江苏省徐州市2012届高三化学考前信息卷试题

1、20112012 学年度高三考前信息卷化学 试 题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8 页，包含选择题（第1 题第 15 题，共 15 题）、非选择题（第16 题第21 题，共 6 题。其中第 21 题为选做题） 两部分。 本卷满分为120 分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。3.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔

2、写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39I-127Ba-137Pb-207选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧

3、缺2下列有关化学用语表示正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2B聚乙烯的结构简式：CH2=CH2C高氯酸钠（NaClO4）中 Cl 元素的化合价：+6D Mg5(Si 4O10 ) 2(OH)2·4H2O的氧化物形式： 5MgO·8SiO 2·5H2O3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A乙醇能够使蛋白质变性，可用于皮肤消毒B Na 的金属性比 Mg强，可用 Na与 MgCl2 溶液反应制取金属 Mg C光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上可用该反应生产氯乙烷D硫化氢具有可燃性，生产上可用燃烧法消除硫化氢尾气对环境的污染4常温下，下列各组离子在指定溶液中一

4、定能大量共存的是A与铝反应产生大量氢气的溶液：+2NH4 、 Na、 CO3、 NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：+222K、SO4、 S、SO3-12-1、 ClC由水电离出 c(OH ) 1×10mol·L 的溶液： K、 HCO3、 Na用心爱心专心1D滴入 KSCN溶液后显红色的溶液： Na+、 Cu2+、 Br 、SO425已知六种短周期元素A、 B、C、D、E、 F 的原子序数依次增大，其中A与 E同主族， B与F 同主族， E 与 F 同周期。 常温下单质A 与 E 的状态不同， D 的核电荷数是B 的最外层电子数 2 倍，单质F 是一种重要的半导体材

5、料。下列推断中正确的是A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B F 与 D形成的化合物能用来制造信息材料C原子半径由大到小的顺序是：E>F>D>CD氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D>C>F>B6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用二氧化锰与浓盐酸反应制取22 222Cl： MnO+4H +2ClMn+Cl+2H O2B硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2H2S 2OH2HO+ CO22222233C向 NaAlO 溶液中通入过量CO： 2AlO+ CO+ 3H O 2Al(OH) D玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：2232SiO 2Na 2O

6、H Na SiO H O7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH 试纸的中央，测其 pHB用量筒量取 7.60 mL 0.1mol·L-1 盐酸C用图 1 所示的操作可检查装置的气密性D实验室用图 2 所示的装置制取少量的NO图 1图 28设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA标准状况下， 11.2 L 乙烯中含有的原子数为2NAB 1 mol Na O和 Na O混合物中含有的阴、阳离子总数是3N22 2AC标准状况下， 44.8 L NO与 22.4LO2混合后的气体中含有的分子数为3NAD常温下， 1 L 0.1 mol ·L-1N

7、H NO溶液中含有的 NH 和NO 的总数为 0.2 N4343A9 CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是A Cl 2 和 SO2 均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B由 SiO2+ Na 2CO3Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于H2SiO3C工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3 后再通入CO2 制 NaHCO3D制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是2A图 1 曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，P 点时二者恰好反应完全且溶液呈中性B图 2 表示 H2(g)

8、 与 O2(g) 反应生成H2O(l) 或 H2O(g) 时的能量变化的关系C图 3 表示向 Ba(HCO)溶液中滴入 NaOH溶液时所得沉淀质量的变化32D由图 4 表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 0H不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：HOOHOOH ，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线HOCHCH 2

9、 OCCH CHCOOHOHHOOH为：HOCHCH 2COOH迷迭香酸OHABC下列说法正确的是A有机物 A 分子中所有原子一定在同一平面上B有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应C有机物 C 在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD 1 mol B与足量的 NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH12下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(s)+3O 2(g) = 2Fe2O3(s) 的 H 0、 S 0+B CH3COOHCH3COO+H达到平衡后，加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C氯碱工业中Cl 2 在阳极生成，该极同时还生成NaOH溶液D合成氨工业中采用高压的原因除

10、增大原料的转化率外，还可加快反应速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A称取 4.0 g NaOH 固体放入100 mL 容量瓶中，可配制1.0 mol·L-1 NaOH溶液B利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和 2溴丙烷C用饱和 Na CO溶液处理 BaSO沉淀，可将 BaSO转化为 BaCO23443D除去 NaHCO溶液中的少量Na CO，可加入Ca(OH) 溶液后再过滤323214下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是-1-1A常温下，将0.1mol·L NH4Cl 溶液与 0.05mol·L NaOH溶液等体积混合：用心爱心专心3-+-

