山东省临沂市(二模)、枣庄市(三调)2020届高三临考演练考试化学试题

1、山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟）化学试题1. 答题前,考牛先将Iii己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）止确填涂;非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签宇笔书写宇体T整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题冃的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在尊稿纸、 试题卷上答題无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质晴：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 CU 64 Zn 65一、选择题：本

2、题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。I. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是A. N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料B. 将“84消走液”与75%的酒梢混合使用,消毒效果更好C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 葡萄酒中通常含有微MSO2,既可以杀菌乂可以防止营养成分被氧化2. 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子It（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl,五氮阴离子（N；）是 制备全氮类物质N；N；的中间休。下列说法正确的是A. 键角：NH>HjO*B. 电负性：N>O>HC. N；N；属于离子

3、化合物 3b 3Pd.基态CI-的价电子排布图为向hn3. 以富含纤维索的农作物为原料,合成PEFffi!料的路线如下。纤维素水解-HOH3C O CHO HOOC O CoOH果糖-X#- SW 5-HMFFDCA卜列说法错谋的是A. 葡萄糖果糖均属于单糖B. 5HMF生成FDCA的反应为氧化反应C. 通过质谱法测定PEF塑料的平均相对分子质量,可得其聚合度DPEF的单体为FDCA和乙醇4. 三氯化氮(NCh)易与水反应2NC13+3H2O3HC1+N2 +3HClOO若NA代表阿伏加徳罗 常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol NCh 中质子数为 6.5NhB. 每生成36.5 g

4、 HCl转移电子数为2ArA C.标准状况下,2.24 L N2中含键数为0.2/VaD. 100 mL 1 mlL-' HCIo溶液中阴、阳离子总数为0.2NA5. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,冇强还原性。已知: HJPo2+NaOH(足量)=MlH2PO2+H2O ()2F4+3Ba(OH)2÷6H2O=3Ba(H2PO2)2+2EHj下列推断错误的是0IlA. H3PO2的结构式为H-P-O-HB. NaH2PO2 是正盐 HC. 反应中被氧化与被还原的磷元素质量之比为3 ： 26.D. 利用H5PO2进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4

5、mol Ag*脱氢醋酸是一种化妆品防腐剂,它的一种制备方法如下。下列说法正确的是A. a分子中所有原子在同一平面B. a、b均能使酸性高链酸钾溶液褪色C. 1 mol b完全燃烧消耗10 mol O2D. 能与NaOH溶液反应的a的同分异构体有3种 7.纳米四氧化三铁晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示。下列叙述正确的是iI®<0N-HFeCl6H2OFeOOllCOA. 纳米四氧化三铁材料属于胶体B. 宜接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C. 反应中FeCl36H2O被Qn-H还原为FeOOllD. 反应的化学方程式是6FeOOH

6、+CO =2Fe3O4+3H2O+CO2&根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向澳水中滴加乙醛,漠水褪色乙醛和漠水发生了加成反应B向Ca(ClO)J溶液中通入SO?代体,有沉淀生成酸性：H2SO1 > HCIOC向氨水中滴加少量AgNOJ溶液,无沉淀生成Ag与NHyH2Oft大量共存DIOlnLO.Imol-LelFeCl3 溶液和 20 nL 0moll KI 溶液混合. 充分反应后,滴加淀粉溶液变为蓝色。滴加KSCN溶液变为红色溶液中存在平衡：2F+2=2Fe2*+I29. X、Y、Z、W为原子序数依次堆加的短周期元素，W原子的虽外层电子数是内层

7、电子数的 3ffi,M.N是由这些元素组成的二元化合物(M和N转化为R的反应历程如下图所示。下列叙述正确的鬼A. 第一电离能$ W>Z>YB. >©放出能量并有非极性键形成C. M、N、R三种分子中,所有原子均满足8电子稳定结构D. X、Z、W三种元素组成的化合物一定足共价化合物10. 一种以海绵铜(CU)为原料制备ClICl的丁艺流程如KO海绵铜稀 H2SO4. NaNO)Na2SOl .NaCi含阴,的混合液已知：CUCl为白色粉末微溶于水,不溶于乙醉在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是A. “溶解"时可用热空气或论()2代替NaNO3B“过滤”

