武清区杨村第三中学高一年级第二次月考化学试卷

1、优秀学习资料欢迎下载杨村三中 20112012 学年第一学期第二次诊断性检测高一年级化学试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）共100 分，答题时间90 分钟。第 I 卷.选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16C:12N: 14 S: 32Al: 27 Na: 23Mn: 55Cl: 35.5Si： 28Ca ： 40一 . 选择题（每题只有一个 选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分）1. 下列关于铝及铝的化合物的叙述中，错误的是（）A铝易与氧气反应生成致密氧化膜，具有一定的抗蚀性BAl 2O3 的熔点很高，是良好的耐火材料C在实验室里，常用铝盐溶液

2、与NaOH溶液反应来制取 Al(OH) 3D明矾可用作净水剂2. 下列有关化学用语的使用正确的是（）A纯碱的化学式： NaHCO3B明矾溶于水发生电离的电离方程式：KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO42C氢氧化铝和 NaOH溶液反应的离子方程式：+HOAl(OH) + OH = AlO232D用 FeCl 3 溶液“腐蚀”印刷电路板的化学方程式：2FeCl 3 + 3Cu = 2Fe + 3CuCl 23. 将铁粉放入由盐酸 .MgCl 2 溶液 .FeCl 3 溶液 .CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A Cu2

3、+和 Fe2+BH+和 Cu2+C Fe3+ 和 Fe2+D Fe2+和 Mg2+4. 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A Na 2CO 3B Na 2O2Na 2CO 3C NaOHNa2CO3D Na2O 2 NaOHNa2CO 35. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A 氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D 液氯6. 浓盐酸和 Ca（ ClO） 2 能发生如下反应：Ca（ ClO）2 4HCl （浓）CaCl2 2Cl 2十 2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

4、（） CO2 HCl H2OO2A BCD7. 由 Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）AZnB FeC AlD Mg8. 现有几种物质 Al Al 2O 3 Al(OH) 3 NaHCO 3 Na 2O2，其中既能跟盐酸反应， 又能跟 NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是（）ABCD9. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO 3 可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞Na2O2 与水反应

5、生成氢氧化钠对，错，无变红色C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2 能和 CO 2 和 H 2O 反应生成 O2对，对，有10.一块金属钠投入过量的AlCl 3 溶液中，生成物是（）A.H2、 NaOHB.H2、 Al(OH) 3C. H2、 NaCl、 NaAlO2D. H 2 、 NaCl、 Al(OH) 311下列试剂的保存方法中，正确的是（）A少量的钠常保存在煤油中B将氢氟酸保存在玻璃瓶中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D某些食品一般在包装袋中加入盛有生石灰的的小包装袋，防止该食品被氧化变质12.下列各组离子能大量共存于同一溶液

6、中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4 时，都能产生白色沉淀的是（）2+2+2 2+A Ba 、 Mg 、 NO3、CO3B Ba 、 K 、 Cl、 HCO3+3+、 AlO3+2+C Na 、 Al、 Cl2D Na+、Fe、Ba 、 Cl13.下列化合物不能通过化合反应一步得到的是（）A.FeCl 2B.FeCl3C.H2SiO3D.Fe(OH)314.当光束通过下列分散系：尘埃的空气稀硫酸 蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD15.下列物品的鉴别方法不正确的是（）A. 用焰色反应鉴别NaCl.KCl 和 Na2SO4B. 用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁和氯化铝溶液C. 利用

7、丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D. 用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液16. 在某无色溶液中缓慢滴加 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）2+3+2+B.2+3+A.Mg 、 Al、 Fe只有 Mg 、 AlC.H+、 Ba2+、 Al 3+D. H+、 Mg2+、 Al 3+优秀学习资料17.把 3.36LCO 2 通过一定量的固体过氧化钠后收集到2.24L 气体（标准状况） ，则这 2.24L气体的质量是（）A. 3.2gB. 3.8gC.4.4gD.6.0g18.有 10g 不纯的碳酸钙样品与足量稀盐

8、酸作用后生成4.44gCO ，且溶液中残留难溶物。则对于2此样品中是否存在 MgCO3； K2CO3； SiO2杂质的判断，正确的是（）A. 肯定含，不含B.肯定含，可能含C.肯定含，不含D.肯定含，可能含19.要把溶液中的+3+2+2+（）Ag .Al.Mg .Ba一一沉淀出来，则应依次加入-2-+B2-+A Cl、 SO4、OH、H SO4、 Cl、OH、 H-2-2-+C Cl、 SO、OH、CO D OH、 Cl、 SO、 H43420.将 23g 石英与 60g 石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（）A.5.6LB.11.2LC.13.44LD.6.72L21.

