物质的量摩尔质量

1、（二）物质的量1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。2. 符号：n 单位：mol3. 物质的量的基准：以12g 12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。精确值：Na阿伏加德罗常数231近似值：6.02 10 mol 1即物质约含有6.02 1023个微粒，它的物质的量就为 1mol。4. 说明（1）物质的量这一物理量只用于微观， 不适于宏观物质的描述， 如不能说成“ 1mol米”6.化学计量数（ 化学计量数之比 粒子数之比 物质的量之比（三）摩尔质量（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。5.粒子数与其物

2、质的量的关系：Nn Na）和物质的量之间的关系:2: 1: 22: 1: 22 : 1 : 21. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2. 符号：M 单位：g / mol 或 kg / mol3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系4. 粒子的摩尔质量的数值1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】例1下列几种说法是否正确A. 摩尔是基本物理量之一23B. 某物质含有6.02 10个微粒，这种物质就是 1mol

3、。C. 1mol 氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。C. 没有指明微粒的种类。D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定 多。例2已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g。解析：1mol Fe为56g，而1mol Fe原子约为6.02 1023个，故1个Fe原子的质量为56g/mol 19.30 10 23g6.02 1023mol 1例3 0.8g某物质含有3.01 1022个分子，则该物质的相对分子质量约为（）A.

4、8B.16C.64D.160解析:根据M m0.8g16g / mol而M Mrn3.01 1022236.02 10答案:选B例4根据反应：KClO36HCl KCl3Cl23H 2O若有0.5mol电子转移；则（1）有Na个Cl 2生成（2）约有个HCI被氧化（3）约有个5价CI被还原解析：失5e得5e若生成3mol Cl 2则转移5mol电子，如转移0.5mol e，则生成Cl2为0.3mol，即 0.3NA 个。同理：如转移0.5mol e，则有0.5 6.02 1023个HCI被氧化；有0.1 NA即230.1 6.02 1023个 5价Cl被还原。例5 21.3g Cl2与元素M的

5、单质完全反应后生成 0.2mol的氯化物MCl x，则x值 为。解析：21.3g（1）21.3g Cl2 的物质的量为：T 0.3mol71g mol（2） 根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于MCI x中氯原子数。即：0.3 20.2x x 3【模拟试题】1.下列物质所含的原子数与0.1mol H3PO4所含的原子数相等的是（A. 0.2mol H 2O2B. 0.1mol H 2SO4C. 0.2mol NaOHD. 0.3mol H 2O2. 下列叙述中正确的是（）。A. 1mol任何纯净物都含有相同原子数B. 1mol O2中约含有6.02 1023个氧分子C. 1mol氢气中含

6、有2mol氢离子和2mol电子231D. 阿伏加德罗常数就是 6.02 1023mol 1今欲制备V8O17，则3. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应,V2O3和V2O5的物质的量之比为（）A. 1: 2B. 2:1 C. 3:5D. 5:32 24. 三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na、0.25mol Mg 、0.4mol Cl ，则SO4 为 （ ）。A. 0.1mol b. 0.3mol c. 0.5mold. 0.15mol5. 12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为 na，则A的相对原 子质量为（ ）。12aK112bA.

7、B. aNAC.D. 12Nab7. 下列关于摩尔质量的说法中正确的是（）。A氢的摩尔质量为1g/molB. 1个氮分子摩尔质量是 28gC.水的摩尔质量是18gD. NO3的摩尔质量是62g/mol8. 1.2mol CI2与元素A的单质完全反应生成 0.80mol ACl x，则x的值为（）。A. 1B. 2C. 3D. 49. 2.16gX2O5中含有0.1mol O,则X的相对原子质量为（）。A. 21.6 B. 28 C. 14D. 3110. 在含有5mol NaOH的溶液中通入4mol CO2气体全部被吸收，反应后生成的NazCOs与NaHCOs物质的量之比为（）。A. 1:1B

8、. 1:2C. 1:3D. 1： 411. 某非金属元素 X的最高化合价为m价，它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个X原子和b个氧原子，则这种酸的分子式为 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式是 。12. （2001 全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有 50mol NH 4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4，若改用KCl、NHqCl、（NHqbSOq三种固体为原料配制，三者物质 的量依次是（单位为 mol） （） °A. 2、64、24B.64、2、24 C.30、50、12D.16、50、2413. 0.5molA元素的原子被氧化为简单离子时失去1mol电子，0.

9、4g a与足量盐酸充分反应，生成上述 A的简单离子时，可放出 0.01mol H2。通过计算确定 A是什么元素。【试题答案】I. A 2. B3. C 4. D5. AB 6. B7. D 8. C9. C 10. CII. H 2b mXObH2b mXOb (2b m)NaOH Na2b mXOb (2b m)H 2O12. B13. 答案：钙。提示：0.5mol A被氧化为简单离子时失去 1mol电子，其化合价为2。设A元素原子量为Ma。M a40 , A是钙兀素。第二节化学计量在实验中的应用教学目标：（第1课时）1 使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2使学生知道引入

10、物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵 义。3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位教学环节教 师 活 动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是 什么（2）若生成一滴水（约 0.05mL ）大约含 有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气 分子各多少个量的物质之间存在着某种联系，这是一种什

