高二下册化学期中练习题及答案

1、.高二下册化学期中练习题及答案2019化学是一门以实验为根底的自然科学。小编准备了高二下册化学期中练习题及答案，详细请看以下内容。一、选择题每题2分，共40分，每题只有一个正确答案1. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。以下有关 说法正确的选项是 A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核中有143个电子C. 与 互为同位素 D. 与 互为同素异形体2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.无法确定为哪一类元素3.下面有关核外电子的运动状态的说法，错误的选项是 A.各原子轨道的伸展方向按p

2、、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在能层、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C.原子核外可能有两个电子的运动状态是一样的D.原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4.N电子层含有的轨道类型数是 A.3B.4C.5D.65.1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，那么氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ6.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，那么X和Y原子最外层

3、的电子排布可能是 A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4C.X:3s23p2 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p37.以下原子中未成对电子数为2的是 A.Mg B.N C.O D.F8.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，那么X、Y组成的微粒中，不可能存在的是 A.X2Y5 B. C. D.9.具有如下电子层构造的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只

4、有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布一样，以下说法中正确的选项是 A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为mnC.电负性X D.第一电离能X11.以下各组元素性质的递变情况错误的选项是 A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小12.金属的以下性质与金属键无关的是 A.金属不透明并具有金属光泽

5、B.金属易导电、传热C.金属具有较强的复原性 D.金属具有延展性13.以下各组物质中，按熔点由低到高排列的是 A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Na、K、Rb D.NaCl、KCl、RbCl14.关于晶体的以下说法正确的选项是 A.在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子 B.在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低15.以下说法正确的选项是 A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属元素形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物16.以下

6、物质分子中一定含有键的是 A. HCl B.H2O2 C.C2H4 D.CH2Cl217.以下各组物质熔化或气化时，所抑制的粒子间作用属于同种类型的是 A.C60和SiO2熔化 B.Mg和S熔化 C.氯酸钾和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华18.以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H819.实验室保存以下试剂，有错误的选项是 A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.溴化银保存在棕色瓶中20.以下各项的表达中都包含两个数值，前一数值大于后一

7、数值的是 A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Na+ 数和CsCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Cs+ 数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性第二卷共60分二、填空题共48分21.13分A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A1A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。2B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。3写出化合物AC2的构造式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。4E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式

8、为 。5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是 。22.12分四种短周期元素的性质或构造信息如下表。请根据信息答复以下问题。元素ABCD性质构造信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出亮堂的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的价电子轨道表示式 。写出C单质与水反响的化学方程式 。D元素最高价氧化物晶

9、体的硬度 填大 或小，其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是写元素符号 。写出证明这一结论的一个实验事实 。23.10分最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。1写出镍原子基态的价电子排布式 。2比较第一电离能：Mg Al;C O填或=。3四羰基镍NiCO4为无色挥发性剧毒液体。熔点-25。沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是4据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的构造可看作由镁原子和镍原子在一起进展面心立方最密堆积如图，试写出该晶体的化学式 。

10、晶体中每个镁原子周围间隔 最近的镍原子有 个。24.13分常用于除去高速公路冰雪的是氧盐类融雪剂，如NaC1、MgC12等。请答复1氯盐类融雪剂主要成分的晶体类型为 。2冰比硫化氢溶点高的原因是 ，其分子中氧原子的杂化轨道类型为 。3X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543那么X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 用元素符号表示，元素Y的第一电离能大于X的原因是 。4融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损。铁元

11、素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反响得FeCN2沉淀，当参加过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子构造如右图。铁元素基态原子价电子排布式为 。CN与N2构造相似，1mol CN中 键数目为 。上述沉淀溶解过程的化学方程式为 。三、实验题共12分25.12分测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O结晶水含量的实验流程如下：答复以下问题：操作I是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a_，b_;操作I之前应将块状的硫酸铜晶体放在_ _中研碎。操作的操作是_ _，必须在_ _中进展; 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的根据是_ _选填序号;a.加热时无水蒸气 b.胆矾晶体由蓝变白c.固体质

12、量不再减小 d.固体质量不断减小 重复操作、，称为恒重操作，判断到达恒重的根据是_ _;做此实验时，最少应称量_ _次。某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1容器m2容器+晶体m3容器+无水硫酸铜5.400 g7.900 g7.100 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_准确到0.1。该学生测定结果_填偏高、偏低或正确。从以下分析中选出该学消费生实验误差的原因可能是填写字母_。a.没有进展恒重操作 b.加热后在枯燥器中冷却至室温后称量c.加热过程中晶体有少量溅失 d.加热固体到白色后，露置在空气中冷却试卷答案一、选择题每题2分，共40分，每题只有一个正确答案题号12345678910答案CDCBCBCBBD题号11121314151617181920答案CCBBCCDDBD第二卷共60分二、填空题共48分21. 13分1C22.12分1第三周期 A 22Na+2H2O=2NaOH+H23大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 合理即给分4Cl