高二上册化学期末试题练习及答案

1、.2019高二上册化学期末试题练习及答案可能用到的相对原 子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的本部分23题，每题3分，共69分。1.合成氨消费工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是A.NH3 B.N02 C.N 0 D.NH4C12.纯碱是重要的化工原料，在消费生活中有广泛的应用。纯碱属于A.盐 B.有机物 C.碱 D.氧化物3.以下物质中，含有共价键的是A.MgCl2 B.CH4 C.Na2O D.KBr4

2、.以下物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A.苯甲酸钠 B.碳酸氢铵 C.亚硝酸盐 D.谷氨酸钠5.以下各组物质中，互为同分异构体的是A.冰和水 B.氧气和臭氧 C.1H与3H D.CH3CH20H和CH30CH36.以下分散系中，分散质粒子的直径在10-9l0-7 m之间的是A.FeOH3胶体 B.氯 化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.泥浆水7.以下化学用语正确的选项是A.硫离子的构造示意图： B.氟化镁的电子式：C.甘氨酸的构造式：C2H5O2ND.氢氧化钡的电离方程式：BaOH2=Ba2+OH22-8.以下关于乙酸性质的说法中，不正确的选项是A.易溶于水 B.酸性比碳酸的酸

3、性弱C.能发生酯化反响 D.能和金属钠反响生成H29.以下物质中，富含蛋白质的是A.土豆 B.鸡 蛋 C.花生油 D.西红柿10.以下说法正确的选项是A.热固性塑料受热后易熔化 B.抗酸药具有抗菌、抗生作用C.蛋白质、油脂都能发生水解反响D.工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去.11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式如下：2KMn04+16HCl浓 = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H20对于该反响，以下说法正确的选项是A.HCl是氧化剂 B.是非氧化复原反响C.反响中锰元素被复原 D.反响中氢元素的化 合价升高12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、

4、OH-、S042- B.Cl-、N03-、Cu2+C.Al3+、C032-、Na+ D.Ca2+、HC03-、NH4+13.以下有关物质用处的说法错误的选项是A.氧化铝是一种较好的耐火材料 B.食盐是氯碱工业的根底原料C.煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D.油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.以下反响中的能量变化关系符合右图所示的是A.盐酸与烧碱反响B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反响D.煅烧石灰石15.以下实验不能到达实验目的的是A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C.用潮湿的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16.以下离子方程式书写正确的选项

5、是A.铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+=2Fe3+3H2B.二氧化硫与足量烧碱溶液反响：S02+20H-=S032-+H20C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反响：H+OH-=H20D.浓盐酸与MnO2反响制Cl2：Mn02+2H+2C1- C12+Mn2+H2017.以下有关实验原理或操作正确的选项是18.用 A表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1 mol Cl-离子中含有的电子数为8 AB.标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 AC.27g铝与足量的氧气反响，转移的电子数为3 AD.0.2 mo1L-1 CaNO32溶液中含有的N03-离子数为0.4 A19.某原电池的构

6、造如右图所示，以下有关该原电池的说法中不正确盼是A.铁棒为正极B.铜棒发生复原反响C .电流从铜棒经外电路流向铁棒D.铁棒质量减轻20.以下反响中，属于取代反响的是21.一定条件下，C0与H2反响可生成乙醇：2CO+4H2 CH3CH20H+H20。以下关于该反响的说法错误的选项是A.增大CO的浓度能减小反响速率 B.升高体系温度能增大反响速率C.使用适宜的催化剂可增大反响速率D.假设反响在密闭容器中进展，H2和C0不能全部转化为产物22.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大

7、。以下说法正确的选项是A.气态氢化物的热稳定性：AC.元素B与D形成的化合物是离子化合物D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD23.某亚铁盐的化学式可表示为NH4a Febs04c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中参加足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1L-1稀硫酸吸收后设产生的氨全部逸出，剩余的硫酸再用1.5 molL-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为A 1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2二、非选择题本部分3

8、题，共31分。24.15分化学和环境保护、食品营养、材料应用等亲密相关。13分防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。以下各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 填字母。a.可吸入颗粒物的浓度 b.二氧化氮的浓度c.二氧化碳的浓度以下做法中不利于改善环境质量的是 填字母。a.将废旧电池进展深埋处理 b.充分利用太阳能等清洁能源c.给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 填字母。a.沉淀法 b.中和法 c.氧化复原法25分营养平衡、合理用药是保证人体安康和生活质量的重要途径。人体需要的营养素主要有糖类、 、

9、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。以下物质中，具有解热镇痛疗效的是 填字母。a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 填物质的名称。维生素C能防治坏血病并具有复原性，验证维生素C有复原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。37分材料是人类社会开展的物质根底，材料科学的开展离不开化学。陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 填字母。a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 填化学式。钢铁制品在

10、潮湿的空气中发生 填化学或电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝一种铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 填低、高或无法确定，具有较强的抗腐蚀才能。在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 填硫化、氧化或老化措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。白色污染已成为当今社会的一大公害，白色污染主要是 填废塑料制品、废橡胶制品或生活垃圾造成的。25.6分以下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的部分物质和反响条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反响都呈黄色，8是无色

11、无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。1H的化学式为 。2F的电子式为 。3反响的化学方程式为 。4反响的离子方程式为 。26.10分碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在消费生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进展了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。1甲组使用大理石含少量的Fe2O3杂质等物质制备碳酸钙的实验流程如下：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。上述流程中，别离得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。滤液A中除H+离子外，还含有的阳离子是 ;检

12、验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反响，将潮湿的红色石蕊试纸或pH试纸靠近试管口，观察现象即可。2乙组对某硫酸钙晶体xCaS04yH20加热分解的有关反响进展探究。他们取6.52g该晶体进展加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如以下图所示。又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是产 生了两种气体，反响的化学方程式为：2CasO4 2CaO+2S02+O2。加热时，该晶体开 始发生化学变化的时间是 填t1、t3或t5。t4t5时间段固体的化学式为 。tlt2时间段固体发生反响的化学方程式为 。20192019学年度第一学期期末抽测高二化学试题必修参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、共69分。每题3分。每题只有一个选项符合题意。1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C11.C 12.B 13.D 14.D 15.D 16.B 17.D 18.C 19.A20.D 21.A 22.C 23.C二、共31分。24.共15分。每空1分。1c a b2油脂