智慧树知到《物理化学》章节测试答案

1、智慧树知到物理化学章节测试答案 智慧树知到物理化学章节测试答案绪论1、物理化学建立的标志是什么（）。十八世纪中叶俄国科学家罗蒙诺索夫(M. V. Lomomnocov)使用了"物理化学'术语19世纪中叶提出热力学第一定律和热力学第二定律1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 创办德文物理化学杂志1906-1920年建立能斯特（Nernst）热定理和热力学第三定律答案: 1887年德国科学家奥斯瓦尔德（W. Ostwald)和荷兰科学家范特霍夫（J. H. van't Hoff） 创办德文物

2、理化学杂志2、狭义物理化学可以看作是格物致知学。对错答案: 对3、广义物理化学可以看作是格物明德学。对错答案: 对4、下列不属于人生任务的是（ ）。明德孝弟仁爱享受答案: 享受5、人生奋斗的自然依据是什么（）。天行健地势坤智者乐仁者寿答案: 天行健,地势坤6、"学士(bachelor)'在社会上的内涵是什么（）。本科生"白吃饭'的人有独立生活能力的人单身生活的人答案: 有独立生活能力的人7、狭义物理化学的任务是什么（）。物质变化的方向和限度问题物质变化的速率和机制问题物质的宏观性质与微观结构间的关系问题物质的物理现象和化学现象的关系问题答案: 物质变化的方向

3、和限度问题,物质变化的速率和机制问题,物质的宏观性质与微观结构间的关系问题8、狭义物理化学就是经典物理化学，将经典物理化学理论知识应用于认识阐释人文学科内容，就形成了广义物理化学。对错答案: 对9、物理化学学科本身具有较强的开放性特点，将该其学科知识应用于社会学、哲学等领域，就会形成了广义物理化学。对错答案: 对10、物理化学的主要内容是什么（）。化学热力学化学动力学结构化学统计热力学E:物理化学专题答案: 化学热力学,化学动力学,结构化学,统计热力学,物理化学专题第一章1、理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是PV=nRTP(V-a)=nRT(P-a)V=nRTPV=nR(T-a)答案:

4、PV=nRT2、理想气体是忽略了分子间的相互作用分子自身的体积未做任何忽略温度的影响答案: 分子间的相互作用,分子自身的体积3、1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为：(A)0(B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C)400 J(D)-400 J答案:(D)-400 J4、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何?(A) WTWA(B) WTWA(C) WT=WA(D) WT和WA无确定关系答案: (B) WTWA5、封闭体系从

5、 A 态变为 B 态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径则下列关系式：U可逆 U不可逆 W可逆 W不可逆Q可逆 Q不可逆 ( Q可逆 - W可逆) ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是：(A)(1),(2)(B)(2),(3)(C)(3),(4)(D)(1),(4)答案: (B)(2),(3)6、下面陈述中，正确的是：两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化虽然Q和W是过程量，但由于QV=U，Qp=H，而U和H是状态函数，所以QV和Qp是状态函数热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低

6、温物体封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后,必然要引起体系温度变化答案:封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热7、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将降低增加不变增加、减少不能确定答案:降低8、实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?Q=0，H=0，P0Q=0，H0，P0Q0，H=0，P0Q0，H=0，P0答案: Q=0，H=0，P09、理想气体的焦耳-汤姆孙系数mJ-T一定等于零。此话对吗对错答案: 对10、理想气体向真空绝热膨胀，dU=0，dT=0，而实际气体的节流膨胀过程dH=0，dT0。上述两结

7、论对吗?对错答案: 对第二章1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零UHSW答案: S2、从始态A经某一过程到达终态B，则DS=(Q/T)R （R代表可逆过程）0Q/T(Q/T)答案: (Q/T)R （R代表可逆过程）3、任意体系经一循环过程, U，H，S均为零，此结论对吗？对错答案: 对4、用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 JK-1，则体系的吉布斯自由能变化为：(A) G = 19.16 J(B) G 19.16 J(C) G 19.16 J(D) G = 0答案: (B) G 19.16 J5

8、、封闭体系中，若某过程的A= 0，应满足的条件是：绝热可逆，且 Wf= 0 的过程等容等压，且 Wf= 0 的过程等温等压，且 Wf= 0 的可逆过程等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程 答案: 等温等容，且 Wf= 0 的可逆过程 6、110-3 kg 水在 373 K，101 325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为U1，H1和G1；现把 110-3 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，体系终态蒸气压也为101 325 Pa，这时热力学函数变量为U2，H2和G2。问这两组热力学函数的关系为U1U2，H1H2，G1G2 U1U2，

9、H1H2， G1 G2U1= U2， H1= H2， G1= G2U1= U2， H1 H2， G1= G2答案: U1= U2， H1= H2， G1= G27、恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能：上升下降不变无法确定 答案: 下降8、下列不属于(G/p)T,n= (H/p)S,n,的使用条件的是等温过程等熵过程等温等熵过程任何热力学均相平衡体系 , Wf = 0答案: 等温过程,等熵过程, 等温等熵过程9、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U=0，S0，对吗对错答案: 对10、凡是S 0 的过程都是不可逆过程，对吗？对错答案: 错第三章1、理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙

