XD.X是金属；生成是金属；生成X X的变化不是化学变化。的变化不是化学变化。B例例3 3：已知铍：已知铍(Be)(Be)的原子序数为的原子序数为4 4。下列对铍及其。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（化合物的叙述中正确的是（ ）A.A.铍的原子半径小于硼的原子半径

20、铍的原子半径小于硼的原子半径B.B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C C例例4 4：有人认为在元素周期表中，位于：有人认为在元素周期表中，位于A族的族的氢元素，也可以放在氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这族，下列物质能支持这种观点的是种观点的是A.HF B H3O C.NaH D.H2O2C高考题再现高考题再现12（2015课标课标I I）W、X、Y、Z均为短周期均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外元素，原子序数依次

21、增加，且原子核外L电电子层的电子数分别为子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的，它们的最外层电子数之和为最外层电子数之和为18。下列说法正确的。下列说法正确的是（是（ ） A单质的沸点：单质的沸点：WX B阴离子的还原性：阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性：YZ DX与与Y不能存在于同一离子化合物中不能存在于同一离子化合物中9（2015课标课标II）原子序数依次增大的元素）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，的电子层结构与氦相同，b和和c的次外层有的次外层有8个电子，个

22、电子，c和和d+的电子的电子层结构相同。下列叙述错误的是层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为元素的非金属性次序为cba Ba和其他和其他3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物 Cd和其他和其他3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物 D元素元素a 、b、c各自最高和最低化合价的各自最高和最低化合价的代数和分别为代数和分别为0、4、610（2014课标课标I I） X、Y、Z均是短周期元均是短周期元素，素，X、Y处于同一周期，处于同一周期，X、Z的最低价离的最低价离子分别为子分别为X2和和Z-，Y和和Z-离子具有相同的离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的

23、是电子层结构。下列说法正确的是( ) A 原子最外层电子数：原子最外层电子数：XYZ B 单质沸点：单质沸点：XYZ C 离子半径：离子半径：X2YZ D 原子序数：原子序数：XYZ9、 （2013课标课标I I）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 13（ 2012全国新课标全国新课标）短周期元素）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电的阴离子的核外电子数与子数与

24、X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。的单质。而而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和原子的核外最外层电子数的总和为为20 CW与与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物键的化合物

25、 D由由W与与X组成的化合物的沸点总低于由组成的化合物的沸点总低于由W与与Y组组成的化合物的沸点成的化合物的沸点7（2011全国新课标全国新课标）短周期元素）短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。元素的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电是制备一种高效电池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元是地壳中含量最丰富的金属元素，素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。倍。下列说法错误的是下列说法错误的是A.元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中

26、，各原子均满足8电子电子的稳定结构的稳定结构B.元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1：1的化合物有的化合物有很多种很多种C.元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成有氢气生成D.元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点 (1)H(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数= =周期数；周期数；电子总数电子总数= =电子层数；电子层数；第第AA族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质在化合物中该

27、原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；量分数改变不大；原子序数最小；原子序数最小；没有中子；没有中子；成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(2)He(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是最外层属饱和结构，但唯一一个不是8 8电子；电子；电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li

28、(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。保存于石蜡中。(4)Be(4)Be：最外层电子数最外层电子数= =次外层电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数= =电子层数电子层数价态为价态为+2+2价价118号元素的结构性质常考特点号元素的结构性质常考特点(5)B(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BFBF3 3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B B2

29、 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗涤皮肤上的碱液；）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C C6060）等几种同素异形体）等几种同素异形体氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是CHCH4 4；最高价含氧酸是最高价含氧酸

30、是H H2 2COCO3 3。(7)N(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3 3个；个；单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氢化物为氢化物为NHNH3 3；肼（；肼（ NHNH2 2NHNH2 2）；注：偏二甲肼（）；注：偏二甲肼（CHCH3 3) )2 2NNHNNH2 2）氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6种：种：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2

31、 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。与酸成盐气态氢化物水溶液唯一呈碱性。与酸成盐(8)O:(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积的占空气体积的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等价态氧化物；等价态氧化物；单质助燃单质助燃(9)F(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5 5个；个；除除H H后前后前1818号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的

32、氧；能与水反应置换水中的氧；CaFCaF2 2难溶、难溶、AgFAgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外层电子数是最内层的最外层电子数是最内层的1/21/2；前前1818号元素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和过氧化物和过氧化物NaNa2 2O O2 2；与与K K的合金形成原子能反应堆的导热材料。的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg(12)Mg：最外层电子数最外层电子数= =最内层电子数，次外

33、层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的最外层电子数的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是难溶性的中强碱；是难溶性的中强碱；MgMg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H H2 2；MgClMgCl2 2为苦卤、为苦卤、MgSOMgSO4 4为泻盐。为泻盐。(13)Al(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5 5个电子；个电子；最外层电子数最外层电子数= =电子层数；电子层数；铝是金属元素但能与碱反应；铝是金属元素但能与碱反应；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多

