氨和铵态氮肥导学案

1、学习必备欢迎下载第 3 章 自然界中的元素第 2 节 氨和铵态氮肥（第 2 课时）一、 课程导入： 3min在氮的第一课时，氮循环中的重要物质主要有氮气、 氮的两种常见的氧化物。重点从他们的性质（物理性质和化学性质） 、用途这两方面去掌握。氨气的化学式是 NH3 ,也是氮循环中的一种重要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。比如说氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。那它有什么样的性质和用途，我们一起来了解一下！学习目标：1、认识氨气的溶解性，氨气与水的反应，氨的还原性；2、认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应；3、认识铵态氮肥的使用，了解他们在生活中的应用。重难点： 氨气分别与水、氧气的反应

2、，铵盐受热分解以及跟碱的反应二、自主学习： 8min阅读课本 P7679，完成以下问题：1、氨气有哪些物理性质（色、味、态、密度、溶解性）？氨气可以跟哪些物质反应？2、铵盐加热会发生什么变化？铵盐跟碱溶液反应会生成什么物质？3、实验室怎么制备氨气？三、反馈精讲及练习：（一）氨气的性质2min（1）物理性质从颜色、气味、状态、密度、水溶性五个方面讲解。（请学生回答）强调气味（有刺激性）、水溶性（极易溶于水， 1 体积水可溶解 700 体积的氨气）。（播放喷泉实验视频）（2）氨气的化学性质： 6min与水反应：讲解氨气不但可以溶解在水里，还能跟水反应，生成一水合氨，因一水合氨能电离出 NH+和 O

3、H-,因此氨水能使酚酞溶液变红。与盐酸反应：氨气跟氯化氢反应生成氯化铵，现象有大量的白烟。实验用浓氨水和浓盐酸反应生成氯化铵，是因为两者都有强的挥发性，催化氧化： NH 3 里面的 N 是-3，属于低价态，因此氨气具有还原性，能跟氧气在高温催化剂的作用下生成 NO 和 H2O.学习必备欢迎下载（二）铵盐的性质8min铵盐是指由铵根离子和酸根离子组成的化合物，所有的铵盐都能溶于水，且都是白色固体，生活中常见的铵盐有：NH4 Cl、 NH4NO3、 NH4HCO3 等。（ 1）铵盐的化学性质受热易分解； 强调分解都会有氨气生成； 贮存铵态氮肥的是应注意密封保存并放在阴凉通风处。与碱反应（ 2）实验

4、室制备氨气反应原理：氯化铵固体和消石灰在加热条件下反应生成氨气。（强调不能用 NaOH、KOH ，因为这两者具有吸湿性，易结块，不利于氨气的产生，且高温会腐蚀试管。收集方法：向下排空气法（因为氨气比空气轻）。验满的方法： A. 湿润的红色石蕊试纸 （变蓝）B. 蘸有浓盐酸的玻璃棒 （白烟）四、小组讨论 7min根据 NH Cl 溶液与 NaOH溶液反应的离子方程式，思考如何检验某溶液中是4否含有 NH 4+ ？（先让学生独立思考1min，再小组讨论）取待测液少许于试管中，加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。五、课堂训练：5min1. 刚做过的氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）A.还原性B. 极易溶解于水C.与水反应生成碱性物质D.氧化性2. 将NH4HCO3置于干燥试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最