山西省运城市2019-2020年高一上学期期末调研测试化学

1、运城市2019 - 2020学年度第一学期期末调研测试高一化学试题2020.1本试题满分100分，考t时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1 .答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号， 并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2 .答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4 .保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137

2、第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1 .运城市被中央文明办确定为2018-2020年创建周期全国文明城市提名城市。目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5与可吸入颗粒物D.二氧化氮2 .下列气体不能用排水法收集的是A.O2 B.H2 C.NH 3 D.NO3 .屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。该操作中涉及的主要仪器是4.对下列分类依据和结论都正确的是A.明矶、芒硝都是盐，都属于纯净物B.HNO3、C2H5OH都易溶

3、于水，都是电解质C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱D.H2SO4、H2SiO3分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸5 .苹果汁是人们常喝的饮料。此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C可有效防止这种现象发生。由此说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性6 .化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B.Al(OH) 3胶体具有吸附性，可用作净水剂C.硫酸钢可用于胃肠 X射线造影检查D.铝合金大量用于高铁建设7 .下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水：A13+

4、+ 4NH3 H2O=AlO2 +4NH4+ T + 2H2。8 .用铝粉和NaOH溶液反应制取大量 H2： Al + 2OH = AlO 2 + H2?C.实验室制取 Cl2： MnO2+4H + +2Cl Mn2+CI2 T + 2H2OD.氯气溶于水，与水的反应：CI2+ H2O = 2H +Cl +ClO8.下列有关实验原理或操作正确的是8.1 mol Na 2O2中阴阳离子总数为 3NaC.4.6 g NO 2和N2O4混合气体中含氧原子数为0.3NaD.11.2 L NH 3所含的分子数为 0.5Na11 .粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42一等杂质，需要提纯后才能综合

5、利用。提纯过程中的操作步骤有:加入过量的 Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加盐酸调节溶液的 pH等于7 溶解 过滤 蒸发欲除去上述离子，则正确的操作顺序是A.B.C.D.12 .某学生以铁丝和 C12为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是燃烧 溶F水激溶液 清人濡水中A.实验所涉及的物质均为电解质B.实验未发生氧化还原反应C.实验可以制得 Fe（OH） 3胶体D.实验发生的反应为复分解反应13 .向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4,图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是Na2O2固体，充分

6、反应后，再加入过量的稀盐酸,3 +A.Fe3B.Fe2+3 + c.Al3十D.Na15.硫酸铁和硫酸亚铁固体的混合物,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为A.(100 3a)%100 aB. %2100 3aC.%22D.-(100 a)%16.向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO 6.272L（标准状况下），同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是A.原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol L：1B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 molC.反应后溶液中 c(Fe3+): c(Fe2+) = 2: 3D.反应后的溶液还可以溶

7、解铜粉4.48g第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（8分）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同 常数的值）。（设Na为阿伏加德罗回答下列问题:(1)乙中的 N为,丙中的 V为 (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为 。(3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为 。18.(12分)喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。试回答下列问题:(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。用图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是 。如果只提供图的装置，请说明引发喷泉的方法： 。(2)利用图装置

8、，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 。A.Cu与稀盐酸B.Fe和稀硫酸C.Cu与稀硝酸D.NaHCO 3溶液与NaOH溶液(3)在图锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是 。A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2,进行喷泉实验，如图所示，经充分反2应后，发现烧瓶中充满液体，中充有2体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是3A.B.D.不能确定19.（20分）1.实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

9、（1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为 ,若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2,还缺少的仪器有,写出用铜片制取 SO2的化学方程式 。（2）装置 B的作用之一是 通过观察产生气泡的多少判断 SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填代号）。a.饱和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和NaHSO3溶液（3）验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I:第一份溶液中滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案I:第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；方案II :第三份溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是 （填“

10、方案I”、“方案II”或“方案III”）；对不合理的方案作出简要评价 （如果认为都合理，可以不作答 ）。II.已知2KMnO 4+16HC1 =2KCl + 2MnCl 2+5C12, + 8H2。，若采用该方案制备 Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液石蕊溶液。（4）C中反应的离子方程式为： 。（5）D中可能观察到的现象为： 。（6）装置E中盛放 NaOH溶液，其目的是 ,该反应的化学方程式20.（12分）已知1L无色待测液中除含有 0.2mo/L的Na卡外，还可能含下列离子中的一种或几种:阳离子阴离子现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）(1

11、)由气体B可确定待测液中含有的离子是 。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是 ，据此可以确定待液中一7H不存在的离子是 o(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 。(4)某同学认为待液中一定不含澳离子，判断的依据是 。(5)综上分析，待测液中K卡的最小浓度为。运城市2019-2020学年度第一学期期末调研测试高一化学参考答案一、选择题15 RCDAR 610 ACCBR 1116 AADCRR二、非选择题17 .(8分，每空2分)(1) N、(或6.02><10>22.4(2) 2:1(3) 4：118 .(12分,每空2分)(1 ) 2NH4

12、CI 4.Ca(OH), =£= C«CI, +2、1打开止水夹，挤压胶头滴管打开止水夹,加热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中日出,移开热毛巾(其他介理答案 也给分)(2) B C (3)A(4) C19 .(共20分,除标注外,每空2分)(1)圆底烧瓶(1分)酒精灯、石棺网Cu+2ILSOJ浓)CuS()4 +S(h J t21LO(2) .1(3)方案Ml分) 方案I ：反应前后的溶液中均含有C.可以与AgNO,溶液反应生成白色沉淀,无法通过该方案证明SO2的还原性；方案II ：只能证明SO,具有漂 白性，无法证明SO2的还原性，(4分)(4)Ch+2Fe=2C+2FA(5)石蕊