2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练43沉淀溶解平衡图像分析(含解析)

1、沉淀溶解平衡图像分析一、单选题（共15题）1一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的KW不相等Ba、b、c三点对应c(Ba2+)c()的数值，a点最大CBaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()Da点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化2向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是A溶液pH越大，增大B向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除C反

2、应达到平衡状态，增大，减小D的3在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S (克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是A在1535°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体B若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体C若将各溶液升温至30 °C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出D若将各溶液升温至35 °C后过滤，所得澄清滤液在35 °C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9

3、/10左右时，乙与丙的晶体会析出4一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点对应的相等Bd点的溶液为AgCl的不饱和溶液C向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出DAgCl溶于水形成的饱和溶液中，5常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是AKspFe(OH)2=1.0×10-21BMg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/LCa点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液DFe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全6向含MgCl

4、2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成D水的电离程度：ABC7常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A常温下，向含Cu

5、S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小Ba、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大Cc点对应溶液中：c(Cl-)=2c(Na)DKsp(CuS)的数量级为10-368化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A图甲表示向0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L1 HCl溶液时，溶液中c(H+)c(NH4+)c(H+)c(NH4+)随HCl溶液的体积变化关系B图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量

6、的曲线，则该反应的H>0C图丙表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线D根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右9时，用 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示下列说法不正确的是A 溶液中：B时，约为C向100 mL 、浓度均为  的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀D向浓度为  的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS&

7、#160;沉淀析出10常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是()A依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)1×1017B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn24OH=ZnO2H2OC为提取工业废液中的Zn2，可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式与Al3相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在11溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)C

8、Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×104D60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-112Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是ApH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高BpH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强CpH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2+Mn2+4H2ODpH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2O

9、H-13在 t时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp1.8×1010。下列说法不正确的是（ ）At时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×108Bt时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp相等Ct时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大D饱和 Ag2CrO4溶液中加 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点14已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如

10、图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是:Aa线代表的是PbCO3BT时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。CT时，向CaSO4沉淀中加入1 molL的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化15一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点对应的Ksp相等Bd点的溶液为AgCl的不饱和溶液CAgCl在

11、c点的溶解度比b点的大DAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl)二、填空题（共5题）16在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。(1)在25时，反应CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO (aq)的平衡常数K=_(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为_mol·L-1；17某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd

12、点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 mol·L1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。18如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。（2）从图中数据计算

13、可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。（3）某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：_(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：_。19表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25)。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK1=4.3

14、1×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O-+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3H2ONH3H2ONH+OH-1.76×10-5BaSO4BaSO4Ba2+SO1.07×10-10BaCO3BaCO3 Ba2+CO2.58×10-9回答下列问题：(1)由表分析，若CH3COOH HCOC6H5OH H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_

15、(须填编号)；(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_；(3)25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)(4)25时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_；A若混合液pH>7，则V10B若混合液pH<7，则c(NH) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)CV=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度DV=5时，2c(NH3·H2

16、O)+ 2c(NH)= c (C6H5O-)+ c(C6H5OH)(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_。(6).如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： T1_T2(填>、=、<)，T2温度时Ksp(BaSO4)=_；讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线

17、上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点.现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_次。提示： BaSO4(s)+ CO(aq)BaCO3(s)+ SO(aq)20金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。（1）当pH3时，溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH值为_ (填序号)。A1B4左右 C

18、8PH6 D9（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）已知一些难溶电解质的溶度积常数如右下表：物质FeSMnSPbSHgSZnSCuS Ksp6.3×10182.5×10133.4×10286.4×10331.6×10241.3×1035为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)。 ANaOH BFeS CNa2S DNH4Cl参考答案1C【详解】A水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点

19、对应的KW相等，A不正确；B曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)c()的数值相等，B不正确；C BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；D a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；答案选C。2C【详解】AKsp(CuCl)只受温度的影响，温度不变时，pH增大，不变，A项错误；B根据图中信息可知，

20、溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，向电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于的去除，B项错误；C反应达到平衡状态，增大，增大，由于，所以减小，C项正确；D，根据盖斯定律，由+×可得：，D项错误；故选C。3C【详解】略4C【详解】A温度相同，溶度积相同，则a、b、c三点对应的相等，A项正确；Bd点时，无固体析出，为AgCl的不饱和溶液，B项正确；C向该平衡体系中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，则会有AgCl沉淀析出，C项错误；D饱和溶液中存在，则AgCl溶于水形成的饱和溶液中，D项正确；故选C。5D【详解】A当pH=8时，-lgc(Fe2+)=5，即溶液中c(Fe2+)=1.0&

