2019高考化学一轮复习课时规范训练铝及其重要化合物1

1、之间之间得纯净的 NaAIQ 固体B.向 NaAIQ 溶液中加入过量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分， 可得纯净的 Al(QH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D.把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为A 5.4 g B3.6 gC2.7 gD1.8 g6将 2.4 g 镁、铝混合物粉末溶于 75 mL 4 mol

2、/L 的盐酸中,反应一段时间后,再加 入 250 mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液后待反应完全，此时溶液中大量存有的是()ANa、 Mg2B Al3、Mg2CMg2、AlQ2D Na、AlQ27双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAI(OH)2CO。关于该物质的说法准确的是 ( )A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是 Al(OH)3和 Na2CO 的混合物C. 1 mol NaAl(OH)2CQ 最多可消耗 3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用的是1A2ABC铝及其重要化合物(18)、选择题 (本题包括 12 个小题，每小题 5 分，共 下列相关金属铝及

3、其化合物的叙述准确的是铝在常温下不能与氧气反应某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有常温下与足量常温下与足量常温下与足量60 分 )( )18 mol/L H2SQ 溶液反应，最多可放出2 moI/L HNO3溶液反应，最少可放出( ).铝不能与氯气反应10.8 g 镁铝合金，下列说法准确0.6 mol H0.45 mol H2 mol/L H2SQ4溶液反应，放出 H2的物质的量在0.45 mol 0.6 molD常温下与足量2 mol/L NaOH 溶液反应，放出 H2的物质的量在0.45 mol 0.6 mol将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶

4、液中有氢气产生，充分反应后有剩余。 该溶液可能为3( ).Ba(QH)2溶液 C . HbSQ 溶液4下列操作所得物质为纯净物的是A. HNO 溶液HCl 溶液( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaQH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干,8在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )1氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化 铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水A.B.C.D.9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+ NBeQ+2H2Q=2NaC- 2Be(QH)2J能实行完全。据此作出的以下推断中

5、准确的是( )A.常温时，BeCL 溶液 pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCLB.常温时，NaBeQ 溶液pHv7,将其蒸干、灼烧后可得残留物NaBeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液D.BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物10.硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为 0.20 mol/L 时,(2009 江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示()将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的

6、物质的量与加入 NaOH 溶液的体积B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L11.2 L D . NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)14 . (10 分)由短周期元素组成的单质A B、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如加入等体积的 0.20 mol/L好溶解，那么反应后溶液中A. 0.20 mol/L B的 KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰K+的浓度为().0.25 mol/L C . 0.225 mol/L D.0.45 mol/L11.转化的是选项、abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNONONQ

7、CSiSiO2HSiOsDCH=CHCHCHOHCHCHO12.A. Mg 和 Al 的总质量为 8 gC.生成的 H2在标准状况下的体积为(1)写出下列物质的化学式:，乙_A图所示的转换关系，甲是工业上制取A 的主要原料。请回答：(2) 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 _(3) 写出下列变化的化学方程式：1_A与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _;2乙与过量 CQ 反应的离子方程式：；3戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： _ 。15. (14 分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设 计如下实验：(1)_取样品ag，称取时使用的仪器名称为 _。将样品溶于

8、足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_;滤渣中含有_ ;在溶解过滤时使用的主要仪器有 _。(3)往滤液中加入过量 NaQH 溶液，过滤，写出该步操作中相关的化学方程式(4) 在第(3)步的滤液中通入足量 CQ,过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bgo相关反应的化学方程式为 _(5) 计算该样品中铝的质量分数的表达式为 _o16. (6 分)(2019 四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质 B,在加热条件下反应生成化合物C, C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E, D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧

9、产生刺激性气体G G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 Ho H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1) 组成单质 A 的元素位于周期表中第 _ 周期，第 _ 族o(2) B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： _o(3) G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_ ，当生成 2 mol 二氧化氯时，转移电子 _ mol。(4) 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： _o(5) H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 _o1. C 2

10、 . C 3 . D 4 . D 5 . A 6 . D 7 . D 8 . A 9 . C 10 . B 11 . B 12 . D13. (1)AlQ 2(2) Z n + 2NaOH=NZ nQ+HJ(3) (4) AI3+ 3NHH2O=AI(OH)3J+ 3Nhf可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42J 氨水的用量不易控制14. (1)AI NaAIO2(2)作耐高温材料；制取铝单质2AI + 2OH + 2fO=2AlO + 3H42AIO】+CO+2HzO=AI(OH)3J +HCO3AI3+3AIO】+6HzO=4AI(OH)3J15. (1)托盘天平(2) MgCI2、AICI3Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒(3) MgCI2+ 2NaOH=Mg(OH) + 2NaCI,AICI3+ 3NaOH=AI(OH+ 3NaCI,AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O(4) NaAIO2+CO+2H2O=NaHC0AI(OH)3J,2AI(OH)3=AI 2Q+ 3fO9b