弱电解质的电离平衡练习-带答案2018

1、精品文档弱电解质的电离平衡练习题班级姓名1 、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A 液溴B干冰C蔗糖D BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 氯化氢易溶于水B氯化氢的水溶液能导电C 液态氯化氢不导电D氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D SO2 溶于水后部分电离，故 SO2 是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A 弱电解质B强电解质C非电解质D不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶

2、液a，弱电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A a b cB a=b=cC ca bD b a c6、在 KHSO的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）4+C2AKBH SO4D HSO47、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色（）A 变蓝B变深C变浅D不变8、在稀氨水中，加入NHCl 晶体，通入 NH， 煮沸，加入 NaOH固体， 加入43少量 NaCl，其中能使碱性增强的是（）A BCD9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A 溶液中离子的浓度B溶液的浓度C 溶液的体积D电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错

3、误的是（）A Al 2(SO4) 3 = 2Al 3+3SO42BHF =H+ F +DBa(OH)22+C HI=H + I= Ba +2OH11、浓度相等的 HSO， NaHSO， Na SO 三种溶液中， c(SO2) 的排列顺序是（）233233A BCD12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是（）A 1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B醋酸与Na2CO3 反应放出CO2。1 欢迎下载精品文档C锌粉与同浓度的HCl 和 CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2 快D中和 10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的 NaOH溶液 10 mL13. 一定量的盐酸跟过量的铁

4、粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的： （）A、 NaOH（固体）B 、 KNO3 （固体）C 、 NH4Cl （固体）D 、 CH3COONa14. 根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）酸HXHYHZ浓度 mol/L0,10.50.911A%(电离度 )0.30.150.10.310A 、 HX HYHZB.HZ HX HYC.HY HZ HXD.HZ HY HX；15：把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5

5、mol / L HAc D0.5 mol / L KCl16：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入氨水的体积 V的变化曲线是（）IIIIOOVOOVVBCVAD17、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol ·L 1 的醋酸和 20 mL 4 mol·L1 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A. 灯光明暗程度不变B. 灯光变暗 C. 灯光变亮 D. 灯光明暗程度变化不明显18、在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是19、下

6、列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na SO + Br2+ H O = Na SO + 2HBr23224B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2HS+O2=2H 2O+2SD.向 NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H2O。2 欢迎下载精品文档20、 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的（）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D 胆矾、漂

7、白粉、氯化钾、硫酸钡21、下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO弱电解质HFCaCO3HClONH3· H2O非电解质SOCSH OCHOH2222522、 NH· H O的电离平衡常数为c(NH 4 )c(OH )。氨水中各离子和分子的浓度大小关K=32c( NH 3H 2O)系为( )A.c(NH 4 )=c(OH - )=c(NH 3· H2O)B.c(NH 4 )>c(OH - )>c(NH 3· H2O)C.c(NH 4 )=c(OH - )<c(NH 3· H2

8、O)D.c(NH 4 )<c(OH - )<c(NH 3· H2O)23、有 0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（2）三种酸与足量的锌反应 , 开始时产生 H2 的速率是。（3）三种酸与足量的锌反应产生H 的体积是。2（4）三种酸分别与 0.1 mol/L的 NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（5）三种酸的 pH 值由大到小的顺序是。24、有 c(H +)=0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml ，试比较：（1）三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（2）三种酸与足量的锌反应

9、, 开始时产生 H2 的速率是。（3）三种酸与足量的锌反应产生H 的体积是。2（4）三种酸分别与 0.1 mol/L的 NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液中的导电能力如图所示，请回答（冰醋酸为纯醋酸） a 、 b、 c 三点，溶液中c(H+) 由小到大的顺序为。3+) 减少，可采取的措施有： 若使 c 点溶液中 c(CH COO) 增大， c(H。3 欢迎下载精品文档；。26. 氢氧化铝的电离方程式可以表示为_,试根据平衡移动的原理解释下列问题：（1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式 _。（2）向氢

10、氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，原因_，有关的离子方程式 _ 。27. 根据电离平衡的影响因素填写以下表格：-实例32+OHNH· H ONH4加入物质或c(OH- )c(NH 4 )措施平衡移动方向电离程度导电能力2H OHClNaOH34CHCOONH加热28. 今有下列四种酸溶液： （ A）c(H +)=0.1 mol/L 的盐酸，（ B）c(H +)=0.1 mol/L的硫酸，（ C）c（ H+） =0.1 mol/L的醋酸，（ D）0.01 mol/L 的醋酸。（1）四种酸中， c(H +) 的大小关系是（用标号表示，下同）。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关

11、系是。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是。（4）取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉， 刚开始反应时反应速率的大小关系是；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为。（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是。4 欢迎下载精品文档高二化学电离平衡一、单项选择题123456789101112BCCCDACCABBC13141516171819202122ADBBCAABAD23.(1) 硫酸盐酸醋酸（2）硫酸盐酸醋酸(3) 硫酸盐酸 =醋酸(4) 硫酸盐酸 =醋酸(5) 醋酸盐酸硫酸24(1)醋酸

12、盐酸硫酸(2) 醋酸 =盐酸 =硫酸（ 3）醋酸硫酸 =盐酸(4) 醋酸硫酸 =盐酸25、 c ab 加 Zn 等活泼金属 加 Na2O等金属氧化物 加 NaOH等碱 加酸性比醋酸若的弱酸盐，如 Na2CO3。加 CH3COONa固体+ H+ H2OAl(OH)3Al3+26.AlO 2+3OH(1) 盐酸中的+-H与 OH结合生成水，使平衡中 c（ OH）减小，平衡向右移动，Al( OH)3沉淀不断溶解；Al(OH) 3 +3H+=Al 3+ +3H2O(2) 苛性钠溶液中 OH- 结合 H+生成水，使上述平衡中c(H+) 减小，平衡向左移动，Al( OH) 3-+2HO沉淀不断溶解； AI(OH) 3+OH=AlO227 向右增大减小减小减弱向右增大减小增大增强向左减小增