《金属的化学性质》参考课件

1、碳碳钢钢刀刀具具 铝铝制制品品 不不锈锈钢钢锅锅 金属的用途金属的用途不仅与它们的物不仅与它们的物理性质有密切关理性质有密切关系，而且还与它系，而且还与它们的化学性质有们的化学性质有密切关系。密切关系。 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 镁镁与与氧氧气气的的反反应应一、一、金属与氧气的金属与氧气的反应反应 铁铁与与氧氧气气的的反反应应一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 铁铁在在氧氧气气中中燃燃烧烧 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 铁生锈铁生锈 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 锌锌氧氧化化一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 铝在空气中与氧气反应，其表面生成

2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。腐蚀性能。 4Al3O2=2Al2O3 铁、铜常温下几乎不与氧气反应，铁、铜常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。高温时也不与氧气反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。金最不活泼。 很多金属不仅能与氧气反应，而很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金

3、属与且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。金属活动性。 二、金属与盐酸稀硫酸的反应二、金属与盐酸稀硫酸的反应 镁镁与与盐盐酸酸的的反反应应 锌锌与与盐盐酸酸的的反反应应 【活动与探究活动与探究】 铁铁与与盐盐酸酸的的反反应应 铜铜放放入入盐盐酸酸中中 【活动与探究活动与探究】 反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌 铁 铜很快很快较快较快较慢较慢不反应不反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

4、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡剧烈反应，产生大量剧烈反应，产生大量气泡气泡反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色不反应不反应【活动与探究活动与探究】讨论一：讨论一：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀

5、硫酸发生哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？反应？ 【活动与探究活动与探究】 金属与盐酸反应的比较金属与盐酸反应的比较 【活动与探究活动与探究】 （Mg、Zn、Fe）Cu 金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱 【活动与探究活动与探究】 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2单质单质化合物化合物化合物化合物单质单质【活动与探究活动与探究】 由一种单质与一种化合物反应，生成另由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应置换反应。 【活动与探究活动与探究】 例例1、芯片是电脑、芯

6、片是电脑、“智能智能”加点的核心部加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：质硅过程中的一个重要反应： SiO2 + 2C Si +2CO，该反应的，该反应的基基本类型本类型是是( ) A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应高温高温C思考：你学过那些反应属于置换反应？思考：你学过那些反应属于置换反应？1、金属单质与酸反应生成氢气；、金属单质与酸反应生成氢气；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、高温下碳还原金属氧化物；、高温下碳还原金属氧化物；2Fe2O3 + 3C

7、= 4Fe + 3CO2高温高温3、氢气还原金属氧化物；、氢气还原金属氧化物；CuO + H2 = Cu + H2O例例3、相同质量的、相同质量的M、N两种活泼金属，分两种活泼金属，分别与足量质量分数为别与足量质量分数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成价），生成H2质量和质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是是 （ ）A金属的活泼性金属的活泼性NM B两个反应生成两个反应生成H2的体积相等的体积相等C相对原子质量相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C做此类图像题的

8、要点为：做此类图像题的要点为：1、曲线、曲线先拐先拐表示反应速率快，金属活表示反应速率快，金属活动性较强；动性较强；2、在、在金属价态相同金属价态相同的前提下，等质量的前提下，等质量的金属与足量酸反应的金属与足量酸反应生成氢气越多生成氢气越多，则金属的则金属的相对原子质量越小相对原子质量越小。铝铝与与硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的反反应应 铜铜与与硝硝酸酸银银溶溶液液的的反反应应 【活动与探究活动与探究】 二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 说明说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中实验一：说明_的活动性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的铜

9、，溶液由红色的铜，溶液由蓝色变成无色蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无无实验二：说明 _的活动性强于 _ 实验三：说明_的活动性弱于_AlCuCuAgCuAl 、上述能发生反应的化学方程式的特点上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？是什么？它们属于哪种反应类型？、通过上述实验，你能得出铝、铜、银通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？的金属活动性顺序吗？ Al

10、CuAg 结论：金属活动性结论：金属活动性_【活动与探究活动与探究】 讨论：讨论：二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序 经过实验探究，人们归纳和总结出了经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序 金属活动性顺序在工农业生产和科学研金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：的依据： 1 1、在金属活动性

11、顺序里，金属的位置越、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。靠前，它的活动性越强。 2 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。液里置换出来。 知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）2Al + 3