11、+c(Cl) c(Na ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )B常温下，向 CHCOOH溶液中加入适量的NaOH，得到 pH=4 的混合溶液：3+3-+-c(Na ) c(CH COO) c(H) c(OH )C浓度均为-12330.1 mol ·L的 Na CO溶液和 NaHCO溶液等体积混合：+c(CO2-)+-c(Na )+c(H ) 2c(OH) +c(HCO )33D常温下， pH=3的一元酸HX溶液和 pH =11 的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)= c(X - ) c(H+)= c(OH- )15在恒温恒容的甲、乙、丙3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物

12、，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g) H=Q kJ·mol 1（Q 0）反应物的投入量、测得反应达平衡时的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物的投入量3 molA、 2 molB6 molA、 4 molB nmolA、 nmolB 、 n molCABCC 的体积分数www123反应物的转化率 1 2 3反应的能量变化123QQQ下列说法正确的是A若 w2 =2w1，则 x=4B若 1= 2，则 x 4C不论 x 为何值，总有Q2 Q1D若 w1= w3 且满足 3nC +8 nA =12 nB 时，可判断x=4非选择题16（12 分）利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3

13、、Fe3O4、FeO、Al 2 O3 及 SiO2 等）制备高纯氧化铁( -Fe 2O3) 的工艺流程如下：（ 1）“酸浸”过程中Fe3O4 发生反应的离子方程式为。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有、。（任举两例）（ 2）调节 pH 至 5.5 的目的是。（ 3）滤液中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是。（答一点即可）（ 4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为。17（ 15 分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：用心爱心专心4NHCOCH 3NHCOCH 3NHCOCH 3NH 2KMnO 4/H

14、+Cu , CH ONaCH 3OHCH 3 COCl3BrBr浓H2SO4 /OCH 3OCH 3CH 3COOHCOOHCOOCH 3ABCDNHCOCH 3O2NNHCOCH 3浓HNO 3盐酸阿立必利浓 HSO /24OCH 3OCH 3COOCH 3COOCH 3EF（ 1）有机物 D中含有的官能团有酯基、。（ 2）由 E 生成 F 的反应类型为。（ 3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体 G的结构简式： 。属于 - 氨基酸；能与 FeCl 3 溶液发生显色反应； 分子中有一个手性碳原子，有 6 种不同化学环境的氢。（ 4）高聚物 H由 G通过肽键连接而成，H 的结构简式是 。

15、（ 5）写出由 C生成 D 的化学方程式：。（ 6）已知：NO2 FeNH 2、 CH3CH2CH2COCl 为原料制备HCl。请写出以NHCOCH 2 CH 2CH 3CH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。COOCH 3合成路线流程图示例如下：HBrNaOH溶液H2C CH 2CH3CH2BrCH 3CH2OH18（12 分）新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅 Pb(CH3SO3) 2 溶液为电解液，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb。电池总反应为：Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O（ 1）甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以 50 58的甲基磺酸 （ CH3SO3H）为

16、电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得。电解时，该电解池阳极为；总反应方程式为。（ 2）铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、。（任答一条）（ 3）利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品（Pb 的化合价有 2、 4 价）中铅元素含量，具体步骤为： 称取样品 0.7340 g，加入足量草酸还原 4 价的 Pb，调节溶液的 pH，使 Pb2+全部沉淀为 PbC2O4；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用 0.0400 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO4溶液 30.25 mL （假设只发生反-+2+应： 5H2C2O4+2MnO4+6H =10CO2

17、+2Mn +8H2O）。试计算样品中铅元素的质量分数。19（ 15 分）二氧化氯（ ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11.0 ，易溶于用心爱心专心5水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（ H2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。（ 1）A 中反应产物有K2CO3、ClO2 和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：。（ 2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外， 还需要的玻璃仪器有； B 也必须添加温度控制装置，应该是装置。（ 3）反应后在装置 C中可得 NaClO2溶液。已知 NaClO2饱和溶液中在温度

18、低于 38时析出晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（ 4）ClO2 很不稳定， 需随用随制， 产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量，进行了下列实验：步骤 1：准确量取ClO2 溶液 10 mL，稀释成100 mL 试样；量取V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的pH2.0 ，加入足量的KI 晶体，静置片刻；步骤 3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na 2S2O3 溶液滴定至终

19、点，消耗Na2S2O3 溶液V2 mL。（已知 2 Na2S2O3 + I 2 = Na 2S4O6 + 2NaI ）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。原 ClO2 溶液的浓度为g / L（用含字母的代数式表示）。20（ 14 分）通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛。（ 1）火箭推进器中分别装有联氨（ N2H4）和过氧化氢， 它们发生反应的热化学方程式为：N2H4(l) 2H2O2(l) = N2(g) 4H2O(g) H 642.2 kJ ·mol 1又知： 2H2O2(l) = 2H2O(l) O2(g) H 196.4 kJ ·