9、为了检验某 FeCl 2 溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH 溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液22.将足量的 CO 通入下列溶液中，能产生沉淀的是()2A 氯化钙溶液B 石灰水C硅酸钠溶液D氯化钡溶液23.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A盐酸B硫酸CNaOH溶液D氯化钠溶液24. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A CuO CuB FeFeCl 2C H 2SO4SO2D NO2NO25. 下列说法正确的是（）A SiO2 不溶于水，也不溶于任何酸B硅酸的酸性比碳酸强C玻璃中含有 SiO 2，一定条件下能与NaOH 溶液反应D

10、CO 2 和 SiO2 可发生化合反应第 II 卷（非选择题） (共 50 分，将二卷答案填在答题纸上，填在别处无分)26 (1)下列事故的处理方法正确的是_ 。A蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗D浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗ENa 2CO 3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中F配制 FeCl2 溶液时，向溶液中加入少量Fe 粉(2) 在 Al2 (SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO 4 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。 则此时溶液中大量存在的阳离子有_ ；阴离子有

11、_ 。过滤后，在滤液中加过量的NaOH 溶液，再滤去沉淀，则滤液中大量存在的阳离子有_ ；阴离子有 _ _。欢迎下载27. 甲 . 乙. 丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲（ 1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是，丙是（填化学式）。写出 “乙丙 ”转化的离子方程式：。（ 2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现， 则甲是，丙是（填化学式）。写出 “甲乙 ”转化的离子方程式：。28某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 所示。（ 1） 只根据图I 、 II 所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）

12、_ ；（ 2）图 III 、IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验III 相比，实验IV 的优点是（填选项序号）_；A IV 比 III 复杂B IV 比 III 安全C IV 比 III 操作简便D IV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III 不行（ 3）若用实验IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_ ；（ 4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1 时，所得溶液中溶质的化学式为_。优秀学习资料欢迎下载29. 现有金属单质 A、B、 C、 I 和气体甲

13、 、 乙 、丙及物质 D、 E、 F、 G、H 。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：C.D写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：实验室检验物质F 中阳离子的常用方法是：将 D 和 F 混合后，露至于空气中，现象，写出该变化过程的化学方程式。30.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可供使用：（ 1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的离子反应方程式：浓盐酸所体现的性质是_和 _。（ 2）连接上

14、述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）A 接 _， _接 _， _接 _ ， _接 _。（ 3）气体尾气吸收装置中反应的离子方程式为_。（ 4）在装置中， a. 饱和食盐水的作用是_ ；b. 浓硫酸的作用是_ ；c. 氢氧化钠的作用是_ 。(5)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl2 +2HO2KMnO 4+16HCl( 浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）。AO 2 MnO 2 KMnO 4B KMnO 4 MnO 2O2C MnO 2 KMnO 4 O2D

15、O2 KMnO 4 MnO 231 (1)在同温同压下，在相同体积的CO 和 CO 2 中，分子个数之比为，氧原子个数之比为，密度之比为。（ 2）在 12g 某二价金属的硫酸盐中，含有0.4mol 氧原子，此硫酸盐的摩尔质量为g· mol 1。（ 3）质量分数为 49% 的硫酸溶液，其密度为1.8g/cm3，则其物质的量浓度为mol· L 1。(4) 将 10 g 小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO 2 通过足量 Na2O 2 得到 1.6 g 气体。计算小苏打的纯度。 （假设样品不含与盐酸反应的杂质）_;优秀学习资料欢迎下载杨村三中 2011 2012 学年第一学期第二次

16、诊断性检测答题纸26(1)下列事故的处理方法正确的是。(2)溶液中大量存在的阳离子有；阴离子有。滤液中大量存在的阳离子有；阴离子有。27.（ 1）甲是，丙是（填化学式）。写出 “乙丙 ”转化的离子方程式：。（ 2）甲是，丙是（填化学式）。写出 “甲乙 ”转化的离子方程式：。28. （1）_；（填装置序号）（ 2）化学方程式为 _；实验 IV 的优点是（填选项序号）_；（ 3）试管 B 中装入的固体最好是 _；（ 4）当石灰水过量时，其离子方程式为；溶质的化学式为 _。29.(1)写出下列物质的化学式：C.D(2)写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：(3)实验室检验物质F 中阳离子的常用方法是：(4)将 D 和 F 混合后，露至于空气中，现象是，写出该变化过程的化学方程式30