10、述中哪个是错误的mixV=0mixA=0mixH=0mixU=0答案: 2、关于理想液体混合物，下面的表述中正确的是：理想液体混合物一定是无热溶液，但无热溶液不一定是理想溶液理想液体混合物可以是电解质溶液，也可是非电解质溶液理想液体混合物中任一组分在所有浓度时都遵守拉乌尔定律理想液体混合物是指所有分子之间的引力和分子体积都相仿的多组分体系答案: 3、2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.7910-5m3mol-1,2.1510-5 m3mol-1 ,则混合物的总体积为：9.6710-5 m39.8510-5m31.0031

11、0-4 m3D、8.9510-5 m3答案: 4、由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为pA、pB，x为液相组成，y为气相组成，若pA pB( *表示纯态)，则：xA xBxA yA无法确定xA yA答案: 5、判断：假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，说明A，B分子之间的作用力很微弱。对错答案: 6、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性依数性特征各向同性特性等电子特性答案: 7、自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用树干中微导管的毛细作用树内体

12、液含盐浓度高，渗透压大营养和水分自雨水直接落到树冠上答案: 8、20摄氏度时，将68.4kg的蔗糖溶于1000g的水中形成稀溶液，则该溶液的渗透压是4670 Pa46700 Pa467000 Pa无法确定答案: 9、反渗透已经应用于海水淡化和纯水制备等领域，这种说法对吗？对错答案: 10、范霍夫公式只适用于稀溶液，这种说法对吗？对错答案: 第四章1、当克-克方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则p必随T之升高而升高p必不随T而变p必随T之升高而降低p随T之升高可变大也可减小答案: 2、在多相平衡系统中，杠杆规则适用于二组分系统的任何相区。对错答案: 3、对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是

13、与化合物一样，具有确定的组成不具有确定的组成平衡时，气相和液相的组成相同恒沸点随外压的改变而改变答案: 4、当水处在三相点平衡时，系统发生绝热膨胀，温度降低0.1K，水的相态将如何变化?相数减少相数增加自由度数减少自由度数增加E:气相消失，液相、固相共存答案: 5、下列叙述中正确的是：水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa三相点的温度和压力仅有系统决定，不能任意改变水的冰点温度是0 oC(273.15 K)，压力是101325 Pa水的三相点f=0，而冰点f=1答案: 6、对于二组分气液平衡系统，哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分分离成纯组分？接近于理想的液体混合物对拉

14、乌尔定律产生最大正偏差的双液系对拉乌尔定律产生最大正负差的双液系部分互溶的双液系答案: 7、在双组分体系T-X图上，若有一极小点，则该点叫最低恒沸混合物叫最高恒沸混合物所对应的组成在任何情况下都不发生变化在该点气液两相的量相同答案: 8、关于杠杆规则的适用性，下列说法错误的是适用于单组分体系的两个平衡相适用于二组分体系的两相平衡区适用于二组分体系相图中的任何区适用于三组分体系中的两个平衡相E:适用于三相平衡线上的任意两个平衡相答案: 9、N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须：在恒温下增加压力在恒温下降低压力在恒压下升高温度在恒压下降低温度答案: 10、某一水溶液中有 n种溶质，其

15、摩尔分数分别是 x1,x2,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为:f=nf=n+1f=n+2f=n+3 答案: 第五章1、水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？发生电子传导 发生质子传导 离子荷质比大离子水化半径小 答案: 2、zB、rB及cB分别是混合电解质溶液中B种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?zB愈大，tB愈大 zB、rB愈大，tB愈大zB、rB、cB愈大 ，tB愈大A、B、C均未说完全答案: 3、用同一电导池分别测定浓度为

16、0.01 molkg-1和0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W 和500W，则它们依次的摩尔电导率之比为1 : 55 : 110 : 55 : 10答案: 4、CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是L(CaCl2) =lm(Ca2+) +lm(Cl-)L(CaCl2) = lm(Ca2+) +lm(Cl-) L(CaCl2) =lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) L(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) +lm(Cl-) 答案: 5、离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定对错答案: 6、有下列溶液：(A) 0.001 mo

17、lkg-1KCl (B) 0.001 molkg-1KOH(C) 0.001 molkg-1HCl (D) 1.0 molkg-1KCl其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （）。ABCD答案: 7、无限稀释摩尔电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。对错答案: 8、金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于f$(Na+/ Na) f$(H+/ H2)h(Na) h(H2) f(Na+/ Na) f(H+/ H2) H2在汞上析出有很大的超电势,以至于f(Na+/ Na) f(H+/ H2)答案: 9、

18、电解金属盐的水溶液时,在阴极上还原电势愈正的粒子愈容易析出还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出还原电势愈负的粒子愈容易析出 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出答案: 10、以石墨为阳极，电解0.01 molkg-1 NaCl溶液，在阳极上首先析出：已知：f $(Cl2/Cl-)= 1.36 V , h(Cl2)= 0 V，f$(O2/OH-)= 0.401V,h(O2) = 0.8 VCl2 O2Cl2与O2混合气体无气体析出答案: 第六章1、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为210-3m，表面张力为0.7 Nm-1，则该液膜所受的附加压力为：1.4 kPa2.8 kPa5.6 kPa8.4 kPa答案: 2、半径为110-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025 Nm-1，其附加压力为：0.