11、么联（3）在实验室中生成36克水，你如何实系呢怎样才能既科学又方便地知道一定量的物现？是数分子个数吗？质中含有多少分子呢这就是本节课所要解决的内容。问题探究（1 ）怎样测量课本中一张纸的厚度 又怎样知道一个水分子的质量呢归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定一个 水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集 体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系 起来了。问题探究化学式相对原子质量或相对分子质量原子或分子个数（个）体积仔细观察表1 中左边4栏的Fe5656gC12H22O11342342 gH2O1818g6.02 X 10236.02 X 10236.02 X 1023C2H5OHH2

12、4646g2g236.02 X 10236.02 X 10230C,101kPa20 C,101kPa20C,202kPa信息，你能发现 什么问题22.4L7.2cm3280cm318.0 cm358.3 cm324.0L11.2L归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02 X 1023个。学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的 认识，说说它们之间的关系是什么“物质的量”、“摩尔”、“6.02 X 1023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02X 1023”是阿

13、伏加德罗常数的值。含有6.02X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、mol、发光强度、长度、坎、m、 米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进 行分类，并指出各自的属类归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究下列表示不正确的是，错在何处1 1 molO2 1 molH2SO4一 molFe3+2 1 mole-0.3molSO42-0.5Na个中子0.3mol氢 1摩尔出01 mol盐酸 1 mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须

14、是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材12页下半部分1 mol物质的质量在数值上有什么特点 什么是摩尔质量其单位是什么归纳整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M） 之间具有如下关系：n M实践应用写出下列物质的摩尔质量。Fe, H2SO4,CO32, K板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3 .摩尔质量：定义：单位：表达式：n=MC.1molH 2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH 2O中含有3 mol原子2.卜列

15、说法止确的是( )A. H 2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量疋32 g/ molD.2g H2 含 1mol H3.比较 1.0mol N2和 1.0mol CO的卜卜列物理量： 质量分子总数原子总数，其中相同的是( )A.B.C.D.4相冋质量的下列物质，所含分子数目最多的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5. 2.5 molBa(OH):2中含有个Ba2+,含有个 OH； 5molNa2SO4 溶于水电离出Na个；含SO42-0.6mol 的 Al2(SO4)3 中含 Al3+mol。6.0.1 mol?L1Na2O 放入克水中才能使

16、溶液中Na*与H2O的个数比为1 ： 100。巩固练习：1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有 6.02 x 1023个分子B. 0.012Kg 12C中含有6.02 x 1023个碳原子微粒数（）氢原子6.02 x 1023个水分子* 微粒数（）氧原子7 请你在括号内填入适当的数字，完成物质的量（ ）H1 mol H2O质量（）出0物质的量（）O这幅关系图。& 49g H3PO4的物质的量是多少 1.5 molNaOH的质量是多少？9. 在求相同质量的 SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解法1:设SO2和SO3的质量均为 m

17、g.每个硫原子的质量为ag。3232mg mg 一 ：80agag5 : 4 或 mg32:mg6432805:4解法2：设SO2和SO3的质量均为 mg。 解法3:设SO2和SO3的质量均为mg。这几种解法在解题思路上有什么差异你倾向于使用哪一种解法为什么10. 血液中的血清素（摩尔质量为176g?mol-1 ）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2%,所含氢元素的质量分数为6.82%,所含氮元素的质量分数为15.9%，所含氧元素的质量分数为9.08 %。请你尝试写出血清素的化学式。备课参考参考答案1.AC 2.BC 3.C 4.Ax 1024 、3.01

18、 x 1024、6.021024 、0.47. 略8. 0.5 mol 60 g9解法1先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数解法3根据阿佛加德罗定律的推论求解.倾向于解法3,简洁易懂.（此题可各抒己见）IO.C10H12N2O说明：气体摩尔体积新课标没做重点要求，人教版放在了科 学视野，有些版本按主要内容处理 第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）教学目标：1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分

19、析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学环节教 师 活 动学生 活 动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观 粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢这就是本节课要探讨的主 要内容。新问题表1.观察和分析知学习探究表1信息，你 发现1 mol 固、液、气物 质的体积有 什么特点温 度和压强对 气体的体积 有和影响化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数（个）体积0'C,101kPa20 C,101kPa20 C,202kPa

20、Fe5656g6.02 X 10237.2cm3C12H22O11342342 a6.02 X 1023280cm3H2O1818g6.02 X 102318.0 cm3C2H5OH4646g6.02 X 102358.3 cm3H222a6.02 X 102322.4L24.0L11.2LO23232a6.02 X 102322.4L24.0L11.2LCO2 44 44g 6.02 X 102322.4L23.91 11.2L归纳整理(1) 相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体 液体 气体(2) 相同条件下，相同物质的量的 气体体积近似相等而固体、液体却不相等。(3) 压强相

21、等时气体的体积随温度的升高而增大。(4) 温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题探究表2。为什么有上述规律完成下列 表格的空白后请你推测，当 温度和压强一定时，决定固、物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微 粒间的空隙很小在固定的位置 上振动，不能自 由移动有固定的形态， 几乎不能被压 缩液、气物质的体积的因素可 能有哪些液态气态归纳整理决定物质体积大小有三个因素： 物质粒子的多少 物质粒于本身的大小 物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材1314看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积(Vm)概念：(略)单位：L/mol表达式：n=Vm巩固练习：1.

22、 Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 含0.1 mol BaCI 2的溶液中C数为0.2 NaB. 22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NaC. 11.2L CO 2所含有的分子数为 0.5 NaD. 常温下Na个CI2分子所占有的体积为22.4L2. 标准状况下，两种气体的体积相等，则()A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3. 标准状况下，32g某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，0.05 Na个CO2分子所占