高三化学周练11月29日

1、高三化学周练（11-29）说明：712题为单选题，每题4分；2223为双选题，每题6分；共36分。7下列有关说法中，正确的是A分馏、干馏都是物理变化 B127I和131I互为同素异形体 C硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D盐酸、漂白粉都是混合物 8关于右图，下列说法不正确的是AE1是该反应的活化能BE2是2mol HCl(g)的总键能C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2 HCl(g) H183KJ/molD该反应是一个吸热反应9能正确表示下列反应的离子方程式的是ANO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO +2H+B碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C向亚硫酸钠

2、溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+ OHCO32+H2O 10.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X11.有关叙述： 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。 熔点MN。 能说明M比N的

3、非金属性强的叙述是（ ） A. B. C. D.全部 12下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D2225下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是A升高温度，溶液的pH降低 B加入NaOH固体，溶液中的c(Na)、c(S2)均增大 Cc(Na)>c(S2)> c(OH) > c(H) D2c(Na)c(S2)+ c(HS)

4、+ c(H2S)23右上图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)230（16分）I冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：(注：R表示烃基或H原子) A为羧酸，其分子式为C4H8O2，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 L CO2（标准状况，不考虑CO2溶于水）。写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式： 。 已知AB属于取代反应

5、，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出BC的反应方程式： 。写出F的结构简式： 。II按如下路线，由C可合成酯类高聚物H： C G H写出CG的反应类型： ，写出GH的反应方程式： 。31(16分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式： 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L1时间/minNO0

6、0. 1000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320. 0340.017500.0320. 0340.017 T1时，求该反应平衡常数（列出的表达式，要求计算过程）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“>”、“=”或“<”）。压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。32.(16分)以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3&#

7、183;6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧产生的SO2转化到硫酸生产中，发生反应为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的化学方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。（4）研究发现，在SO2转化为SO3的反应中， SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线所示。下列判断正确的是 。ACSO3%T0TB···A该反应的正反应

8、为放热反应B曲线上A、C两点反应速率的关系是：vA vCC反应达到B点时，2v正（ O2）= v逆（SO3）D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若表示用V2O5催化剂的曲线，则是Fe2O3作催化剂的曲线33（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。 （2）（6分）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证: I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol

9、·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_。现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：_ （3）（6分）利用（2）提供的其他限选试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， ，写出有关的离子方程式： 。 高三化学周练答案（11-29）7891011122223DDAAACBCAD30（16分）2.24（2分）、（4分，每空2分）（3分，条件1分） （2分） 消去反应（2分） （3分）31、（16分）(1)

10、C+2NON2+CO2（3分，不写可逆号扣1分）(2) 0.56(4分：表达式 1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分)分离出了B（3分） <（3分）(3)压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（3分）32.（16分）（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分） SO2NaOHNaHSO3（2分）(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解（4分）（3）Cl22FeCl 22FeCl 3 （2分） Cl2 HCl （4分） （4）AC（2分）33（16分）（1）2Fe2Cl22Fe32Cl（2分） 2ICl2I22Cl （2分） （2）（6分，每空2分）实验步骤预期现象与结论步骤1： 滴加12滴氯水。溶液变成黄色。步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液。（或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。）溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2。（或：溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe2。）（3）滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）、Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（2分）高三化学