苏教版高考化学二轮复习精品同步测试系列专题限时集训(六)化学反应与能量

1、学习必备欢迎下载专题限时集训(六 )化学反应与能量(限时： 45 分钟 )一、选择题 (本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分 )1 双选 (2014 海·南高考 )某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A 反应过程 a 有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1 E22将盛有 NH 4HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A NH 4HCO 3 和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高

2、于生成物的总能量D反应的热化学方程式为： NH 4HCO 3 HCl=NH 4Cl CO2 H 2OH Q3 (2014 ·海高考上)1,3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH CH=CH 2(g) 2H2(g)CH3CH2CH2 CH3(g) 236.6 kJCH3 C C CH 3(g) 2H2(g) CH 3CH 2CH 2CH 3(g) 272.7 kJ由此不能判断()A 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的

3、大小4 (2012 ·全国高考) 反应A B C(H<0) 分两步进行：A BX(H>0) ，X C(H <0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()5下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是() CH4(g) 2O 2(g)=CO 2(g) 2H2O(l)H 1；CH4(g) 2O2 (g)=CO 2(g) 2H2O(g)H2 ； 2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 1；1O2(g)=H 2O(l)H2；H2(g)2学习必备欢迎下载 t 时，在一定条件下，将 1 mol SO 2 和 1 mol O 2 分别置于恒容和恒压的

4、两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、 Q2； CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)H1 ；CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH) 2(s)H2；A B CD 6(2014 ·川模拟汶)红磷 (P)和 Cl 2 发生反应生成PCl 3 和 PCl 5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据。已知PCl5 分解生成 PCl 3 和 Cl 2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A 其他条件不变，升高温度有利于PCl5 的生成1B反应 2P(s) 5Cl2(g)=2PCl 5(g) 对应的反应热H 798 kJ mol

5、83;CP 和 Cl 2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为：2P(s) 3Cl2(g)=2PCl 3(g)H 306 1kJ ·molD其他条件不变，对于 2PCl 5(g)=2P(s)5Cl 2 (g)H 反应，增大压强，PCl5 的转化率减小，H 减小7(2014 ·尔滨模拟哈)已知：NH 3·H 2O(aq) 与 H 2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的H 24.2 1H 57.3kJ·mol1。则 NH 3·H 2O 在水溶kJ ·mol ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为液中电离的H 等于() 11A 69.4

6、kJ mol·B 45.2 kJ mol·C 1169.4 kJ mol·D 45.2 kJ mol·二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 58 分 )8 (12 分 )(2014 安·徽高考节选 )(1)CuCl(s) 与 O2 反应生成CuCl 2(s)和一种黑色固体。在25 、 101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s) ，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_ 。(2)(2014 全·国高考节选 )已知 AX 3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5 的熔点为167 。室温时AX 3

7、与气体 X 2 反应生成1 mol AX 5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 _ 。(3)(2013北·京高考节选)汽车发动机工作时会引发N2 和O2 反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_ 。9(14 分 )(1) 如图是1 mol NO 2(g) 和 1 mol CO(g) 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，“减小”或“不变”，下同)，H 的变化是 _。E1 的变化是_(填“增大”、学习必备欢迎下载(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： CH3OH(g)

8、H2O(g)=CO 2(g) 3H 2(g) 1H 49.0 kJ mol·；1H 192.9 kJ mol· 1 CH3OH(g) O2(g)=CO 2(g) 2H 2(g)；2又知 H 2O(g)=H 2O(l)H 44 kJ mol· 1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_ 。10(16 分)已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫 )的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、 S6 及 S8 等多种同素异形体，其中 S4、S6 和 S8 具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条件下， S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g

9、) 和 SO3(g) 。反应过程和能量关系可用如图简单表示 (图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据 ) 。(1)写出表示S8 燃烧热的热化学方程式：_ 。(2)写出 SO3 分解生成 SO2 和 O2 的热化学方程式：_ 。(3)化学上规定， 拆开或形成1 mol 化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位 1d kJ·mol1，氧氧键的键能为e kJ·mol 1分子中硫kJ ·mol 。若已知硫氧键的键能为，则 S8硫键的键能为 _ 。11 (16 分 )(2012 天·津高考节选)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的

10、灯丝。高温下，在密闭容器中用H2 还原 WO 3 可得到金属钨，其总反应为：请回答下列问题：(1) 某温度下反应达平衡时，H 2 与水蒸气的体积比为2 3，则 H2 的平衡转化率为_ ；随温度的升高， H 2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为 _反应 (填“吸热”或“放热”)。(2)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示：学习必备欢迎下载温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5WO 2W第一阶段反应的化学方程式为_ ； 580 时，固体物质的主要成分为_；假设 WO 3 完全转化为 W ，则三个阶段消耗H2 物质的量之比为 _ 。(3)已知：温度过

