初中化学上学期总复习知识点汇总

1、初中化学上学期总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象、但不能作为化学变化的依据。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性（CO、NO2、SO2、NaNO2甲醇）等。5、绿色化学是指无污染化学。(实验部分)1、制取氧气：（1）请填出图中各仪器的名称：a

2、 酒精灯c 导管d 水槽（2）本实验用排水法收集氧气，是利用了氧气 不易溶于水的性质（3）在将高锰酸钾装入试管前要先进行的操作步骤是 检查装置的气密性（4）图中有至少有三处错误，请指出酒精灯没有用外焰加热，铁夹没有夹在试管的中上部， 试管口没有塞一团棉花，导管伸入试管太长，试管口没有向下倾斜（5）请写出上面反应化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（6）为什么实验室制取氧气完毕时，要先移开水里的导管，然后再移开酒精灯？答：是为了避免熄灭酒精灯后温度下降，气压变小，水倒流进入试管使试管骤冷而炸裂。2、二氧化碳、氧气的试验试题：1) 写出编号的仪器名称：_试管_;酒精灯; 长颈漏斗集

3、气瓶(2)双氧水(H2O2)是一种无色液体，国外化学实验室用它制取氧气，反应的化学方程式为： 。若用此方法制取氧气时应选用的气体发生装置是B收集装置是C。(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。应选用的发生装置和收集装置分别是B和D，装置的导气管连接顺序是（填字母）a连c。制取CO2注意事项：长颈漏斗下端应伸入液下，只能用向上排空气法收集，只能用稀盐酸，石灰石或大理石导气管不能伸入锥形瓶过长，露出橡皮塞即可(4) 下列反应可使用A装置进行实验的是（填序号）。氢气还原氧化铜 木炭粉还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铜3：常用的仪器（仪器

4、名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（

5、否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（3）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。（4）集气瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。（5）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需

6、要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能

7、引起灯内酒精燃烧，发生危险） 万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。4：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 （2）物质的加热 试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热（3）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一

8、种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（4）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （5）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。（6）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 5、气体的制取、收集 （1）常用

9、气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底6、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。7、凡是用长颈漏斗制气体实验时，

10、长颈漏斗的末端管口应插入液面下。8、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。9、凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 78% 、氧气为21% 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03

11、%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)与氧气接触，(2)温度达到着火点（3）可燃物缓慢氧化：不易被觉察到的氧化反应自燃：由缓慢氧化引起的剧烈氧化（自燃中包含缓慢氧化和剧烈氧化）燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。（组成与结构）1、物质是由分子、原子、离子构成的。由原子

12、直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳等。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、非金属元素组成的化合物（如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4）、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、ZnSO4。构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子（例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质），分子符号常用化学式表示。分子

13、特点：不断的运动，如闻到花香；体积质量非常小，如肉眼无法观察到；分子之间有间隔，如物质有三态、气体能压缩3、原子是化学变化中的最小粒子。在电解水这一变化中的最小粒子就是氢原子和氧原子。原子符号常用元素符号表示。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性） 相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。（一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。离子：带电荷的微

14、粒，有阳离子、阴离子，离子所带电荷数与化合价数相等，离子符号：元素符号右上方写上所带电荷数。常见原子团离子：CO32-,SO42-,NO3-,NH4+,OH-.4、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如O3、O2混在一起）由一种分子构成的物质一定是纯净物 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；化合物一定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成

15、，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 5、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 （水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人

16、体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生 O2 ，负极产生 H2 ，体积比（分子个数比）为1：2 ，质量比为 8：1 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导

17、电性。6、区分硬水与软水：肥皂水，泡多不软水，无泡或浮渣多为硬水；硬水变为软水常用方法：煮沸、蒸馏7、水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体（干冰的用途：1、人工降雨；2、舞台效应；3、制冷剂，不会使食物潮湿）。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是甲烷）2、碳在常温下化学性质稳定（生活中古画保存时间长、档案提倡使用碳素墨水），碳单

18、质有：金刚石、石墨、C60，金刚石（C）是自然界中最硬的物质（刻划玻璃、钻机钻头），石墨（C）是最软的矿物之一（作铅笔）、有导电性（作电极）、有润滑性（作润滑剂），活性炭、炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）2KClO3MnO2 2KCl+3O2 、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2实验室制取氧气的步骤："茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（

19、离）、息（熄）""查"检查装置的气密性 、 "装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台 、 "点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体 、"离"导管移离水面、"熄"熄灭酒精灯，停止加热。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：

20、反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的 表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO24、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。C（黑色）和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。S（黄色）和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性

21、气味的气体SO2。P（红色或白色）和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O5、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性 可燃性 2H2+ O2点燃2H2O 2

22、 CO+ O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯） C+ O2点燃CO2（氧气充足） 2C+ O2点燃2CO（氧气不足） 还原性 H2+CuOCu+ H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ 2CuO高温2Cu+CO2 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuOCu+CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体氢气（或一氧化碳）还原氧化铜实验的注意事项： 先通氢气（或一氧化碳），后加热、防止氢气（或一氧化碳）与空气混合加热时发生爆炸实验完后，先移开酒精灯，后停氢气（或一氧化碳） 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜6、CO2 与水反应： CO2+H2O=H2CO3（

23、紫色石蕊变红色）H2CO3=CO2+H2O（碳酸不稳定分解，石蕊变为紫色）与澄清石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（检验CO2的方程式）与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂） 除杂：COCO2 通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜：CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧CaCO3CaO+CO2鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物鉴别 H2、O2、CO2：用燃着的木条鉴别 7、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，当今世界

24、上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染），甲烷（天然气、沼气主要成分、CH4）。 （质量守恒定律）1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律

25、，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。11、物质的检验O2：带火星木条复燃CO2：使澄清石灰水娈浑浊 其它：地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3。化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气（78%）。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。6、相对分子质量最小的氧化物是水。7、相同条件下密度最小的气体是氢气。8、相对原子质量最小的原子是氢。9、人体中含量最多的元素是氧。10、组成化合物种类最多的元素是碳。11、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。初中化学中的"三&q