高三一轮复习第三章金属及其化合物教案

1、第三 章金属及其化合物一、钠及其化合物一钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好钠露置与空气中的过程变化：化学钠保存在石蜡油或 煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反响，而钠不与煤油反 应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2、化学性质 与氧气反响4Na+O=2NaO常温2Na+Q=NaQ过氧化钠2Ns2O+=2Ng2Q 与非金属反响2Na+C匸二 2NaCI2Na+S= NqS 与水反响：2Na+2HO二 2NaOH+H2Na 十 2出0 =+ 20K + H; |钠与水反响的实验现象：浮、熔、游、响、红，钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。

2、 钠与酸的反响2HCI+2N圧 2NaCI+HT 将钠与盐的反响a假设将钠放入CuSO溶液中，发生如下反响：2Na+2HQ= 2NaOH+HCuSG+2NaOIH CuOH J +NaSQ b.钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属女口： 4Na+TiCb熔=4NaCI+Ti二钠的化合物1、NS2O和 NqO名称氧化钠Na2O过氧化钠NazQ电子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化与水反响NqO+HO= 2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O学 性 质与CO反响Na；O+C2> NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q与酸反响NaO+2HC 上 2N

3、aCI+HO2NaQ+4HCI=4NaCI+OT +2HO特性NaO2有强氧化性，可以使品红溶液 褪色，有漂白作用、杀困消毒。NqQ与CQ H2O反响的各种关系NqQ的强氧化性NaO可与SO、H2S FeCb等复原性物质反响。(3)Na2CO和 NaHCO名称碳酸钠(NazCO)碳酸氢钠(NaHCQ分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度NaCO > NaHCO化 学 性 质与酸反响放出CO 的速率NaCO v NaHCONaCO+HC匸NaCI+NaHC( (CQ2-+H二HCO)NaHCOHC匸NaCI+HO+C( 2t(hco-+H=

4、ho+c创)NaHCOHC匸NaCI+HO+C砂(HCO+H二HO+C砂)3与CO反响NQCO+CO+HO=2NaHCC不反响与 碱 反 应NaOH不反响NaHCeNaOH=2O+NaCOCa(OH£NQCO+Ca(OH)= CaCOj+2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的NaCO少量石灰水：2NaHCOCa(OH)= CaCOj +NaCC+2HO过量石灰水：NaHCOCa(OH)=CaCCM +NaOH七O与 盐 反CaCbCeT+cOCaCa不反响NaHSOCO2-+2H=COT +HOHCO+H二HO+C砂应热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。2NaHC=

5、NaCO+HO+CE二者之间相互转化常见离子的焰色反响和焰色反响的实验操作N6黄色K+ 紫色，需透过钻玻璃Cu+ 绿色Bf黄绿色 操作：洗一烧一蘸一烧一洗 仪器：铁丝、铂丝、蓝色钻玻璃 说明：并非所有的金属都有焰色反响 焰色反响为金属元素的性质单质和化合物都有同样的焰色 焰色反响为物理性质钠及其化合物的相互转化4AI+3Q.2AI 2Q2AI+3Al 2S2AI+3CH2AICI3跟酸的反响跟碱的反响镁不能跟碱起反响2AI+6H2=2AIOH 3+3H TAIQH 3+NaOH=NaA2+2HO2AI+2H2O+2NaOH=2NaA+3H T 与氧化物的反响:a. 与"O的反响：Mg

6、+2bMg(OH2+H T (能使酚酞变红)2AI+6H2 2AI(OH)3+3H T药y_b. 铝热反响：-AI(s)+MO(s)AbQ+xM) H< 0+CO 5 2C+2MgO2、铝的化合物(1)氧化铝(Al 2O) 物理性质：白色难熔固体、也不溶于水。 化学性质：AI2Q是典型的两性氧化物，既能与酸反响又能与强碱溶液反响。Al 2O+6H=2AI3+3HOAl 2O+2OH=2AI6+HO 应用：冶炼金属铝的原料；耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪 器等。氢氧化铝AI(OH) 3 氢氧化铝的两性：AI(OH) 3与强酸反响生成铝盐：AI(OH) 3+3H=AI