8、用到的玻璃仪器冇漏斗、烧杯、玻璃棒C. “ 还原”时发生的离子反应为 2Cu2* +S0 +2C+2OH-=2CUCl ! +SO+H2OD. 为提高CllCl的产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥二、选择题：本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部 选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11. 电解合成1.2-ZI氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是NaOH(AC1)H2OA. 该装遺T作时阴极的电极反应是2H2O+2e-=2()H÷H2B. 液相反应为 CH2=CH2+2CuCI2 ICH2CH2C1+2CuC1( s)C. X、Y

9、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 电路中每转移1 mol J ,两极共产牛标准状况下224 I,气体化学试题第3页(共8页)12. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中,缓缓抽去容器中的水蒸气,溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成 无水硫酸铜。50 P时,容器中的压强与晶体水合物 中仟水星的关系如图所示。下列说法正确的是A. 囱线厶-耐对应溶液中溶质的质屋分数不断增大B. 曲线M-Ar对应溶液无硫酸铜晶体析出C. 曲线M-N对应体系存在平衡：CSO4(饱和溶液)5=CuS045H20( ») +H2O( g) I).当容器中床强低于"后得到无水硫酸

10、铜1.0水蒸气饱和溶液CuSO45H2OCUSOr3H2O3 uS04抽气MfINt13. 常温下向1 molr,NH4Cl溶液中加入足址的镁条,该溶液PH随时间变化如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 Mg(0H)2 = 1.8×10 "o下列说法正确的是A. 常温下,NH4Cl的水解常数为1.0×10,2B. 水的电离程度：a>b>cC. a 点溶液中，c( NH；) ÷c( Ir )=c( C)+c( OH-)0. b 点溶液中，c(Mg2*)=0.18 InOl-LH14. <C时向体积不等的恒容密闭容鶉中分别

11、加入足量活性炭和1 mol NO?,发生反应:2C(s) +2N0 g)N2( g) +2CO2( g) t反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是4A. TT时该反应的化学平衡常数为耗45 rjB. C点所示条件下:T临C. 3点山点容器内的斥强之比为6：7.向H点平衡体系中再充入一定虽的NO-达到平衡时N(的转化率比原平衡小15. WCS,在1浓业上有重要的应用。实验室中为了测定某Na2CS5溶液的浓度,设计卜图装置进行实验。化学试题第5贞(共8页)已知：CS+2H4=CS2+H2S ；CS?不溶于水，沸点46 %,与CO?菜些化学性质相似。 下列

12、说法错误的是A. 装置C中发生的反应为CS2+2NaOH =Na2COS2+H2OB. 充分反应后通人一段时间热N2, 的是使装ISd的H2SxCS2被充分吸收C. 若装置B中生成沉淀的质量为14.4 g,则C(Na2CS3)=LO mol-L-*D-若将热M改为热空气根扳装蜀C中溶液的增垂测定C(N七CSJ的数值偏高三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. ( 11分)快离子导体也称为固体电解质，主要有金朋氧化物、卤化物尊，常用于 高比能、大容量蓄电池。回答下列问题：(1) F+e-=F-过程中，获得的电子填入基态F原子的轨道。(2) X-射线衍射测定发现J3AsF6中存在I；离子。I；

13、离子的几何构型为,中心原子的杂化轨道类型为O(3) CaCo3、MgCO§受热均能分解生成相应的金属氧化物,分解温度：CaCO3MgCO3(填“髙于”或“低于”)，原因是O(4) Li2O具有反萤石(CaF2)结构，晶胞中0?呈面心立方堆积，Li*填充在0"构成的空隙中°每一个空隙由 个O?构成,空隙的空间形状为0(5) 温度升高时,NaCl晶体出现缺陷(如图1所示,某一个頂点没有Nf,出现空位)， 晶体的导电性大大增强C该晶体导电时Na在电场作用下迁移到空位上形成电流。迁移的途径有胸条(如图1中箭头所示)。代农Nr 代表Cr图1图2途径1：在平面内挤过2、3号氯

