2022高考化学高频考点专项练习专题十七水的电离和溶液的酸碱性含解析

1、word专题十七水的电离和溶液的酸碱性夯基础考点练透考点1水的电离1.2020某某某某第一中学模拟某温度下，向pH=6的蒸储水中加入 NaHSO1体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度下加入等体积 pH=12的NaOH§液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25 C4晶体抑制了水的电离+浓度是 1.0 X10-10 mol L-12.2020某某某某新高考适应性考试下列说法正确的是()A.25 C时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0 X10-12 mol L-1,其pH一定是12一、一,一？(OH).-B.某温度下，向氨水中通入 CO,随着

2、CO的通入，?/，不断增大C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g) 三2Z(g),起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时，反应达到平衡D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入 NaHSOH体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积 pH=10的NaOH§液可使反应后的溶液恰好呈中性3.2021某某某某模拟如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线，有关说法正确的是()T1<T2B.T1温度下pH=6的溶液有弱酸性Kv间的关系：B>A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制，而KW相等4.2021各地开学考试试题组合，6

3、分25 C时，有pH均为9的NaOH(和CHCOONOgW。回答下列问题(1)两溶液中 c(H+) c(OH')=o(2)各取10 mL上述溶液，分别加水稀释至100 mL,pH较大的是溶液。各取10 mL上述溶液，分别加热至90 C,pH较小的是溶液。(4)两溶液中由水电离出的 c(OH)分别为NaOH§?;CH3COON溶液。取10 mL CiCOONam夜,加水稀释至100 mL, ?(；3?)?。)的值(填“增大” “减小”或“不变” )。考点2溶液的酸碱性与pH2 / 11word5.2020某某某某一中模拟常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶

4、液稀释100倍,pH=5B.将 1 L 0.1 mol - L-1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L,pH=13C.pH=4的H2SO溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0 X 106 mol L-1D.pH=8的 脂0液稀释100倍，其pH=66.2021某某某某七中模拟常温下0.1 mol L-1的CHCOOHB液、NaOH§液、CHCOON籀液，下列叙述正确的是()A.中 c(CHCOOH)C(CHCOQ>c(H+)>c(OH)B.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合后，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(CH3C

5、OO> c(H+)D.等体积混合后，水的电离程度比等体积混合后的电离程度小考点3酸碱中和滴定7.2020某某某某调研检测已知25 C时，Kb(NH3- H2O)=1.8 X 10-5,该温度下，用0.100 mol - L-1氨水?定10.00 mL0.100 mol L-1 一元酸HA溶液，滴定过程中加入氨水的体积 ?(H+)： 一 ,一 一一 . ,(V)与溶放中lg与E的关系如图所不。下列说法不正确?(OH )的是15 / 11B.aC.25 C时，NH+的水解平衡常数为5X 10-9 9D.当滴入20.00 mL氨水时，溶液中c(NH+)>c(A-) 8.2021某某某某质

6、检25 C时，用0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L-1某二元弱酸 HX溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是2X的第一步电离方程式为 HXHX+H020.0 40.0藩港班nLc(Na+)= c(X2-)+ c(HX-)+ c(HX)D.水的电离程度：a<b<c提能力考法实战一、选择题(每小题6分，共48分)1.2020某某某某摸底测试下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1 mol L-1氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液，溶液导电性增强B.适当升高温度,CH3COOIW夜pH增大C.稀释0.1 mol L-1 NaOH溶

7、液，水的电离程度减小3COON溶液中加入少量CHC00H?(CH3?。)稿小H?(CH3?)？(OH-)臧2.2020 某某某某外国语学校模拟 25 C时，将0.01 mol L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol L-1 CH3COO哈液的过程中，溶液中由水电离出的 c水(H+)与加入NaOH容液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A. x=20,a点的纵坐标为1.0 x 10-12?(CH3?O)、C.滴定过程中,黑丁、逐渐增大?(OH )D.e 点所示溶液中,c(Na+)=2 c(CHCOQ+2 c(CH3COOH)3.2021某某名校一联已知亚硒酸(HzSeO)为二元