7、3+3HOAI(OH)3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐： AI(OH)3+OH=AIO2-+2HO值得注意的是：AI3+与OH、AIO2与H+> AI 3+与 AIO2-不能大量共存：AI3+3OF=AI(OH)3 J AIO2-+Hh+hlO=AI(OH)3； AI 3+3AIO2-+6HO=4AI(OH)4离子共存问题：Al3+与OH、S、HCO、CO、AIO2-等不能大量共存；AIO2与H+> Al3+、NH*、Fe3+等不能大量共存。 氢氧化铝的生成：3+a. 铝盐与可溶性弱碱氨水反响制 AI(OH)3: Al +3NH H，O=AI(OH)3 J +3NHb. 一般用向偏铝酸

8、盐溶液中通入 CO的方法制取AI(OH)3。当 CO缺乏或适量时：CO+2AIO- +3HO=2AI(OH)3 J +CO-;当 CO过量时：CO+AIO2-+2HO=AI(OH)3 J +HCO。c. 铝盐和偏铝酸盐反响：Al 3+3AIC2-+6HO=4AI(OH)3A|3+、AIO2-的图像问题(3)硫酸铝钾KAI(SO4)2电离方程式：KAI(SO4)2 K Al3 2SO42十二水合硫酸铝钾KAI(SO4)2 - 12H.O俗名：明矶。明矶是无色晶体，易溶于水KAI(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OHM容液沉淀物质的量最大：2KAI(SO4) 2+3Ba(OH)=3BaSOAI(OH

9、) 3+K2SQ(1)物理性质:三、铁、铜及其化合物1、铁在元素周期表中的第铁具有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光泽，导电、导热，有延展性。沉淀质量最大：KAI(SO4) 2+2Ba(OH)>=2BaS(4>KAI+2F2O明矶净水化学方程式:铝及其化合物的转化关系(2)化学性质铁是比拟活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反响时：Fe-2e=FeT ;当跟强氧化剂反响时:-3+Fe-3e =Fe。a 铁跟氧气等其它非金属单质的反响：3Fe+2匚二Fe3Q4( 定要注意产物)2Fe+3Cb2FeCl32Fe+3Br2=2FeBra过量的铁在氯水或溴水中可以生成FeCl2、FeB*:兽需

10、Fe+lFel2Fe+FeSb. 铁跟水的反响：3Fe+4HQ(g)強FeQ+4H(注意产物也是FeQ)c. 铁跟酸的反响： 与非氧化性酸：Fe+2H=FeT+H T 与强氧化性酸(稀硝酸为例)：Fe+4HNQ稀)=Fe(NQ) 3+NOt +2HOFe+2Fe(NQ3=3Fe(NO)23Fe+8HNO 稀)=3Fe(NQ)2+2NOT +4HO铁和浓硝酸、浓HSQ发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏:Fe+6HNO 浓)Fe(NO)3+3NOT +3HOFe+6HSO(浓)=Fe2(SQ) 3+3SOT +6HOd 铁和某些盐溶液的作用:一 2+2+ _3+2+Fe+Cu=Fe +

11、CuFe+2Fe=3Fe2、铁的化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3QFezQ铁的化合价+2价+2 价(1/3)，+3 价(2/3)+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色固体红棕色固体与HO的关系不反响，不溶解与非氧化性酸 的反响FeO+2 升FeT+HOFg+GHrZFer+SHO+2+3+Fe3Q+8H=Fe +2Fe +4HO氧化性高温下被CO H、Al、C等复原复原性可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作铝热剂、颜料(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反响制得。Fe(OHl为白色絮状沉淀，易被空气中Q迅速氧化成Fe(OH)3。因此，

12、白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。Fe +2OI-=Fe(OH)2 J4Fe(OH"Q+2HO=4Fe(OH9制备时：a 要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；b配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；c. 可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。 Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反响制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易分解。Fe3+3OH=Fe(OH?J Fe(OH)3+3hf=Fe3+3HlO2Fe(OH3=Fe2+3hlO制备Fe(OH)3胶体:2+3+Fe FeJAFe1+丙檳观色浅塚色棕貧色e3!的互相转化不显红色血虹色相转化用飢F甜与铜片无阴显现龜CuWJg谀落 液蛮蓝绿色与淀粉 K1试城试纸不变蓝试级变亘色离子共存问题:白色沆淀迅速変换立則产主Fe、Fe2+、F3、铜及其化合物铜的物理性质：黄色或紫红色，导电(2)铜在周期表中第4周期IB族'/KM ttO4铜单质的化学性质 ' - ''II ;S < u F t 1 铜与非金属单质反响：2Cu+曲2CuO Cu+C匚CuCb2Cu+丄CuS2Cu+OCO+HO=CaOH)2CO 与化合物反响Cu+2FeC3=CuC2+2FeCbCu+4HNOC