化学反应与能量变化预习案

1、化学反应与能量变化预习案 考纲要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一化学反应的焓变1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。2焓变反应热(1)定义：在_条件下进行的反应的_。(2)符号：_。(3)单位：_或_。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要_能量

2、，形成生成物的化学键要_能量，这两个过程中的能量_，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即问题思考1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？3放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义_热量的化学反应_热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量_生成物具有的总能量反应物具有的总能量_生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量_反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量_反应物断键时吸收的总能量表示方法H_0H_0图示常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(

3、OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应问题思考2放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3.做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4.NaOH固体、浓H2SO4溶于水时都放出热量，该变化属于放热反应吗？NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应吗？即时训练1 下列过程属于吸热过程的是_、属于放热过程的是_。反应物的总能量大于生成物的总能量H0发生反应时，断开反应物的化学键吸收的总能量大于生成生成物时形成新化学键放出的总能量氢气燃烧NaOHHCl=NaClH2ONH4Cl

4、H2ONH3·H2OHClNaOH固体溶于水电能转变为化学能化学能转变为光能工业合成氨即时训练2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示知识点二中和热与燃烧热1 燃烧热、中和热完成下列表格比较项目反应热燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0，单位：_不同点反应物的量_ mol (O2的

5、数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反应热的含义_时，_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_ kJ·mol12中和热的测定(1)装置如图。(2)注意事项：碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是-。为保证酸、碱完全中和，常使-稍稍过量。实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的数值偏-问题思考5如何理解燃烧热定义中的“完全燃烧”？6测定中和热时，为什么要用稀酸溶液和稀碱溶液，而不用浓溶液？7强酸和强碱的

6、中和热是57.3 kJ/mol，所以含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全发生中和反应时，放出57.3 kJ的能量，这种说法对吗？即时训练3已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量知识点三热化学方程式 1概念表示参与化学反应的物质的_和_

7、的关系的化学方程式。2意义表明了化学反应中的_变化和_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJ·mol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应：

8、表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为_。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必为_，且燃烧产物应为_ (6) 区别普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。问题思考8热化学方程式与普通化学方程式有何不同？9已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，现向一密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反应完全后，放热为a kJ，对吗？针对训练4下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比

9、石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2知识点四 盖斯定律1内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是_的。2意义_。3应用方程式反应热间的关系aAB AB针对训练5(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2知识点五能源 1概念能提供_的自然资源。2发展阶段_时期_时期_时期。3分类(1)化石燃料种类：_、_、_。特点：蕴藏量有限，且_再生。(2)新能源种类：_、_、_、_、_和_等。特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小。4能源问题(1)我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化