8、弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶?夜,所得溶液中HbSeO、HSeC3、SeO2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()q k rj h 5 4 3 J I n o,o.d ao.md do. 莓*丰起耍毒客«毒A.pH=4.2 的溶液中：c(Na )+c(H )=c(OH)+3c(HSeO3)B.常温下，亚硒酸的电离平衡常数 Ka2=103溶液中，存在 c(SeC2' )< c(H2SeO)4.水的离子积常数的应用已知:pOH=-lg c(OH)、pK=-lgKw、AG= lgUH，。在某弱酸HX及其钠盐

9、NaX的混合溶 ?(OH )液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是A.3Ti=25 CpH=pOHp?wB.AG=14-2pHC.AB线段上任意点对应的溶液均有c(Na+)<c(X-)5. pH 的定量计算25 C 时，用 0.100 mol L-1 的 NaOhH§M定 20.00 mL 0.100 mol L-1 的 HNO§?夜,lg 票士与所 ?(OH )加NaOH§液体积的关系如图所示，下列说法错误的是A.25 C 时，0.100 mol L-1 的 HNOB.B 点对应的溶液中,2 c(H

10、+)+ c(HNQ)= c(NQ)+2 c(OH-)C.C点对应的溶液的 pH=7,力口入NaOHB液的体积为20.00 mLD.D点对应的溶液的 pH=11.25, c(Na+)- c(NO2)的数值的数量级为10-36.一元碱溶液滴定二元酸溶液298 K时，向20.0 mL 0.10 mol L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol L-1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是0 50 I m 3.50 ZOO IW IfflVTNhOH XHtifA I2A+2OHA2-+2H2Oc(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2 c(A2-)2A+A- n2HA的平衡常数 K=

11、1.0 X 107.2021某某六校一联在某温度时，将n mol L-1氨水逐滴滴入到10 mL mmol L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0 mol L-18 .b 点溶液中：c(Cl -)>c(NH3 H2O)>c(NH+)10-7C.25 C时，氨水的电离常数为 E?- 1D.由a点到c点，溶液与导电性逐渐变强8.原创R(OH,为可溶性有机二元弱碱。常温时 ，向 15 mL 0.1 mol - L-1 R(OH) 2溶液中逐滴滴加 0.1 mol - L-1 HCl溶?夜,混合溶液的pH与微

12、粒的分布分数B (X)已知 B (X)=?(X)?R(OH)2+ ?(ROH+ )+?(R2+ ),x=r(oh)2、roH R2+的关系如图所示。下列叙述正确的是 ()A.常温下R(OH)的&为10cR(OH) 2= c(R2+)时,pH=11C.当加入 15 mL HCl 溶液时,溶液中 c(Cl -)=2 c(R2+)+ c(ROHl)c 水(H+)=10 mol - L-1二、非选择题(共30分)9 .模块鬲合，12分硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度(填“增大” “减

13、小”或“不变”)；若微热该溶液，pH会(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用于合成有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS§液中Na+、H+、HS、OH浓度由大到小的 顺序为。向N&S和N&SO的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：NaS+NaSQ+WSQNkSO+SJ +H2O(未配平)配平该化学方程式：NazS+NaSQ+HSO NaSO+S J +HO。反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是。(4)室温时，已知HS的Ki=1X10-7, Q=1X 10-13，若只考虑S2-的第一步水解，则0.1 mol L-1 Na2s溶

14、液的pH约为。化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为 Cu2+(aq)+FeS(s) 三CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是。a. Ksp(FeS)< Ksp(CuS)c(Fe2+)=c(Cu2+)2s固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小K=?sp(FeS)=?sp(CuS)10.新情境18分水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg-L-1。我国地表水环境质量标准规定 ，生活饮用水源的 DO不能低于5 mg-L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DQI

15、 .测定原理：碱性条件下，。2将Mr2+氧化为 MnO(OH):2M吊+Q+4OH2MnO(OH) J酸性条件下，MnO(OH)2将 I-氧化为 12: MnO(OH2+I -+H-* Mn+12+H2O(未配平) 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的12:2S2C2- +I 三 - +2In .测定步骤: a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2ob.向三颈烧瓶中加入 200 mL水样。c.向三颈烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向三颈烧瓶中加入2 mL H2SO无氧溶液，至反应完全，溶液为中

