历届高考化学真题版

1、.0610 高考试题化学部分6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO6 (07) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ()(A) 用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C) 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（ 08）、下列说法不正确的是A 1mol 氧气中含有12.04 ×10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB 1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D等物质的量的干冰

2、和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6 ，氧原子数之比为1:36（ 09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、 C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A利用太阳能制氢B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术7（06）. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和苯分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D

3、. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中A()7（ 07）用 N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A) 标准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为A3N(B)7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为NA(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA2(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO3 数目为 0.5 AN7（ 08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl 和 NaOH反应的中和热H= 57.3KJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H=2×( 57.3)KJ/molB CO(g) 的 燃 烧 热 是283.0

4、KJ/mol ， 则2反 应 的2CO(g) = 2CO(g) + O(g)H=2×283.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热;.7（ 09）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成向某溶液中加入2 滴 KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶B液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热D后有银镜生成7（ 10） NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

5、实验结论2该溶液中一定含有SO4该溶液中一定含有Fe2+该气体一定是SO2该物质一定属于醛类A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有 SO2 的密闭容器中含有个 NA氧原子，则 SO2 的物质的量为 0.5mol C 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少64g8（06）. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的压强相等B.O2 比 O3 的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8 (07) 下列反应的离子

6、方程式书写正确的是()(A) 浓烧碱溶液中加入铝片：Al H 2OH = AlO22(B) 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl电解 2H2O2OH H2 Cl 2(C) 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O(D) 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：222H SO4 Ba 2OH = BaSO 4 2HO8（ 08）、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)，在温度T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是碘化T1氢的T2量时间A T1>T2，H>0B T1>T2，H<0

7、C T1<T2，H>0 D T1<T2，H<08（09）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：2+B 、能使 pH 试纸呈红色的溶液：+、 ICa 、 H、 Cl、 HSO3Na 、 NH4、 NO3、2 溶液：、+、2、Kw的溶液：+、+、2、 3CFeCl+D=0.1 mol/LKNaSO4AlO2NaK SiO3NOc(H)8（ 10）下列说法正确的是;.A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族B主族元素 X、 Y 能形成 XY 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为2 或 52C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元

8、素形成的氧化物的晶体类型均相同3+3+3+3+9（06）. 已知 118 号元素的离式 aW 、 bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数 c>bB. 离子的还原性 Y2- > Z - 、C.氢化物的稳定性 H2Y>HZD. 原子半径 X<W9 (07) 短周期元素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，W与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W与 X可形成共价化合物WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是()(A)WZ2 分子中所有原子最外层都为8 电子结构(B)WX2、 ZX2 的化学键类型和晶体类

9、型都相同(C)WX2 是以极性键结合成的非极性分子(D) 原子半径大小顺序为 X W YZ 9（ 08）、下列叙述中正确的是A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素9（ 09） 25， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是+2 (aq)+Ba2+42H=-57.3 kJ/molA、 2H (aq)+SO 4(aq)+2OH(aq) = BaSO(s)+2

10、H O(1);B、 KOH(aq)+11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H 2O(l);H=-57.3kJ/mol22C、 C8H18(1)+25 O2(g) = 8CO2(g)+9H 2O(g);H=-5518 kJ/mol2D、 2C8H18(g)+25O 2(g) = 16CO(g)+18H 2O(1);H=-5518 kJ/mol29（ 10）下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO22+2Ba+4OH =2BaSO+AlO244+2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2 +2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入

11、足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH =NH3·H2OD向 CHBrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：-CHBrCOOH+OHCHBrCOO +HO222210（06） . 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是+2+-+2-2-A.NH4 、Cu 、Cl 、NO3B.K 、Na、SO3 、S;.HZO4.C.K+、Na+、AlO2- 、SO42-D.Ba2+、Fe2+、 NO3- 、Br-10 (07) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N O、 NO的混合气体，这些224气体与 1.68 L O( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收

12、生成硝酸。若向所2得硝酸铜溶液中加入25 mol/L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 ()(A)60 mL(B)45 mL(C)30 mL(D)15 mL10（ 08）、下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10（ 09） X、 Y、 Z、M是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、 Y、 Z 相邻。 X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半， Y 与 M可形成化

13、合物 M2Y。下列说法正确的是A、还原性： X 的氢化物 >Y 的氢化物 >Z 的氢化物B、简单离子的半径：M的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子C、 YX2、 M2Y 都是含有极性键的极性分子D、 Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为10（ 10） . 有关 100mL 0.1mol · L1NaHCO3、 100mL 0.1mol · L 1Na2CO3两种溶液的叙述不 正确 的是A溶液中水电离出的H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中： c(CO2溶液中：c(H CO) c(H CO)Dc(HCO )3233