11、高时， WO 2(s)转变为 WO2(g) ；WO2 (s) 2H 2(g)W(s) 2H 2O(g) 1H 66.0 kJ mol·WO2 (g) 2H 2(g)W(s) 2H 2O(g) 1H 137.9 kJ mol·则 WO 2(s)WO 2(g)的 H _ 。(4)钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：。下列说法正确的有_ 。a灯管内的 I 2 可循环使用b WI 4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上c WI 4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI 4 的分解速率加快，W 和 I 2

12、 的化合速率减慢专题限时集训(六 )1解析： 选 B、C由图可知，反应过程a 需要的活化能比b 要高，所以a 没有催化剂参与， A 错误；由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于生成物与反应物能量之差，即H ，B 正确；使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C 正确； E1、E2 分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为E1，D 错误。2 解析： 选 B根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、 C 错误， B 正确，热化学方程式要标出物质的状态，D 错误。3 解析： 选 D据H生成物的能量和反应物的能量和反

13、应物的键能和生成物的键能和可知，3-丁二烯和2-丁炔的能量高低，能量越低越稳定。相同条件下2-丁炔放出热量比 3-丁二烯多，说明，3-丁二烯能量低，稳定，A、 B 正确；其相互转化有能量变化，C 正确； 3-丁二烯和 2-丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，D 错误。学习必备欢迎下载4解析： 选 D因总反应为放热反应，反应 为吸热反应，反应 为放热反应，所以反应 放出的热量比反应 吸收的热量多。 选项 A ，图中反应 为放热反应， 反应 为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B ，图中反应 和反应 均为吸热反应，错误；选项 C，图中反应 和反

14、应 均为放热反应，错误。5解析：选 A 中H1 和H2 均小于零，由于H2O(l)=H2O(g) 吸收能量，故| H1|>| H2|，因此H1< H2。中H1 2 H 2，又 H1、H 2 均小于零，所以H1< H 2。中在恒压容器中建立平衡后SO2 的转化率大于恒容容器中SO2 的转化率， 故 Q1<Q2。 中H1>0， H 2<0，所以H1> H 2。6解析： 选 B由图可知， P 和 Cl 2反应生成 PCl 5的热化学方程式是：P(s) 52Cl2 (g)=PCl 5(g)H 399kJ ·mol 1， A 项错误， B 项正确；图中

15、的H 表示生成 1 mol产物的数据， C 项错误；热化学方程式不变，H 不变， D 项错误。7解析：选D根 据 题 意 先 写 出 热 化 学 方 程 式 ： 2NH 3 ·H2O(aq) H2SO4(aq)=(NH 4)2SO4(aq) 2H2O(l)H 24.2 kJ ·mol 1， H (aq) OH(aq)=H2 O(l)H 57.3 kJ mol·1。再由盖斯定律得， NH 32(aq) OH(aq)H 45.24·H O(aq)=NHkJ ·mol 1， D 正确。8解析： (1)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和

16、原子守恒配平化学方程式。 再根据反应消耗 1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl 2(s)2CuO(s)H 177.6 kJ ·mol 1。 (2)由题目信息可知，常温时AX 3为液体， AX 5 为固体， 从而可写出该反应的热化学方程式为AX 32(g)=AX5(s)H(l) X123.8 kJ mol· 1。 (3)反应物断裂化学键所需要吸收的总能量减去生成物形成化学键释放的总能量即为焓变H (945 498) 2×630kJ mol· 1。答案： (1)4CuCl(s) O2(

17、g)=2CuCl2(s) 2CuO(s)H 177.6 kJ mol· 11(2)AX 3(l) X 2(g)=AX 5(s) H 123.8 kJ mol·学习必备欢迎下载(3)N 2(g) O2(g)=2NO(g) H 183 kJ mol· 19 解析： (1)催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，故E1 减小、H 不变。(2) 根据盖斯定律，由 × 3 × 2× 2得：3CH3OH(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H 2O(l)H 764.7 kJ mol· 1。答案： (1)减小 不变3 1(2)CH 3

18、OH(g) 2O2(g)=CO2 (g) 2H 2O(l) H 764.7 kJ mol·10解析： (1)燃烧热指的是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式， S8(s) 8O2(g) ,8SO2(g) ，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S822(g)H 8a kJ mol·1。(s)8O (g)=8SO(2) 可根据题中图示直接写出热化学方程式。(3) 设 S8 分子中硫硫键的键能为x kJ ·mol 1，由于反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得8x8e 16d 8a，解得 x2d a e。答案： (1)S8(s) 8O2 (g)=8SO2(g) 1(2)2SO 3(g)=2SO2 (g) O2(g) 1H 2b kJ mol·(3)(2 d a e)