人教版九年级化学第十一单元课题1-生活中常见的盐.ppt课件

1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐海盐海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景l一氯化钠氯化钠晶体晶体构造食盐食盐食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。 海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液到达饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 他看到过粗盐在夏天“出汗吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯真的食盐是不容易受潮的。l如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太

2、多时, ,体内的体内的Na+Na+、Cl- Cl- 和和K+K+大大为降低为降低, ,就会使肌肉和神就会使肌肉和神经反响遭到影响经反响遭到影响, ,导致恶导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等景象。因此挛等景象。因此, ,运发动运发动在训练或竞赛前后在训练或竞赛前后, ,需喝需喝特别配制的饮料特别配制的饮料, ,以补充以补充失去的盐分。失去的盐分。 氯化钠与人体安康氯化钠与人体安康 由于新陈代谢由于新陈代谢, ,人体内每天都有一定量的人体内每天都有一定量的Na+Na+、Cl- Cl- 和和K+K+从各种途径排出体外从各种途径排出体外, ,因此因此需求膳食给予补充需求膳食给予补充

3、, ,正常成人每天氯化钠正常成人每天氯化钠的需求量和排出量大约为的需求量和排出量大约为3 g3 g9 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口此外，常用淡盐水漱口, ,不仅对咽喉疼痛、不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用, ,还具有预防感冒的作用。还具有预防感冒的作用。常见的盐常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐察看用钡餐察看肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐亚硝酸钠亚硝酸钠l 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，外形很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚

4、硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。如今世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。波尔多液波尔多液 1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里接近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎样回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往接近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研讨下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌才干，可以维护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液。如今，波尔多液成了农业

5、上的一种重要杀菌剂。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、形状以及溶水性进展比较【对比】请大家试着从颜色、形状以及溶水性进展比较 它们的物理性质。它们的物理性质。天安门前的华表天安门前的华表物物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性1、物理性质、物理性质【回想】【回想】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论】【讨论】 根据上述反响，请问根据上述反响，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反响？能否与稀盐酸

6、反响？假设能反响，请问它们又会生成假设能反响，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使廓清白色固体溶解，放出使廓清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠或碳酸氢钠与盐碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反响生成了酸反响生成了CO2气体气体【练习】请同窗们写出上述有关化学方程式。【练习】请同窗们写出上述有关化学方程式。见书中见书中7474页页盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反响的产物酸跟碱完全反响的产物酸中的氢离子部分被

7、中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有一样酸根离子或一此外，对于含有一样酸根离子或一样金属离子的盐，常给一个统称。样金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只需在金属活动性顺序表中，只需 的金的金属才干把属才干把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必需是关；盐必需是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参与的置换反响

8、生成的都是亚铁盐铁参与的置换反响生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反响物两者均可溶；条件：反响物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反响物两者均可溶；条件：反响物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀三三复分解反响复分解反响1.概念由两种化合物相互交换成分，生成由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。另外两种化合物的反响。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+

9、新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐2.条件只需当两种化合物交换成分，生成只需当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。复分解反响才可以发生。3.盐的溶解性复分解反响发生的条件复分解反响发生的条件反响物反响物: : 两种反响物在溶液中相互交换离子。两种反响物在溶液中相互交换离子。生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：例： AgNO3 + HCl = AgCl + AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 HNO3 例：例： NaOH + KNO3 = NaOH + KNO

10、3 = 口诀口诀l钾、钠、铵，硝盐全溶钾、钠、铵，硝盐全溶l盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银l硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 l碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵l钾、钠、钡，钙碱能溶钾、钠、钡，钙碱能溶l常见五酸都易溶常见五酸都易溶l另外：另外：AgClAgCl、BaSO4BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸 碱 酸 盐 水反响条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4(二二 酸酸 + 盐盐 = 新酸新酸 + 新盐新盐 练

11、习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3三三 碱碱 盐盐 新盐新盐 新碱新碱 反响条件：反响物都溶于水，生成物中反响条件：反响物都溶于水，生成物中有沉淀出现。有沉淀出现。练习：练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 盐盐1 + 盐盐2 = 新盐新盐1 + 新盐新盐2 反响条件：反响物都溶于水，成物中有沉淀出现。反响条件：反响物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 B

12、aCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl 碱性氧化物碱性氧化物 +酸酸 =盐盐 + 水水 练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 反响条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。反响条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 酸性氧化物酸性氧化物 碱盐碱盐 水水练习：练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 反响条件：反响物都溶于水，生成物中有沉淀出反响条件：反响物都溶于水，生成物中有沉淀出现。现。几种常见离子的检验几种常见离子的

13、检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，景象：滴加稀盐酸，景象： 有气泡产生有气泡产生通入廓清石灰水，景象：通入廓清石灰水，景象： 生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，景象：滴加硝酸钡，景象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，景象：滴加氢氧化钠溶液，景象： 有气泡产生有气泡产生用红色石蕊试纸检验，景象：用红色石蕊试纸检验，景象： 试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，景象：滴加硝酸银，景象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，景象：滴加稀硝酸，景象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的

14、棉花检验或用沾有无色酚酞的棉花检验1、以下各组离子能共存的是、以下各组离子能共存的是 A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质氯化钾五种溶液，那么被鉴别出来的物质的正确的顺序是的正确的顺序是 A、 B、C、 D、BB3、以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别、以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是

15、的是 A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，能够含有碳酸钙、硫、有一包白色粉末，能够含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。1将白色粉末溶于水得无色溶液；将白色粉末溶于水得无色溶液；2在在该溶液中滴加该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；3过滤后，在沉淀物里参与足量的稀过滤后，在沉淀物里参与足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验景象判别：此白色粉末中一定含有根据实验景象判别：此白色粉末中一定含有 ，一定不含有，一定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2我国制碱工业的先驱侯德榜l在中国化学工业史上，有一位出色的在中国化学工业史上，有一位出色的科学家，他为祖国的化学工业事业斗科学家，他为祖国的化学工业事业斗争终生，并以独创的制碱工艺出名于争终生，并以独创的制碱工艺出名于世界，他就像一块巩固的基石，托起世界，他就像一块巩固的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先了中国现代化学工业