14、2311（06） . 下列描述中，不符合 生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11 (07) 在 25 时，将 pH = 11的 NaOH溶液与 pH = 3的 CHCOOH溶液等体积混合后，下3列关系式中正确的是() =(A) c(Nac(CH COO) c(CH COOH)33) =(B) c(Hc(CH3COO) c(OH )(C) c(Na) c(CH3COO) c(OH ) c(H(D) c(CH3COO) c(Na ) c(H) c(OH )11（ 08）

15、、能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+ 3CO2-+ 3H 2O = 2Al(OH)3+ 3CO23B硫酸铜与烧碱反应：CuSO + 2OH-2-= cu(OH) 2+ SO44C苯酚与碳酸钠反应：2CH OH + CO2-= 2C-O6HO+CO +H653522;.D碳酸钡与硫酸反应：Ba2+ + SO 42-= BaSO 411（ 09）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量

16、不再改变为止，得到固体p g 。则下列关系不正确 的是A、 c1000bB、 pmVcC、 n=m+17VcD、5p17 m11.2V1253911（ 10）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用， M的结构如图所示：OOHO下列叙述正确的是HOA M的相对分子质量是180B 1molM最多能与2molBr 2 发生反应C M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D 1molM与足量 NaHCO3反应能产生2molCO12（06）.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是+)=c(SO2-)B.c(NH+)>c(A.c

17、(NH4442-)SO4+2-)-)+c(C.c(NH )<c(SO4D.c(OH42-+SO4)= c(H )=c(NH4)12 (07) 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：HOCOOHOHHOOOCCHCHOHOH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()(A) 分子式为 C16H18O9(B) 与苯环直接相连的原子都在同一平面上(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH(D) 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12（ 08）、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是A 1mol 胡椒酚最多可与4mol 氢气发生反应B 1mol

18、 胡椒酚最多可与4mol 溴发生反应C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（ 09）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确 的是;.+B、水电离出的+A、 c（ NH4）：c（ H ）：C、和等体积混合后的溶液：+-c（ H） c(OH )+c(NH 3· H2O)D、和等体积混合后的溶液：+-+c（ NH4 ） c(Cl) c(OH ) c(H )12（ 10）标准状况下L 氨气溶解在 1L水中 ( 水的密度近似为 11g· mL) ，所得溶液的V1，质量分数为，物质的量浓度为 1的是

19、密度为 g· mLcmol· L，则下列关系中不正确A =(17 V+22400)/(22.4+22.4V)B =17c/1000 C =17V/(17 V 22400)D c=1000V/(17V+22400)13（06）. 一定温度下，在2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到 10 s, 用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L ·s)B.反应开始到 10 s,X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC.反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 79.0%D.反应的化学方

20、程式为： X(g)+Y(g)=Z(g)13 (07) 向某密闭容器中充入22催化剂21 mol CO和 2 mol H O(g) ，发生反应： CO H O(g)高温CO H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x 的是 ()(A)0.5 mol CO 2 mol H O(g) 1 mol CO 1 mol H222(B)1 mol CO 1 mol H 2O(g) 1 mol CO 2 1 mol H 2(C)0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g) 0.4 mol CO 0.4 mo

21、l H22(D)0.5 mol CO 1.5 mol H2O(g) 0.5 mol CO2 0.5 mol H213（ 08）、在 aLAl 2(SO4) 3 和 (NH4) 2SO4 的混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的2-离SO4子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c molNH3 气，则原溶液中的Al 3+ 离子浓度 (mol/L)为A 2b c B 2b cC2b c2b cD2aa3a6a13（ 09）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)；H=Q kJ/mol 。反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下

22、表所示：;.c(Y)/mol ·L -1气 体 体123温度/积 /L1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A、 m nB、 Q 0C、温度不变，压强增大， Y 的质量分数减少 D 、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13（ 10）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g) 达到平衡时， M的体积分数y(M) 与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应开始时N 的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z 时，升高温度，平衡时Q的体积分数

23、增加C同温同z 时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时 Q的体积分数增加27（06）.(15 分)A、B、 C、 D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、E 均为组成空气的成分。 F 的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 ( 图中部分产物未列出 ) ：请填写下列空白：(1)A 是，C是。(2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是。(3)E 与 F 反应的化学方程式是。;.(4)F 与 G的水溶液反应生成I 和 D 的离子方程式是。27 (07)(15分) 下图是无机物AM