21、#215;10-5molL-1，则KspFe(OH)2=c(Fe2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×()2=1.0×10-17，故A错误；B Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)与溶液的pH有关，故B错误；C a点在c(Fe3+)曲线上方，而在c(Cu2+)曲线下方，说明a点可表示Fe(OH)3的饱和溶液，Cu(OH)2的不饱和溶液，故D错误；D pH=3.2时，溶液中，-lgc(Fe3+)5，即c(Fe3+)1.0×10-5molL-1，说明此时Fe3+全部除去，故D正确；故选D。6D【分析】据图象可知，0V1时生成蓝色沉淀为Cu(O

22、H)2，V1V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明nMg(OH)2=2nCu(OH)2，A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此解答。【详解】AV2=3V1，说明nMg(OH)2=2nCu(OH)2，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为2：1，故A错误；BCuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C要想生成沉淀，必须满足QcKsp，铜离子浓度大小未知，无法判断是否生成沉淀，故C错误；DA点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁

23、离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，水的电离程度：ABC，故D正确；故选D。7D【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2+S2-CuS，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图中浓度计算溶度积常数及溶液中的守恒思想来解答。【详解】A向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)减小，c(S2-)增大，温度不变，Ksp(CuS)不变，故A错误；BCu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是三点中最大的

24、，故B错误；Cc点时钠离子的物质的量为0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，氯离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则2c(Cl-)=c(Na+)，故C错误；D该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-18mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-18mol/L×10-18mol/L=10-36mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故D正确。答案选D。8A【解析】0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L1 HCl

25、溶液，同一溶液中c(H+)c(NH4+)=n(H+)n(NH4+)，加入HCl，抑制了水解，n(H+)增大的幅度更大，n(H+)n(NH4+)不断增大，c(H+)c(NH4+)增大，A正确；由图可知，反应平衡后升高温度NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的H<0，B错误；醋酸是弱电解质，0.100 0 mol·L1醋酸溶液的pH大于1，与图象不符，C错误；Fe3+在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO，调节pH在4左右，除去CuSO4溶液中的Fe3+，D错误。9A【详解】根据硫化钠溶液中的物料守恒为：，故A错误；B.在时，CuS饱和溶

26、液中存在沉淀溶解平衡：，故B正确；C.依据此图可知，CuS的较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即先沉淀，故C正确；D.由于在下，CuS溶液的是是，小于ZnS溶度积，故向浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；答案：A。10A【解析】【分析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；B.氨水为弱电解质溶液，一水合氨部分电离不能拆成离子；C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，据此判断调控的pH范围；

27、D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的离子而溶解。【详解】A.常温下，Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5 molL-1，c（OH-）=10-6 molL-1，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17，故A正确；B.离子方程式中一水合氨是弱电解质，不能拆成离子，锌离子和过量氨水反应生成锌氨络离子，Zn2+4NH3·H2O=Zn（NH3）42+4H2O，故B错误；C.某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可形成沉淀过滤处理

28、，先是开始沉淀，再是达到饱和溶液，但不能形成配离子再次溶解在溶液中，根据图象，则可以控制pH的范围在8.012.0的范围内，溶液中锌离子浓度小于10-5 molL-1，可以近似认为锌离子不存在，故C错误；D.向ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应先产生Zn（OH）2沉淀，氢氧化钠过量后，沉淀溶解生成ZnO22-离子，反应过程的离子方程式可表示为：Zn2+2OH-Zn（OH）2，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D错误；【点睛】对于离子方程式的正误判断，需注意方程式是否符合化学反应事实、物质拆分是否正确、电荷以及转移电子是否守恒等；对于利用生成沉淀分离或除去某种离子，抓住

29、两点：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。11D【解析】A项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)<v(沉淀)，故B项错误； 60溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L，所以60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025mol·L-1，Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)&

