北京市大兴区2018届高三一模理综化学试题

1、北京市大兴区 20172018 学年度高三一模考试理综化学试卷2018.4可能用到的相对原子质量： C 12 O 16Ba 137本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6 分6 2018 年，平昌冬奥会上“北京 8 分钟 ”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是A 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C低温环境会影响机器人的电池性能D机器人芯片的主要成分为SiO27下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A 原子半径： C > OB 酸性： HCl > H 2SiO3C热稳定性：H2O > H 2

2、SD 金属性： Na > Al8 FeCl3 溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是物质现象ASO2溶液变为浅绿色B氨水有红褐色沉淀产生CNaHCO 3 溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡DMg(OH) 2 浊液有红褐色沉淀产生解释2Fe3+ + SO2 + 2H 2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H +Fe3+ + 3OH -= Fe(OH) 3Fe3+ + 3HCO 3- = Fe(OH) 3 + CO323Mg(OH) 2（ s）+ 2Fe3+2+（aq） = 2Fe(OH) 3（ s） +3Mg（ aq）9厌氧氨化法（Anammox ）是一种新型的氨氮去除技术，下

3、列说法中不正确的是A 1mol NH 4+ 所含的质子总数为10NAB联氨（ N 2H4）中含有极性键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应D过程 I 中，参与反应的NH 4+与 NH 2OH 的物质的量之比为1:110高聚物（ L ）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L ）的说法中不正确的是A 单体之一为B在一定条件下能发生水解反应C生成 1mol L 的同时，会有（x+y-1 ）mol H 2O 生成D 1mol L 最多可与3mol H 2 发生加成反应11利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是选项中现象结论装置

4、图A浓硝酸Cu淀粉 -KI 溶液变蓝NO2 为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色23未变质Na SOC浓盐酸MnO 2FeBr2 溶液变为黄色氧化性： Cl 2 Br 2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH 3 为碱性气体12已知： 2NO 2（ g） + CH 4（g）N 2（ g） + CO 2（ g） + 2H 2O（ g） H向容积为 2L 的恒容密闭容器中，充入NO 2 和 CH4 的混合气体 0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比 = ；下列说法不正确的是A H<0BX>2C 400K 时，反应的平衡常数为5

5、×10-2D 投料比为2 时， Q 点 v 逆 (CH 4)小于 P 点的 v 逆 (CH 4)25（ 17 分）匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：已知： iii（ 1） A 中官能团名称。（ 2） B 的结构简式。（ 3）的反应类型。（ 4）写出谷氨酸生成F 的化学方程式。该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式。（ 5）的化学方程式。（ 6）写出半胱氨酸与HCHO 反应生成G 的化学方程式。（ 7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线。26（ 14 分） CO2 的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。（ 1） CO2 来源之一是汽车尾气根据

6、右图，写出气缸内产生NO 的热化学方程式。写出转换器中在催化剂作用下NO x 和 CO 反应的化学方程式。在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足， CxHy 和 CO 不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则 NOx 的转化效率降低，原因是。（ 2）利用 NaOH 溶液可以 “捕捉 ” CO2已知： 0.448L CO 2（已折算标准状况）被NaOH 溶液充分吸收，得到100mL 含有 Na2CO3和 NaHCO 3 的吸收液。向吸收液中加入足量 BaCl2 溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.

7、97g，则吸收液中 c(Na 2CO3)=。（该条件下 NaHCO 3 与 BaCl 2 不反应）对该吸收液，下列判断正确的是。2-)2-+a . c (CO3) > c (HCO 3b. 2c (CO 3) + c (HCO 3 ) + c (OH) = c (H) + c (Na )c. c (H 2CO-2-) =0.2mol ?L-13) + c (HCO 3) + c (CO 3（ 3）工业上可用CO2 来制甲醇 CO2 (g) +3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)H < 0根据图 1分析，实际工业生产中，反应温度选择250的理由。利用光电催化原理，由C

8、O2 和 H2O 制备 CH 3OH 的装置如图2。写出右侧的电极反应式。27（ 12 分）金属钇 (Y) 具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y 3+的浸出液：表 1 浸出液成分Al 3+Fe3+Ca2+PO43-Mg 2+Mn 2+Y 3+浓度 /(mg ?L -1)767094605506405600150070.2（ 1）浸出液可用有机溶剂（HR ）进行萃取，实现Y 3+ 的富集（已知：Y 3+与 Fe3+性质相似），原理如下：3+3+ 3HR+（已知： FeR3、 YR 3 均易溶于 HR ）Fe + 3HRFeR3 + 3HYYR3 + 3

9、H浸出液在不同pH 下萃取的结果如图 1。用化学平衡原理解释，随pH 增大， Y 3+萃取率增大的原因。结合图 1 解释，工业上萃取Y 3+之前，应首先除去Fe3+的原因是。（ 2）采用 “中和沉淀法 ”和 “磷酸法 ”可以除铁。表 2Fe3+、 Y 3+去除率中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH 除 Fe3+，去除率如表2 所示。终点 pH去除率 /%该实验条件下， Fe3+去除率比 Y 3+大的可能原因。Fe3+Y 3+磷酸法：将磷酸（H 3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶87.8419.863.0液，调 pH 为 2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、 Y 3+浓度如表 3。3.592.3323.633+3+4.599.9944.52FeY-1)50868.95.099.9989.04浓度 /(mg ?L表 3 滤液中 Fe3+ 、Y 3+的浓度 配平 “磷酸法 ”除铁过程中的离子方程式Fe3+ +=FePO4 +CO2 + 综合分析表1、表 2、表