14、离子之间的狭缝(距离为X)迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图2,小圆的半径为y)迁移到空位。 已知：图丨中空位填入Na时,恰好构成氯化钠晶胞的!氯化钠晶胞参数 = 564 pin,Or( Na )=95 Pmtr(C) )=181 pm,7s 1.4,7 * 1.7。 T = _ Pnl,y =Pm(保留一位小数)； 迁移可能性更大的是(填“途径1”或“途径2”)。17. (12分)实验室以活性炭为催化剂,用CoCl26H20制备。(何几兀的流程如下。CoCL 6H)NH.C1溶液浓気水活件炭ICo(NHOJCl25% HQ溶液系列操作GXNHJJCh已知：Co

15、"在pH = 9.4时完全沉淀为Co(OH)20Co(NH)6 Cl5+3NaOH o( OH)Sl +6NHJ +3NaCl冋答下列问题：(1) 实验中需耍将CoC126H20晶体研细,其冃的是0(2) 在加入浓氨水前先加人NH4Cl溶液，诸结合平衡原理解释原因(3) “氧化过程中反应的离子方程式为o(4)用下图装置测定产品中氮元素的质楚分数(已省略加热和夹持装置)。 蒸氨；取m g产品配成溶液,移入三颈烧瓶,加入10% NaOH溶液后加热,蒸出的NHj通入VI mL Cl molI/1 H2SO4溶液中。试剂X可选用(填代号)。a. H2Ob.浓NaOH溶液c. NH4HCO3溶

16、液d.浓硫酸液封装置1的作用是O 滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，用勺mol L, NaOH溶液滴定过剩的HqSO,消耗NaoH溶液V2mL0产品中氮元素质ft分数的表达式为O若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶,测得氮元素的质量分数可能(填“偏高”或“偏低”)。18. (11分)煤化工、石油化工的工业气体中常含冇按基硫(COS),会造成设备腐蚀、 催化剂中毒和大气污染等。回答下列问题：(1) 城基硫的水解和氢解是常用的脱硫方法 水解:H2O(g)÷COS(g)H2S(g)+CO2(g)W1氢解：H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)2 = +6.2 kJ10,利用计算

17、弘时,还需要一个反应的“,该反应是O(2) 以7-Al2O3为催化剂,水解脱除COS(g)反应机理如下(其中吸附在催化剂表面的 物种用*标注)。a.吸附:H2O(g)H2Oeb. 反应：COS(g)÷H2OCO2(g)+H2S"c. 脱附：H2S*H2S(g)T时，以一定流速、不同物质的蜀的H2O(g)和CoS(g)通过流化床，测得COS(g)水解脱除速率变化关系如右图。 COS(g)水解脱除速率 r = An*( COS) Wir( H2O).由图中的数据可知：X = ,k =Q 水解脱除过程中活化能最高的为(填“a”、“b” 或“c”)。 少量氢气可以抑制催化剂积硫(S

18、")中毒,分析该流化床中可能存在的可逆反应是O(3) C0S( g)氢解反应的平衡常数K与温度T的关系如右图。 能表示COS(g)氢解反应的直线为(填“列、“y"或“z”)O 某温度下，向刚性容器中通入m InOl COS(g)和” mol H2(g)发生氢解反应。已知COS(g)的平衡转化率为.则该温度下氢解反应的平衡常数K=(用m、n、cx等符号表示)。黄钾 铁矶渣19. (13 分)黄钾铁矶渣主要含有 K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量 Al2O3xCaOsMgO.SiO2 等, 利用其制备猛锌铁氧体(MnMZnI-M Fe2 O4)的工艺流程如下。化学试题第11页(共8页)常温下,相关物质的PKfcP(PKM) = -Ig)如下表。物质MgF2CaF2AI(OH) 3Fe(OH)JFe(OH)2PKiP&210.232.037.415.0回答下列问题：(1) 滤渣1的主要成分是o(2) “净化除杂”中铁粉的作用是O(3) 加入氨水调PH的数值