初中化学培优复习资料(习题)超全自编-金属和金属材料

1、补充练习 8金属和金属材料1.（ 2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、 Fe、 Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。 Fe、Ag、 CuSO4 溶液 Cu、Ag、 FeSO4 溶液 Cu、 FeSO4 溶液、 AgNO3 溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。2（ 2014?十堰）某化学小组用一定量 AgNO和 Al(NO )的混合溶33 3液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al(NO )和 Zn(NO )23 33固体乙中一定含

2、有Ag，可能含有 Cu 和 Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、 Zn(NO3)2 和 Cu(NO3)2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3 和 Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为（）A 1个B 2个C 3个D 4个3.（ 2013.菏泽市）现有等质量的X、 Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确 的是 （）A生成氢气的质量：X YB 相对原子质量：XYC金属活动性：Y XD消耗硫酸的质量：XY4 （ 2014 南宁）将等质量的镁

3、和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（A 反应结束后镁一定有剩余B 反应消耗盐酸的总质量一定相等）C0 t1 时段，产生氢气的质量镁比铁大0 t2 时段，参加反应的镁的质量与铁相等D5（ 2013.泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：程 ：Mn）混合金属粉末中分离出贵A、 B、 C，并设计了如下流(1) A、 B、 C 三种金属的活动性顺序为。(2)金属C 是，操作a 的名称是。（ 3）已知A 的硫酸盐中A 元素显 +2 价，请写出步骤的反应的化学方程式：。6.（2013.娄底

4、市）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。好奇【知识回放】 金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想 1.Cr>Fe>Cu；猜想 2. Fe>Cu >Cr；猜想 3.你的猜想是。【查阅资料】（ 1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（ 2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管

5、，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验铁片表面产生气泡较铬片表面产生气泡较现象慢，溶液变为浅绿色快，溶液变成为蓝色【结论与解释】（ 1）小聪得到的结论是猜想正确。（ 2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSO4 溶液中，反应（填 “能”或 “不能 ”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。7（ 2014 玉林）铁是应用最广泛的金属。（ 1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图 （略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后， 甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与、发生化学反应的过程。

6、（ 2）铁制品在下列情况：潮湿空气中部分浸入食盐水中干燥的空气中最易生锈的是（填序号，下同），不易生锈的是。（ 3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的（填“强”或“弱”）（ 4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是溶液。8. （ 2013.孝感市）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （）A甲 >乙 >丁 >丙B丙 >丁>乙 >甲C丙 >乙>丁 >甲D乙 >丁 >丙 >甲9（ 2013.盐城市）下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A生铁和钢都属于铁合金B 铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3C在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石10（2013?长沙）金属 M 与 AgNO3