34、的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si (14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的一半，最内层的2 2倍；倍；地地壳中含量排第二位；壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物SiOSiO2 2；原子晶体；原子晶体气态氢化物气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸为含氧酸为H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少3 3个电子；个电子；氢化物为氢化物为PHPH3 3；对应的酸为对应的酸为H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常见白磷、

35、红磷二种单质。常见白磷、红磷二种单质。 (16)S (16)S： 最外层比次外层少最外层比次外层少2 2个电子；个电子；最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和= =次外层电子数；次外层电子数；氢化物氢化物H H2 2S S、剧毒；氢硫酸、剧毒；氢硫酸氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；对应的水化物对应的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；对应的盐常见的有对应的盐常见的有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。有些能相互反应。有些能相

36、互反应(17)Cl(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多最外层比次外层少一个电子，比最内层多5 5个电子；个电子；有多种化合价有多种化合价-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；对应的含氧酸有对应的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是目前发现的含氧酸中的最强酸。是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重点是：重点是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、SiSi 、 P P、S S、ClCl。相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相

37、互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用（1）相互作用）相互作用（2）相邻）相邻（3）强烈）强烈（4）电性作用力）电性作用力1、离子键：、离子键： 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键（1）成键微粒：阴、阳离子。作用力：）成键微粒：阴、阳离子。作用力： ？ （2）成键条件：一种易失）成键条件：一种易失e-,一种易得失一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子，金属阳离子与酸根离子（3）成键规律：活泼金属与活泼非金属，）成键规律：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子金属阳离子与酸根离子（4）成键对象：离子化合物）成键对象：离子化合物绝大多数盐（包

38、括铵盐）绝大多数盐（包括铵盐）强碱强碱活泼金属氧化物活泼金属氧化物2、共价键：、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键原子之间通过共用电子对所形成的化学键（1）成键微粒：原子）成键微粒：原子（2）成键条件：均难失）成键条件：均难失e-（3）成键规律：非金属元素之间）成键规律：非金属元素之间（4）成键对象：共价化合物或非金属单质）成键对象：共价化合物或非金属单质酸酸弱碱弱碱 少数盐少数盐（5）键参数：）键参数：键长、键角、键能键长、键角、键能某些非金属单质某些非金属单质 非金属氢化物非金属氢化物非金属氧化物非金属氧化物大多数有机物大多数有机物3、金属键：、金属键：金属阳离子与自由电子之间的

39、强烈相互作用金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子）成键微粒：金属阳离子、自由电子（2）成键对象：）成键对象： 金属单质金属单质（3）强弱因素：）强弱因素：价电子数价电子数离子半径离子半径四键比较四键比较化学键化学键 概念概念 作用点作用点 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子活泼金属活泼金属(NH4+)与与活泼非金属或酸根活泼非金属或酸根盐、碱、盐、碱、金属氧化物金属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原子间共用电子对原子间共用电子对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子

40、原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子原子原子有未有未成对成对电子电子不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2 、O2 H2O2H3O+ NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢、钢镁铝合金镁铝合金1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分

41、子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如）意义：决定分子晶体的物理性质。如范德华力范德华力越大越大熔沸点熔沸点越高越高组成和结构相似：相对组成和结构相似：相对分子质量越大，范德华力越大。分子质量越大，范德华力越大。 如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷（口诀新戊烷（口诀：？：？） 二氯苯二氯苯：（三种；口诀：（三种；口诀： ：？：？）3）影响因素：）影响因素：二、分子间作用力二、分子间作用力（又叫（又叫范德华力范德华力）三、单质沸点总结（必修三、单质沸点总结（必修2 P7-8）1、碱金属单质：由上到下，熔沸点逐渐、碱金属单质：由上到下，熔沸点逐渐 ？2、

42、卤素、卤素 3、碳族、氮族、氧族、碳族、氮族、氧族三、氢键三、氢键分子间（或分子内）分子间（或分子内）H H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。核与活泼非金属原子之间的静电吸引。.表示方法：表示方法：XHY.形成条件：形成条件：X X、Y Y必须为半径很小，吸必须为半径很小，吸e e- -很强的原子很强的原子（F F、N N、O O）.氢键分类：氢键分类：分子间氢键和分子内氢键分子间氢键和分子内氢键.结合力强度：结合力强度：分子间作用力氢键分子间作用力氢键化学键化学键.氢键应用：氢键应用： HF弱酸性：缔合分子弱酸性：缔合分子；(HF)n熔、沸点反常熔、沸点反常HFH2ONH3对某些物质的硬度、

43、粘度、密度也有影响对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响 HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水等易溶于水化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键、氢键与分子间作用力的比较化学性质化学性质性质性质影响影响 约几个至数十个约几个至数十个800800kJ/molkJ/mol 41.84 41.84 kJ/molkJ/mol120-800 120-800 kJ/molkJ/mol能量能量分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体各类晶体中各类晶体中范围范围分子之间分子之间HH核与核与OO、N N、F F原子原子原子间、强烈原子间、强烈概念概念分子间作用力分子间作用力氢键氢键化学键化学键例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间