16、性或弱酸性。e.从三颈烧瓶中取出 40.00 mL溶?夜,以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol L-1 Na2s2Q溶液进彳T滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是(填标号)。滴定管注射器量筒搅拌的作用是。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为。步骤f为。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗NaSQ溶液4.50 mL,水样的DO=mg-L-1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标:(填“是

17、”或“否”)。(7)步骤d中加入HbSO溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。答案专题十七水的电离和溶液的酸碱性通|夯基础考点赛透1 . A 该温度下,pH为12的NaOHO(的浓度是1 mol L-1,pH=2的硫酸氢钠溶液中 c(H+)是0.01 mol L-1,两者等 体积?!合，碱过量，A项错误;25 C时(=1 X 10-14,本题中K=1 X 10-6X 1X 10-6=1 X 10-12,水电离吸热，升高温度，Kw变大, 该温度高于25 C ,B项正确；加入NaHSO晶体，增大了 c(H+),抑制了水的电离，C

18、项正确；pH=6,水的离子积常数为 1X 10-12,NaHSQ溶液的pH为2,由水电离出来的 c水(H+尸c(OH)=1 x 10-10 mol - L-1,D项正确。2 .D 由水电解出的c水(H+)=1.0 x 10-12 mol L-1,则由水电离出的 c水(OH)=1.0 X10-12 mol - L-1,溶液可能呈酸性或碱 性,即溶液的pH为2或12,A项错误；某温度下，氨水中存在NH3 H2ONHJ+OH,通入CO,平衡正向移动，c(NH+)不断增大，而平衡常数不变，则二?(OH；=4?+、不断减小，B项错误；恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)三2Z(g),起始时充入 ?(NH

19、3 H 2?) ?(NH4)3 mol X和3 mol Y,由“三段式”法计算可知,X的体积分数一直是 50%,C项错误；蒸储水的pH=6,所以该温度下 K=1 x 10-12,NaHSO溶液中c(H+)为0.01 mol L-1,加入等体积浓度为 0.01 mol L-1的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰 好呈中性，故应加入等体积 pH=10的NaOHm夜,D项正确。14123 .C 根据A点可以计算出T2时Kw=10，根据B点可以计算出T1时Kw=10 ,A点到B点，Kw增大，说明水的电离平衡正 向移动，而水的电离吸热，升温时水的电离平衡正向移动，故T1>RA项错误；T1时Kw=10-

20、12,pH=6的溶液中c(H+)=c(OH)=10-6 mol L-1,因此溶液呈中性，B项错误；Kw只与温度有关，B点K=10-12,E、A D点K=10-14，故四个点 KW间的关系B>A=D=E,CK正确；E点溶液呈碱性，水的电离可能被促进(如NaCO溶液)，也可能被抑制(如NaOH§液)， 同理D点溶液呈酸性，水的电离可能被促进(如NHCl溶?),也可能被抑制(如稀硫酸)，但Kw均相等,D项错误。4 .(1)1.0X10-14(1 分)(2)CH3COONa(份)(3)NaOH(1分)(4)1 X 10-9 molL-1(1分)1 X 10-5molL-1(1分)(5)

21、减小(1分)【解析】(1)两种溶液的温度相同，则水的离子积相同，即c(H+) c(OH)=K=1.0 X 10-14。(2)pH=9的NaOHm稀释10倍后pH=8;加水稀释CHCOON溶液时，CH3COO勺水解程度增大，故pH=9的CHCOON溶液稀释10倍后pH>8。(3)NaOH 在水中完全电离，其水溶液的pH大小受温度影响不大，而加热能促进盐类水解，故将两种溶液分别加热到90 C时,pH较小的是 NaO聆液。(4)NaOH溶液中的H+全部由水电离产生，pH=9的NaOH中,c(H+)=1.0 x 10-9 mol L-1, 即由水电离出的 H+浓度为1.0 x 10-9 mol

22、L-1,因水电离出的 c(H+)=c(OH),故由水电离出的 OH浓度为1.0 X10-9 mol L 盐类水解促进水的电离，CH3COON溶液中的OH部由水电离产生，pH=9的CHCOONa液中c(OH-)=1.0 X 10-5 mol L-1,即由水电离出的 OHB度为 1.0X10-5 mol L-1。(5)CH3COOH2O-CHCOOH+O俚平衡常数 K=?(CH3?) ?(OH-)?(CH3?O)溶液稀释过程中c(CH3COO域小，而平衡常数K的值不变，故 J?OHL、的值土曾大，即驾窸包的值减小。 ?(CH3 ?U )?(OH )5.B 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加

