人教版选修3 第二章 第2节分子的立体构型第3课时课件（共21张）

1、第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第三课时第三课时配合物理论简介配合物理论简介实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子什么离子呈天蓝色：呈天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K +Br -K +思考与思考与交

2、流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？思考与思考与交流交流2Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？ OH2XOXHHXHOXHHX+Cu(H2O)42+1、配位键、配位键（1）定义）定义（2）配位键的形成条件）配位键的形成条件一方提供一方提供孤电子对孤电子对(配位体配位体)一方提供一方提供空轨道空轨道提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，常见的配位体常见的配位体X-CO CN H2O NH3SCN-注意：注意： 配位键与共价键性质配位键与共价键

3、性质完全相同完全相同（3）配位键的表示方法）配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体电子对给予体 电子对接受体电子对接受体”Cu2+与与H2O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+配位键配位键Cu(H2O)42+2、配合物、配合物(2) 配合物的组成配合物的组成Cu(H2O)4SO4中中心心离离子子配配体体配配位位数数(1) 定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子（或

4、原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物(配离子配离子)读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜（3）配合物的命名）配合物的命名配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离子）中心原子或中心离子）配合物配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁酸钾六氰合铁酸钾氢氧化二氨合银氢氧化二氨合银三氯一氨合铂酸钾三氯一氨合铂酸钾硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜Cu(NH3)4 SO4K3Fe(CN)6 Ag(NH3)2OH KPt(NH3)Cl3

5、练习：练习：天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究222 2 （取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验）根据现象分析溶液成分的变化实验）根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3) 4 S

6、O4H2O思考与思考与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数一般一般2、4、6、8Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 血红色血红色 Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思考思考能形成配合物能形成配合物的离子不能大的离子不能大量共存量共存配位数可为配位数可为16向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+ +过量过量硫酸硫酸H H2 2O OCu

7、Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液+ +过量过量氨水氨水配合物具有一定的稳定性，配合物具有一定的稳定性，过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定（4） 配合物的性质配合物的性质NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+ )结构示意图结构示意图叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图M

8、oFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）（5 5） 配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlFAlF6

9、6 镀银工业镀银工业HAuCl4巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl 巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成 AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A:Co(NH3) 4Cl2 ClB:Co(NH3) 3Cl3 C:Co(NH3) 6 Cl

10、3D:Co(NH3) 5Cl Cl22、B小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质3、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物， Fe2+与与O2结合形成配合物，而结合形成配合物，而CO与血红蛋与血红蛋白中的白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化中毒事故，首