30、#183;c(BrO3-)=6.25×104，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)·c(BrO3-)<6.25×104，故C项错误、D项正确。 综上所述，符合题意的选项为D。12C【解析】A、根据在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的示意图可知：pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后升高，选项A正确；B、在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强的缘故，选项B正确；C、电荷不守恒，pH = 2时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2+2Mn2+8H2O，选项C不正确；D、pH =

31、12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应条件的选择的原因分析、氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写、物质的吸收率与溶液pH的关系的知识。注重图表信息的分析能力的考查。13A【解析】A. t时，Ag2CrO4的 Ksp为（1×103）2×1×105 =1×1011，故错误；B. 因为溶度积只与温度有关，所以在t时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp相等，故正确；C. t时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)为，后者c(Ag+)为，故前者大

32、，故正确；D. 饱和 Ag2CrO4溶液中加 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点，溶液中各离子浓度按曲线移动，最后仍为平衡状态，故正确。故选A。14C【解析】试题分析：A、离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)2.8×10-98.4×10-14=0.33×10-5，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(Ca2+)·c

33、(CO32)0.007，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO32，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2+)增大，d点向e点转化，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可

34、能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。15C【详解】A由于Ksp仅仅是温度的函数，a、b、c三点均在溶解平衡曲线上，温度相同，故对应的Ksp相等，A正确；B由图示可知，d点在溶解平衡曲线的下面，故d点的溶液为AgCl的不饱和溶液，B正确；Cc(Cl-)或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时c(Cl-)大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c点的溶解度比b点的小，C错误；DAgCl溶于水产生溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，故形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl)

35、，D正确；故答案为：C。163250 5.3×10-5【分析】(2)根据CaCO3的溶解平衡，钙离子和碳酸根离子的浓度相等，计算可得钙离子浓度。【详解】(1)在25时，Ksp(CaCO3)=4.0×10-5×7.0×10-5=2.8×10-9，反应CaSO4(s)CO (aq) CaCO3(s)SO (aq)的平衡常数(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度来源CaCO3的溶解平衡，则。17C2.02×1010 mol·L11031【解析】【分析】（1）该图中的是平衡曲线，线上的任

36、意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，结合选项分析判断；（2）根据硫酸根离子与钡离子的反应，求出剩余的硫酸根离子浓度，再根据Ksp计算；（3）利用离子对溶解平衡的影响及Ksp（BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比。【详解】（1）A硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，即加入Na2SO4不能使溶液由a点变到b点，故A错误；Bd点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，通过蒸发不能使溶液由d点变到c点，故B错误；Cd点表示QcKsp，溶液不饱

37、和，不会有沉淀析出，故C正确；DKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故答案为C；（2）由图象可知Ksp(BaSO4)=10-5×10-5=10-10，将100mL1molL-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，反应生成BaSO4，硫酸根离子过量，加入n(Ba2+)=0.137g÷137g/mol=0.001mol，剩余的硫酸根离子的浓度为：c(SO42-)=（0.1mol0.001mol）÷0.2L=0.495mol/L，所以剩余的钡离子为：c(Ba2+)=2.02×10-10

38、mol/L；（3）用100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×mol/L=10-6mol，用100mL0.01molL-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=10-9mol，由同种物质的质量之比等于物质的质量之比可知两种情况下损失的BaSO4的质量之比为10-6mol：10-9mol=1000：1。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念以及影响因素是解答的关

39、键。18Zn24OH=Zn(OH)42 1017 8<pH<12 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+ Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 【分析】（1）根据图像进程判断；（2）根据图像a点计算；（3）提取某废液中含Zn2时，应使溶液中的Zn2变为Zn(OH)2；（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐，混合时相互促进水解。【详解】（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成Zn(OH)42，则反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42；（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2）=-3，

40、常温时，则c（OH）=10-7mol/L，c（Zn2）=10-3mol/L，Kspc（Zn2）×c2（OH）=10-17；（3）提取某废液中含Zn2时，应使溶液中的Zn2变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<pH<12；（4）Al2(SO4) 3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。19 C6H5OH+PO=C6H5O-+ HPO = D Kh= T1T2 Ksp(BaSO4)=5.0×10-9 ABC 3次【详解】(1)根据表中数据知，酸的电离平衡常数大小顺序是，酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强，所以这几种溶液的酸性强弱顺序是；(2)苯酚的电离平衡常数大于磷酸的第三步电离平衡常数，而小于第二步电离平衡常数，则苯酚和