化学必修二第一节复习学案

1、第1节 元素周期表复习学案一、元素周期表1原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数 = 。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)周期(七个横行，七个周期)： 短周期长周期序号1234567元素种数      32(排满时)0族元素原子序数     118(未发现)(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617族序       副族列序345671112族序&#

2、160;      第族第 共3个纵行0族第 纵行【相关练习】1同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结构相似性：最外层电子数 ，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多点燃点燃碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电

3、子，因此，它们的化学性质相似。碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐 。所以从Li到Cs的金属性逐渐 。碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。2）递变性（从锂到铯）：密度呈增大趋势（K反常） 熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。 ）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，

4、金属性 ；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性 。【相关练习】2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强4、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸

5、引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从F2到2）（）卤素单质的颜色逐渐 ；（）密度逐渐 ；（）单质的熔、沸点 3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 ；生成的氢化物的稳定性：依次 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr

6、 + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次 ,对于阴离子的还原性：依次增强结论：）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。2）非金属性的强弱的判断依据： 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。小结：）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子得电子的能力_，失电子的能力_，即非金属性逐渐_，金属性逐渐_。2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了

7、同主族元素性质的相似性和递变性。【相关练习】5、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl26、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是123，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为321，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）A11 B12 C13 D147、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I

8、同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：I AtCHAt非常稳定 DI2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三、核素1、原子结构 原子由带正电荷的 和带负电荷的 构成，且正负电荷 ；而带正电荷的 又由带正电荷的 和不带电的 构成；原子核占原子的空间极 ，但质量极 ，电子占原子的空间极 ，但质量极 。核电荷数= = = 质量数（A）= （Z） （N）原子的表达方式：X阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数 (填+、，下同)；阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数【相关练习】8、日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I 。该原子的原子序数为 、中子

9、数为 、原子的核外电子数为 。9、试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子： 2、元素、核素与同位素元素：具有相同的 的一类原子的总称。核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。3、四同比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同点不同点化学性质物理性质【相关练习】10、请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。金刚石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊

10、烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖与蔗糖；淀粉与纤维素；异丁烷与CH3 CH CH3属同位素的是 ；属同素异形体的是 ；属同系物的是 ；属同分异构体的是 ；属同种物质的是 。第2节 元素周期表复习学案一、原子核外电子排布核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较 的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较 的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是： 。核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排 电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过 ；次外层不超过 。【相关练习】（用化学用语作答）1、A元素原子最

11、外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为 元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式 。二、元素周期表和周期律及其应用1、元素性质递变规律项目同周期（左右）同主族（上下）电子层数 逐渐 原子半径逐渐 逐渐 化合价最高正价由+1+7；最低负化合价(8主族序数)大多 ；最高正化合价族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐 ；非金属性逐渐 金属性逐渐 ；非金属性逐渐 离子的氧化性和还原性阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 ；阳离子的氧化性逐渐 ；阴离子的还原性逐渐 气态氢化物的稳定性逐渐 逐渐 最高价氧化物对应水化物的

12、酸碱性碱性逐渐 ；酸性逐渐 碱性逐渐 ；酸性逐渐 2、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）决定 决定 反映 反映 判断 估测原子结构元素在周期表中的位置 元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数 ； 主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。3、微粒半径的大小比较 同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越

13、多，半径 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径 具有不同电子层结构的微粒，电子层数越多，微粒半径 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径 【相关练习】2、下列排列顺序错误的是（ ）A金属性 Rb>K>Mg>Al B非金属性F>Cl>S> As C稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D半径 Na>P>O>F3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C

14、分别是（ ） A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al4、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列能说明X的非金属性比Y强的是（ ） AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CY的单质能将X从KX的溶液中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强5、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径A>B>C>D B 原子序数的d>c>b>aC 离子半径C>D>B>A D 单质

15、的还原性A>B>C>D6、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素7、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断：该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是 该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是 8、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D

16、2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为 ，原子半径由大到小的顺序是 9、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。10、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数

17、之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。11、A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则(1)A、B、C三种元素分别是_、_、_。(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、 、 （任意写三种）(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_。第3节 化学键复习学案1、化学键：使离子间相结合或原子相结合的作用力。化学反应的过程，本质上就是 的断裂和 的形成的过程。2、离子键和共价键的比较：离子键共价键概念阴、阳离子间通过 所形成的化学键原子间通过 所形成的化学键成键微粒阴阳离子（存在于离子化合物中如氯化铵、氢氧化钠等）原子（存在分子内如氧气、氯化氢等；原子间如硅、金刚石等）形