20、;mol -1H2O(l) = H 2O(g) H 44 kJ ·mol -1请写出 N2H4(l) 与 O2(g)反应生成 N2(g) 和 H2O(l)的热化学方程式： 。（ 2） H2O2 是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为 。（ 3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法。即电解含H2SO4 的 (NH4) 2SO4 溶液制取 (NH4) 2 S2O8，如右图所示，再加热水解即可得H2O2 和 (NH4) 2SO4。电解时，阳极的电极方程式；写出生成H2O2 的反应的化学方程式：。用心爱心专心6（ 4） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在

21、调节好pH 和 Fe2+浓度的废水中加入H O，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP。控制 p-CP22的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP 的浓度随时间变化关系如右图所示。实验T/KpHc/10 -3 mol·L-1编号2 22+H OFeI29836.00.30II31336.00.30III298106.00.30请根据实验I 的曲线，计算降解反应在 50150 s 内的反应速率 (p-CP)=-1-1 mol ·L ·s 。实验 I 、II表明， 温度升高， 降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：。

22、实验 III得出的结论是：pH=10时，。21（ 12 分）本题包括A、 B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A原子序数小于36 的 X、Y、Z、W四种元素，其中X 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对电子， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30。（ 1）元素 W的电子排布式为 。（ 2） X、 Y 与氢元素形成的化合物 XH2 YH中采用 sp3 杂化的原子有， 1 mol XH 2YH中含有 键的数目为。离子

23、的空间构型为 ，与它互为等电子体的离子有 。（3）ZO4（ 4）元素 W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是 。元素 W的氢氧化物可溶于氨水中， 生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：。B肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备。以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：在 100 mL 干燥的圆底烧瓶中如入1.5 mL 新蒸馏过的苯甲醛、4 mL 新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2 g无水碳酸钾、 2 粒沸石，按图l 所示连接好装置。加热回流（小火加热）40 min ，火焰由

24、小到大使溶液刚好回流。用心爱心专心7停止加热，待反应物冷却。用热水溶解反应后产物，用图2 所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A。用水乙醇重结晶得白色晶体B。（ 1）整个回流装置要干燥，原因是。（ 2）回流时，反应温度不能太高的原因是。（ 3）在实验中要多次用到抽滤。下列有关抽滤的说法中，正确的是。（填字母）A 抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样B 抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧C 抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管D 抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的（ 4）甲为水蒸气发生器， 装置中 T 型管长度尽可

25、能短一些， 且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是 。（ 5）白色粗产品 A 中所含主要杂质为 。（ 6）若某同学得到白色片状晶体1.2 g，试计算其产率为（保留 3 位有效数字）。徐州市 2011 2012 学年度高三考前信息卷化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共 20 分。每小题 2分。每小题只有一个选项符合题意。1C2D3A4D5B6A7C8B9C10A不定项选择题：共 20 分。每小题4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且

26、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 B 12 AD 13 BC14 C 15 CD16共 12 分。（ 1） Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O（ 2 分）合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间，等（任答两点即可）（4分，每点2 分）（ 2）除去滤液中的Al 3+（ 2 分）用心爱心专心8（ 3）防止 NH4HCO3受热分解或防止Fe2+水解程度增大（2 分）（ 4） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（ 2 分）17共 15 分。（ 1）醚键、氨基（或其他合理答案） （ 2 分）（ 2）取代反应（或其他合理答案） （ 2 分）OH（

27、3）（2 分）（4）（2分）H3 C C COOHNH 2NHCOCH 3NH 2浓 H2SO4（ 5）+ 2CH 3OH+ CH3 COOCH 3+ H2O（ 2 分）OCH 3OCH 3COOHCOOCH 3CH 3NO 2NH 2NH 2NHCOCH 2CH2CH 3CH 3CH 3CH3 CH CHCHCOClCH 3浓 HNO3322（ 6 ）FeCH 3OH浓H SO/HCl24浓H SO/COOH24COOCH 3COOCH 3COOHCOOH（或其他合理答案） （ 5 分）18共 12 分。（ 1） Pb（ 2 分）Pb +2CHSOHPb(CH SO)2+H （2分）33332（ 2）产生废酸污染（或产生重金属离子污染）（2 分）24+2+224（ 3）由反应 PbCO+2H = Pb +H C O+2+可得：5H2C2O4+2MnO4+6H