二氧化硫和硫酸的性质

1、专题专题硫、氮和可持续发展4 4左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年酸雨的危害：使雕塑面目全非酸雨的危害：使雕塑面目全非交流与讨论交流与讨论 1、正常雨水的、正常雨水的PH值是多少？为什么？值是多少？为什么？ 2、什么是酸雨？、什么是酸雨？ 3、你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会、你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会 形成酸雨形成酸雨? 正常雨水的正常雨水的PH值小于值小于7，约为，约为6，因为雨水能溶解空气中的因为雨水能溶解空气中的CO2。PH 5.6 的雨水。的雨水。硫的氧化物和氮的氧化物硫的氧化物和氮的氧化物探究问题：探究问题：空气中的二氧化硫是如何形空

2、气中的二氧化硫是如何形成硫酸型酸雨的成硫酸型酸雨的?SO3H2SO4H2SO31、酸雨的形成和危害、酸雨的形成和危害（1）酸雨的形成过程）酸雨的形成过程2SO2O2 2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3O2 2H2SO4（2）酸雨的危害）酸雨的危害影响水生物的影响水生物的繁殖；繁殖；使土壤肥力下降，逐渐酸化；使土壤肥力下降，逐渐酸化；加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。（3）酸雨的防治）酸雨的防治研究开发能代替化石燃料的新能源；研究开发能代替化石燃料的新能源；对含硫燃料进行预先脱硫处理；对含硫燃料进行预先

3、脱硫处理；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。氢能、太阳能、核能。提高全民的环保意识，加强国际合作。提高全民的环保意识，加强国际合作。一、二氧化硫的性质与作用一、二氧化硫的性质与作用1 1、物理性质、物理性质无色、有刺激性气味、有毒的气体无色、有刺激性气味、有毒的气体易液化（沸点易液化（沸点1010）易溶于水（常温常压下溶解度为易溶于水（常温常压下溶解度为4040）密度：密度：比空气大比空气大化学性质化学性质（1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性3SO2NaO2Na2SOSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3O2

4、H3CaSO2Ca(OH)2SO23Ca(HSO3CaSOO2H2SO)O2H3SO2Na2NaOH2SO实验探究实验探究（教材（教材88页实验页实验1）用充有）用充有80mLSO2的针筒吸入的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化试纸测定二氧化硫水溶液的硫水溶液的pH。实验探究实验探究2 （教材（教材88页实验页实验2，也可以参，也可以参考实验研究）向一支试管中加入考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后化硫水溶液，滴加

5、品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。（3 3）漂白性：）漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色可使品红溶液褪色，加热又恢复红色 SOSO2 2品红品红无色物质无色物质 SO SO2 2品红品红漂白原理：漂白原理：强氧化性：强氧化性：HClO、Na2O2、 H2O2与有色物质结合：与有色物质结合：SO2吸附性：焦炭吸附性：焦炭次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物物质氧化成无色物质质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有可漂白大多数有色物质，能使紫

6、色物质，能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色SOSO2 2与某些有色物与某些有色物质结合生成不稳定质结合生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质， 能能使紫色石蕊试液使紫色石蕊试液褪色褪色不不 实验探究实验探究3（教材（教材88页实验页实验2）向另一支试管中加）向另一支试管中加入入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加入氯化钡后没有明显现象，加现象：加

7、入氯化钡后没有明显现象，加H2O2溶液后生成白色沉淀溶液后生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。加盐酸沉淀不溶解。H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl（2 2）还原性：）还原性：能被强氧化剂（如能被强氧化剂（如O O2 2、氯水、溴水、氯水、溴水、H H2 2O O2 2、酸性高锰酸钾等氧化）。、酸性高锰酸钾等氧化）。4SO22H2O3SO22HO2H4SO2H2O2H3SO2H4SO2H2HCl2Cl2SOO22H2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂课堂练习课堂练习2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）少用煤做燃料；少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高把工厂的烟囱造高 燃料脱燃料脱硫；硫；在已经酸化的土壤中加石灰；在已经酸化的土壤中加石灰；开发新能开发新能源。源。A. B. C.