高二上学期化学期中模拟试题

1、.高二上学期化学期中模拟试题20192019化学与人类进步和社会开展的关系非常亲密，它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二上学期化学期中模拟试题，希望你喜欢。第一卷选择题，共48分一、选择题共16个小题，每题3分，共48分1.化学与生活亲密相关。以下说法不正确的选项是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.以下有关工业消费过程的表达正确的选项是 A.合成氨工业中及时将NH3液化别离，可加快反响速率，并进步N2、H2的转化率B.向汽油中添加甲醇后，

2、该混合燃料的热值不变C.氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反响D.目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，本钱最高3.以下图像的解读和实验操作图示正确的选项是A.b中活化能为E1+E2 B.制备乙酸乙酯 C.中和滴定 D.配制溶液4. 以下关于乙醇的说法不正确的选项是A.与乙醚互为同分异构体 B.纤维素水解产物可制得乙醇C.乙醇不属于不可再生能源 D.通过取代反响可制取溴乙烷5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A.0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NAC.a g

3、乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NA6.分子式为C3H4FCl的所有可能的同分异构体不考虑立体异构数目为A. 8 B.9 C. 10 D. 117. 运用相关化学知识进展判断，以下结论正确的选项是A.某放热反响在一定温度下不能自发进展，那么该反响的体系混乱度减小B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C.海底蕴藏着大量的可燃冰，在通常情况下能稳定存在D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差8. ：t 时，Ag2CrO4红色固体在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图; t 时AgCl的Ksp=210-

4、10。以下说法正确的选项是 A.t 时，Y点对应的的KspAg2CrO4为110-9B.t 时，Ag2CrO4的溶解度mol/L小于AgClC.t 时，假设使溶液由Z点到X点，可采取在饱和Ag 2CrO4 溶液中参加适量AgNO3固体的方法实现D.t 时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂9. 以下过程需要通电才能进展的是电离 电镀 电解 电化学防护 电泳 电化学腐蚀 电冶金A.全部 B. C. D. 10. 有M、N两种溶液，各含有以下12种离子中的6种，且所含离子各不一样：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+

5、、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。每组溶液中的阳离子至少有2种，那么以下说法正确的选项是A.假设溶液M呈强酸性，那么N中一定含有OH-、NO3-B.假设溶液N呈强酸性，那么N中一定含有Al3+、可能含有Na+C.假设溶液N无色，那么N中一定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性D.常温下，假设M、N两溶液混合后pH=7，那么至少生成三种沉淀11. 降低温度时，以下数据不一定减小的是A. 化学反响速率 B.溶度积常数KspC. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw12. 常温下的以下溶液，有关说法正确的选项是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：cA2- cH2A，

6、那么该溶液的pH7B.1.010-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0C.在滴有酚酞溶液的氨水中，参加NH4Cl至溶液恰好无色，那么此时溶液的pH7D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不一样13. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反响式为：AgCl Ag - e-+Cl-。有关该电池的说法不正确的选项是A.AgCl发生了氧化反响 B.可用于海上照明供电C.假设将镁换成铝，也可构成海水原电池 D.电子由镁电极流出14. 以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A.1 L 0.1 molL-1 CuSO4NH4

7、2SO46H2O的溶液中：cNH4+ cSO42- cCu2+cH+cOH-B.0.2 molL-1 NH4NO3和0.l molL-1 NaOH溶液等体积混合后：cNO3-cNa+cNH4+cOH-cH+C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：cNa+cH+D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa+cHXcX-cH+cOH-15. 以下解释事实的方程式不正确的选项是A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH+4+OH-B.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu2+2Cl-C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-4+

8、5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OD.铅酸蓄电池的正极在充电时的反响：PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+SO2-416. 室温下，在一定体积的0.2 molL-1 Al2SO43溶液中，逐滴参加1.0 molL-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图，以下有关说法不正确的选项是A.d点时，cNa+ : c SO42- = 8 : 3B.bc段，参加的OH-主要用于生成AlOH3沉淀C.ab段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不变D.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3 H2O AlOH3+3 OH-第二卷非选择题，共

9、52分本卷须知：第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。二、非选择题共4小题，共52分17. 12分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反响、装置示意图和有关数据如下：某同学的实验步骤：在A中参加4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸;缓慢加热A，回流50 min;反响液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物参加少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体;进展蒸馏纯化，搜集140143 馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。请答复以下问题：1该酯化反响的原子利用率是

10、用分数表示。2实验中仪器B的作用是_，步骤中的仪器甲是 。3该同学开场加热A后，发现此前操作中有一处严重的疏漏，如何补救?4步骤中参加无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽?简述实验方法: _ 。5步骤中，假设温度计水银球的位置过高，那么所搜集馏分的沸点 填高于或低于目的产物的沸点。6本实验的产率是_填标号。 a.30% b.40% c.50% d.60%18.12分氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌才能比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2g Cl2aq K1=10-1.2 ;Cl2aq+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 ;

11、 HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2aq、HClO和ClO-分别在三者中占分数随pH变化的关系如以下图所示 。请答复以下问题：1计算数值： Ka =Cl2g+H2O HClO+ H+Cl- K= 。2向pH=1.5的氯处理剂中分屡次参加少量苏打固体至过量，杀菌效果如何变化 ，原因 。3升温会加快反响速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何?简述原因 。4一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-xx=1，2，3，4的能量kJ相对大小如以下图所示。BA+C反响的热化学方程式为 用离子符号表示。19. 16分 1精细磷化工产品亚磷酸H3PO3是一种中强酸，具有较强复原性，

12、与足量NaOH反响生成Na2HPO3。请答复以下问题：H3PO3是 元酸。NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有离子方程式： 。判断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 填序号A.酸性 B.碱性 C.不能确定假设选C，根据H3PO3的有关数据信息 数据符号或名称，才能判断上述溶液的酸碱性假设未选C，此空不答。2次磷酸H3PO2也是一种中强酸，具有强复原性，与足量NaOH反响生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，四室电渗析法工作原理如下图阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：写出阴极的电极反响式：_。分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化填 变大、变小或不变 ，H2PO2-在溶液中的流向_。每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为 。假设撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是 。20.12分化学实验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：一定条件下，10L密闭容器中，反响N2 + 3H2 2NH3在t0时刻到达平衡态，此时三种气体均为1mol。1计算出该温度下的反响平衡常数K= 。2假设维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入一定量的气