23、水稀释能促进醋酸电离，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍,pH<5,A 项错误；将 1 L 0.1 mol L-1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L,溶液中 c(OH')为 0.1 mol L-1,则 c(H+)=1.0X 10-13 mol L-1,所以pH=13,B项正确;pH=4的HbSO溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 c水(OH)=1.0 X 10-8 mol L-1,则由水电离产生的 c水(H+)=1.0 X 10-8 mol - L-1,C项错误；将pH=8的NaOHO(加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>

24、7,D项错误。6.B CHCOO皤液中存在两个电离平衡 ：H2O H+OH、CHCOQH3 CHsCOORCHsCOOH卬制HkO的电离，故中 c(CH3COOH)c(H+)>c(CH3COO>c(OH)A项错误。等体积混合后 ，生成醋酸钠溶液，其浓度为0.05 mol L-1,醋酸 根离子易水解，且浓度越小水解程度越大，故等体积混合后醋酸根离子浓度小于的二分之一，B项正确。等体积混合后，溶液呈酸性，说明CHCOOH勺电离程度大于 CHCOO勺水解程度，则c(CH3COO>c(Na+)>c(H+),C项错误。等体积混合后，所得溶液溶质为醋酸钠，其水解促进水的电离，等体积

25、混合后，所得溶液呈酸性，抑制水的电 离,D项错误。7.B没有加入氨水时，HA溶液中lg?呢=12，根据25C时水的离子积Kw=1X10-14，得c(H+)=0.1 mol L-1=c(HA), (OH )说明HA完全电离，HA为一元强酸，A项正确；加入a mL氨水时,lg票上=0,则溶液中c(H+)=c(OH)溶液显中性，当加 ?(OH )入10.00 mL氨水时，HA与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐 ，溶液显酸性，所以加入的氨水的体积大于 10.00 mL,即 a>10.00,B项错误;25 C时，NH+的水解平衡常数 %=?一匚襄10-9,C项正确；当滴入20.00 mL氨水时，混合

26、液溶?b 1.8 X1U 9质为等物质的量的 NH-代。NHA,K>图则NH H2O的电离程度大于 NHA的水解程度，即c(H+)<c(OH)结合电荷守恒 c(H+)+ c(NH+)= c(OH-)+c(A-),知 c(NH+)>c(A-),D 项正确。8.D 图中a点未滴加NaOH§液，溶液中仅存在 HX的电离，再结合0.1 mol L-1 H22X在溶液中部分电离；b点加入20.0mL NaOHB液，得到的溶液溶质为 NaHX,c点加入40.0 mL NaOH溶液，恰好完全反应生成 NaX。结合上述分析知，H?X 在溶液中存在电离平衡，其第一步电离方程式为hXH

27、X+H+-的电离程度大于其水解程度 ，故溶液中c(X2-)>c(H2X),B项错误；c点溶液中溶质为 NaX,根据物料守恒可知 c(Na+)=2 c(X2-)+c(HX-)+c(H2X),C项错误;c点Ns2X水解促进水 的电离，a、b两点溶液均呈酸性，水的电离均被抑制，且溶液的酸性越强，对水的电离抑制程度越大，即水的电离程度a<b<c,D项正确。提能力考法实战1 . A NH-H2O为弱电解质,0.1 mol L-1氨水中自由移动的离子较少，溶液导电性较弱，加入等浓度等体积的醋酸溶液后发生反应 NH H2O+CbOOHNH+CHCOC>H2O,自由移动的离子增多，溶液

28、导电性增强,A项正确；CHCOOHCHCOOH+为吸热过程,适当升高温度能促进醋酸的电离 ,溶液中H+浓度增大，pH减小，B项错误；NaOH为强碱,在溶液中抑制水的电离，稀释NaOH后，溶液碱性减弱，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，C项错误;CH3COO勺水解平衡常数 匕上?£嘤?禽晨丝H2只与温度有关,与离子的浓度大小无关,向CHCOON潞液中加入少 ?(CH3 ?O)量 CHCOOH?CH3Se%丽保持不变，D项错误。2 .D a点所示溶液为0.01 mol L-1 CRCOOHCRCOOHfe离出的H+浓度小于0.01 mol L-1,故a点所示溶液中水电离的c水(H