24、在一定条件下的转化关系( 部分产物及反应条件未列出 ) 。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。M 的溶液C的溶液LKJ的溶液O2H 2OIGF的溶液EHNaOHDFeS2BAO2H2OO2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第 _周期第 _族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_( 填写序号 )。(4) 反应的离子方程式是： _ 。(5) 将化合物 D与 KNO3、KOH共融，可制得一种 “绿色” 环保高效净水剂 K2FeO4( 高铁酸钾 ) ，同时还生成 KNO

25、2和 H2O。该反应的化学方程式是：_ 。27（ 08）、（15 分）D、 E、X、 Y、 Z 是周期表中前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（ V 形）、直线形。回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为；(2) 上述5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式；(3)D 和 Y 形成的化合物，其分子空间构型为；(4)D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；(5) 金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是，次产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；(6) 试

26、比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：27（ 09） . （ 15 分）已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去） 。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物， 其阴阳离子的个数比为 23，且能与水反就应得到两种碱。 C 为淡黄色固体化合物， O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。;.请回答下列问题：(1) 组成 B 单质的元素位于周期表第 _ 周期，第 _ 族。化合物C的电子式为 _ 。(2) J 的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是 _ 。(3) 写出 I 与 H

27、在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：_ 。(4)写出 D与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式： _。(5)上图中， 在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂， 这样的反应共有 _个。27（ 10）（ 16 分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3) 是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（ 1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（ 2）电解前，先将一定量的精制碘溶

28、于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO+3H O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用32水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观察到的实验现象是。（ 3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I 。请设计一个检验电解槽中是否含有I 的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。;.试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论（ 4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是，步骤的操作名称是。步骤洗涤晶体的目的是

29、。28（06）.(12 分) 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A 的结构简式如右图所示：(1)A 的分子式是。(2) 有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请与出 B的结构简式：(3) 请写出 A 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式：(4) 有机化合物 C是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C 可以看成是 B 与氢气按物质的量之比 1 2 发生加成反应得到的产物。 C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。 请写出 C与溴水反应的化学方程式：28 (07)(12分 ) 有机化合物件下水解得到 4 mol CH 连有两个氢原子。请回答下

30、列问题：A 的分子式是 C13H20O8( 相对分子质量为 304) ， 1 mol A 在酸性条3COOH和 1 mol B 。 B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还(1)A(2)B(3)B和 B 的相对分子质量之差是 _。的结构简式是 _ 。不能发生的反应是_( 填写序号 ) 。氧化反应取代反应消去反应加聚反应(4) 已知：CHOC CHO稀 NaOH 溶液HCCHO；CHOH;.CHO C CHO NaOH(浓 )OC CH2OH CONa 。以两种一元醛 ( 其物质的量之比为1:4) 和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成 B 的各步反应的化学方程式。28（ 08）、（15 分）某

31、课外小组利用 H2 还原黄色的 WO3粉末测定 W的相对原子质量， 下图是测定装置的示意图， A 中的试剂是盐酸。AE碱石灰BCDFG请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B、 C、 D；(2)连接好装置后应先，其方法是。(3) “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是。这两步之间还应进行的操作是；(4) 反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是；(5) 从实验中侧得了下列数据空 E 管的质量 aE管和 WO3的总质量b反应后E 管和 W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F 管及内盛装物的总质量d反应后F 管及内盛装物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原

32、子质量的两个不同计算式（除 W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar (W) =；计算式 2：Ar (W) =。6 年参考答案6.B7.A8.D9.B10.D11.A 12.B 13.C26.(18分)(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I-+2+MnO2+4H=Mn +I 2+2HO;.(4) 苯与水互不相溶 ; 碘在苯中的溶解度比在水中大(5) 取少量提取碘后的水溶液于试管中， 加入几滴淀粉试液 ; 观察是否出现蓝色 ( 如果变蓝，说明还有单质碘 )27.(15分)(1)A: 碳( 或 C)C: 钠 ( 或 Na)(2)Na CO+2HCl=2NaCl+HO+CO232 (3)2CO2O2CO+O2-+（ 4） Na2O2+SO=4OH+S +2Na+2Na=2Na32+2H28.(12分)(1)C14H O309（2）(3)(4)29.(15 分 )(1)CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2 (g); H=2a kJ/mol(2) 增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率 ; 减小氨气的浓度， 增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动3（4）4(3)1.12 ×10NHN=C=O7 年6、D 7、B 8、C 9 、D 10 、A 11 、D 12 、C 13 、B26答案 (1) 分液漏斗； B (2) 碱溶液