九年级化学知识清单

1、九年级化学知识清单第一单元 走进化学世界一、物理变化和化学变化物理变化：物质的状态、形状发生变化，可能有发光、放热等现象出现像化学变化：例如：变质、腐烂、燃烧、产生沉淀、生成气体、吸热、放热、发光等注：石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看 瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质物理性质：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性吸附性等化学性质：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等例如：氮气和稀有气体可以做保护气。属于化学性质（稳定性）。三、托盘天平的使用1、托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精

2、确到小数点后一位。2、“左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。3、称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。四、1、取用较多液体直接倾倒，使用时的注意事项：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止潮解、变质】。

3、2、取用较少液体使用胶头滴管。 3、取用一定量的液体使用量筒，使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。4、加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶、烧杯、烧瓶（后三者加热时需要石棉网）。5、给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在

4、距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。d. 加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。6、洗涤仪器：仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。五、意外

5、事故的处理1、失火：用湿抹布或沙子盖灭。2、如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗。3、稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。4、如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。5、生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。第二单元 我们周围的空气一、空气中氧气成分的测定：1、实验现象：、 红磷燃烧产生大量白雾。、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5 。2、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。3、原理:化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 4、空气中氧气成分的测定注意

6、事项：A、所用的红磷必须足量 ，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。E、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：红磷量不足；装置气密性差；未冷却至室温就打开弹簧夹；二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78% 氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。三、物质的分类：纯净物和混合物1、定义：纯净物：由一种物质组成的。有专门的化学符号表示 混合物：两种或两种

7、以上物质组成的。2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成；有一种物质组成的为纯净物，其它的为混合物 微观上是有一种分子构成的为纯净物，有多种分子构成的为混合物四、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体CO、NO2、SO2和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）臭氧层空洞飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、

8、臭氧。6、注：二氧化碳不属于污染物五、氧气的化学性质（比较活泼）1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成一种无色无味气体，该气体能使使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式 C + O2 CO22、硫粉（淡黄色）燃烧： 现象：在空气中：发出淡蓝色火焰；生成有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出 蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体。化学方程式 S + O2 SO2注意：实验时，要在瓶底装少量水（作用：吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧 实验现象：产生大量白烟，生成白色固体。化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

9、4、镁带燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼 白光，生成白色固体。化学方程式：2Mg + O2 2MgO 5、铁丝（银白色固体）燃烧实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。六、氧气的工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。是物理变化七、氧气的实验室制法（是化学变化）1、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22、加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + 3O2 发生装置都是固固加

10、热型，收集装置可用排水发或向上排空气发注意事项：a试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止气流把高锰酸钾吹进水槽中。C实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。D、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。3、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气实验原理： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用八、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率 ，但本身的质量和 化学性

11、质在反应前后都不变的物质。即：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）注意：催化剂不能改变生成物的质量 催化剂不是反应物也不是生成物一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同某一反应的催化剂可能不只一种 第三单元 物质构成的奥秘一、 分子、原子的特征1、 质量小、体积小 2、能做无规则运动 3、有间隔二、 分子：保持物质化学性质的最小微粒，一种纯净物只有一种分子，分子种类改变物质种类就改变，化学性质也随之改变。三、 原子是化学变化中的最小粒子。(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）（1）原子结构的认识 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 相对原子质量=质

12、子数+中子数注意：并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子287+17电子层质子数电子层上的电子数四、原子核外核外电子的排布1、原子结构图各部分的含义：2、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素： 一般最外层电子数4 容易失电子，形成阳离子非金属元素：一般最外层电子数4 容易得电子，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此原子的最外层电子数决定元素的化学性质五、元素 1、元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、

13、Al、Fe3、表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。金属、固体非金属、稀有气体的符号还可以直接表示某物质六、元素周期表 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数1、 元素周期表中每一方格提供的信息：第四单元自然界的水一、 1、节约用水的方法：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中

14、的不溶性固体颗粒下沉到底部。2、过滤 难溶性固体和液体分离的方法，用于分离难溶性固体与液体 ：操作注意事项：“一贴二低三靠”仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除色除味 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法三、硬水与软水1、鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水2硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是

15、蒸馏。四、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验电源种类-直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性口诀：正氧负氢1:2化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2-在出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-在出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。五、化学式与化合价以课本85页和87页为主。第五单元化学方程式质量守恒定律：1、 质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。2、五个不变：反应前后 总质量不变 元素种类不变 原子的种类、数目、质量均不变。3、2个一定改变：物质

16、种类和分子种类一定改变。第六单元 碳和碳的化合物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头2、石墨（C）有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 3、还原性： C + 2C

17、uO 2Cu + CO2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CCO22CO三、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO23)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （用于检验二氧化碳）4）与灼热的碳反应： C + CO22CO 四、二氧化碳

18、的制取1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、装置图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的气体从漏斗溢出）。（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4

19、、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （还原反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 2F

20、e+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。第七单元 燃烧及其利用一、 燃烧的条件：1、可燃物 2、与空气或氧气接触 3、温度达到着火点以上二、灭火的原理：1、清除可燃物 2、隔绝空气 3、降温到着火点以下三、三大化石燃料 煤、石油、天然气三者均为混合物其中煤：工业的粮食 石油:工业的血液 石油：主要成分是CH4 CH4+2O2 CO2+2H2O四、 新能源：1、 最清洁的能源H2 2H2 +O2 2H2O2、最理想的能源乙醇C2H5OH C2H5OH+3O2 2 CO2+3H2O3、太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等。 第八单元 金属资源一： 金属材料包括纯

21、金属和合金两类。二 ：一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；三 ：物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。四 ：合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。性能更好。 2、铁合金：生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.

22、03%2%。五 ：一氧化碳还原氧化铁(1)原理：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)装置图： 装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气（3）步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 （5）涉及的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）注意事项：（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。）

23、先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. 继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜. “先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气 （因CO有毒）六：金属的锈蚀和保护1. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）2.防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等。制成不锈钢。七、金属的化学性质：金属 + 酸 = 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素） 3.CuSO4溶

24、液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。八、 置换反应：由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 即：A+BC=AC+B 九、金属活动性顺序的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。第十单元 溶液1、溶液的特征：均一

25、性、稳定性、混合物2、溶液的组成：溶液=溶质+溶剂 溶质：可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：只能是液体。3、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质；水是最常见的溶剂。无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。4、洗涤剂具有乳化作用5、溶解时的吸热或放热现象A、溶解吸热：如NH4NO3溶解B、溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合C、溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。6、饱和溶液和不饱和溶液 ：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继

26、续溶解的溶液叫不饱和溶液。7、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。8、溶解度：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克9、结晶大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；降温结晶少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 蒸发结晶极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)210、影响气体溶解度的因素： 温度（温度越高，气体溶解度越小）

27、压强（压强越大，气体溶解度越大）十一单元 酸和碱1、酸：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物浓盐酸浓硫酸气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 、脱水性、腐蚀性用途金属除锈 制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe =

28、FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应）HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O4、常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物 氢氧化钠氢氧化钙俗 名烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH

29、CaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）5、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1） 碱+ CO2 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） （3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 6、溶液的酸碱度 PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增

30、强PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液7、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。8、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。9、石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 酚酞遇酸不变色 遇碱变红色第十一单元 盐1、盐：是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。2、常见的盐 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分常用做调味品 碳酸钠 Na2CO3 俗称苏打 纯碱（注纯碱不是碱但是显碱性） 碳酸氢钠 NaHC3O3 俗称小苏打 常用于焙制糕点和治疗胃