29、+)大于1.0 X10-12 mol L-1,c点所示溶液中水的电离程度最大，即CHCOOIW液与NaOH§液恰好完全反应，故x=20,A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，B项错误；?弋3：片子3c00H?”?),温 ?(OH )?w度不变，”(CRCOOH) Kw不变，滴定过程中c(CHCOO则渐减小，故?怨二?。)逐渐减小，C项错误；e点所示溶液的溶?(OH)质为等物质的量的 CHCOON和NaOH,由物料守恒可得 c(Na+)=2c(CH3COQ+2 c(CH3COOH),D项正确。3 .C 由题图知，pH=4.2时，溶液中HS。和SeO2-的浓度相等，根据电荷守

30、恒c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+c(HSeQ)+2c(SeO-)可知，c(Na+)+c(H+尸 c(OH)+3c(HSeO3),A 项正确。根据电离方程式 ：ESeO,HSeQ+Hf、HSQ,二SeO3- +H+可知，K2(H2SeO)=?(H?*2 ),当 pH=4.2 时，c(SeO3-)= c(HSeO3),因此 G=10,B 项 (HSeO3) .一.?,.,10-14.、.，.正确。同理可求得 K1(H2SeO)=10,则K(HSeO3)="w =10，故在NaHSeO容披中，HSeO3的电离程度大于水解?a1 (H2Se03) 10 ,程度，则c(SeO2-)&g

31、t;c(H2SeQ),C项错误。向pH=1.2的溶液中滴加 NaOH§液至pH=4.2的过程中，加入的NaOH和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D项正确。4.B根据题图中A 点知T1时K=c(H+)dOH)=10-7x 10-7=10-14,Ti为 25 C,由题图中B 点知T2 时K=c(H+)-c(OH)=10-6X 10-6=10-12,水的电离是吸热过程，温度升高Kw增大，则T2>25 C,A项正确；AG= lg ?OH)=lg ?(0H2W+)pK-2pH,25 C时,p&=14，即25 C时AG=14-2pH,B项不正确；AB线段上

32、任意点对应的溶液中c(H+)=c(OH),则pH=pOHK=c(H+) - c(OH)p Kv=pH+pOH,pH=pOH=2C项正确；HX和NaX的混合溶液中，由电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(OH'),由题图可知 D点对应的溶液中 c(H+)> c(OH-),则 c(Na+)< c(X-),D 项正确。5 .C A点对应的溶液中 lg 聋2=8.5,则;?E=1.0 X 10,25 C时，K=1.0 X10-14,可彳# c(H+)=1.0 X 10 ?(OH )?(OH )mol L-1,pH=2.75,A项正确。B点对应的溶液可以看成是等浓

33、度等体积的HNO溶液和NaNO溶液?!合，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NQ),物料守恒式为 2c(Na+)=c(NC2)+c(HNO),则 2c(H+)+c(HNQ)= c(NQ)+2 c(OH)B 项正确。若加入NaOH§液体积为20.00 mL,则恰好完全反应生成 NaNO溶液呈碱性，而C点对应的溶液中 用翳2=0,则? (OH)?(H + )?OHy=1,溶椒呈中性，故此时加入NaOH溶放的体积小于 20.00 mL,C项错误。D点对应的溶放中g ?O*=-8.5, 黑"=1.0 * 10, c(H+)=1.0 X 10 mol L-1,c(

34、OH)=1.0 x 10 mol L-1,D 点对应的溶液中电荷守恒式为 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(NC2), c(Na+)- c(NC2)= c(OHI)- c(H+)=1.0 X10 mol L-1-1.0 x 10 mol L-1 = 1.0X10 mol L = 1.78 X10-3 mol L-1,D 项正确。6 .D 石蕊的变色X围pH:5.08.0,根据题图可知,不能选择石蕊试剂作指示剂，A项错误。X点对应的溶液中溶质是NaHA,Wa至ij X点发生的主要反应的离子方程式为HA+OH HA+HO,B项错误。根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+尸c(OH)+c(HA

35、-)+2c(A2-),因为 Y点对应的溶液中 c(HA尸c(A2-),所以 c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+3c(A2一),C 项错误。HAEEI HA+H： Ki=?(H?,h ?1HAI 由于 W点对应的溶液中 c(HA-尸 c(H2A),故 Ki=c(H+)=1.0 X 10,HA-三 A2 + H+, K2=?(H ?，), ：(n：)：(ha )由于 Y 点对应的溶液中 c(HA尸c(A2-),故 K2=c(H+)=1.0 X 10,H2A HA+ H+与 H4 1+日相减即得 H2A+A2： , 2HA,此 ?_ 10X10-2.3时的平衡常数 F=10x10-9.7=1.0

36、X10,D项正确。7 .C 在10 mL mmol L-1盐酸中逐滴滴入氨水，由题图知，在氨水加入体积为 0时，盐酸的pH=0,所以推出盐酸的初 始浓度为1.0 mol L-1 ;b点时，溶液温度达到最大值，氨水和盐酸恰好完全中和，此时加入的氨水的体积小于10 mL,故氨水的初始浓度大于1.0 mol L-1,故A错误。结合上述分析知，b点时氨水和盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是NHCl,因NH+存在微弱的水解，b点溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(NH3 HO)，故B错误。氨水和盐酸反应，溶液温度是 25 C时，加入氨水的体积为10 mL,溶液的pH为7,溶质是NHCl和

37、NH HkO,由电荷守恒知 c(OH-)+ c(Cl -)=c(NH+)+c(H+),因此时 c(OH)=c(H+)=10-7 mol - L-1,故 c(NH+尸c(Cl -)=1.0 mol - L-1 + 2=0.5 mol - L-1, 由物料守恒知c(NH+)+c(NH3 H2O)=? mol L-1,则c(NH3HbO)=(?-；2) mol-L-1,则 25 C时,NH3-H2O的电离平衡常数K)=?NH+H3 ?Hf) =?=故C正确。从a点(溶质为HCl)至b点(溶质为NHCl)的过程中，主要发生的反应为 NH HO+H =NH+ +HO,溶液中离子总数基本不变，但溶液体积明

38、显增大，故溶液中离子总浓度下降，溶液导电性减弱；从b点至c 点(溶质为NHCl、NH HO)的过程中，溶液中离子总数稍微增加，但溶液体积明显增大，离子总浓度下降，导电性减弱， 故D错误。8.B R(OH)2为可溶性有机二元弱碱，R(OH)2的分布分数最大时，溶液pH最大，则曲线I、曲线H、曲线出分别表示 R(OH)2、ROHF口R2+的分布分数。A 点时c(ROH)=cR(OH)2,c(OH)=10-(14-12.5)mol L-1,故 R(OH)2的&=c(OH)=10,A 项错误。同理，取B点坐标进行计算得 62=10，当溶液中cR(OH) 2= c(R2+)时，由K1和Kb2的表

39、达式可推出& K2=c2(OH)=?H+y=10-6，即pH=11,B项正确。当加入15 mL HCl溶液时，溶液中溶质是 ROHCl根据电荷守恒得 2c(R2+)+ c(ROHI)+ c(H+)= c(Cl -)+ c(OH'),而 ROHCl溶液呈碱性，即 c(H+)<c(OH),故 c(Cl -)<2 c(R2+)+c(ROH(),C 项错误。B点对应溶液的pH=9.5，此时溶液中溶质是 ROHCl和RCl,溶液呈碱性是因为ROHt离出OH的程度大于R2+水解生成H的程度，则水的电离受到抑制，由水电离出的c水(H+)即溶液中的c(H+),为10 mol L-1,D项错误。9.(1)增大(1 分) 增大(1 分)(2) c(Na+)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)(2 分)(3)2 1 3 3 3 3(共 2 分) 1 ： 2(2 分)(4)13(2 分)(5)cd(2 分)【解析】(1)Na 2s水解会促进水的电离，使水的电离程度增大。盐类水解是吸热反应，微热会促进Na2s水解，溶液pH增大。(2)盐类的水解程度较小，又因NaHS的水溶液呈