上海市控江中学第一学期高一化学期中考试卷

1、A. A m-n B. A-m+ n C. A-n+m D. A+n+m 上海市控江中学第一学期高一化学期中考试卷 班级 _ 姓名 _ 学号 _ 成绩 _ 相对原子质量：H 1 C 12 O16 Cl 35.5 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba137 Ag 108 一、选择题(只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分) 1 .关于 J Na*,下面的叙述中错误的是 A. 质子数为 11 B.电子数为 11 C.中子数为 12 D.质量数为 23 2.加热下列物质，生成物中有盐生成的是 A. NH4HCO3 B. CaC03 C. KCIO 3 D

2、. Cu(0H)2 3 .下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4 4. 以下电离方程式写法正确的是 A. Na2SO4 T Na2+ + SO42 B. H2SO4 宀 H2+ + SO42 2+ 一 2+ 一 C. CaCl2 T Ca + 2 Cl D. M g(OH )2 T Mg + (OH )2 5. 下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al 2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCOs BaC A . B. C. D. 6. 不能用 CI2跟金属单质直接化合制取的物质

3、是 A. AICI 3 B. FeCb C. CuCD D. FeCb 7. 在下列叙述中，不正确的是 A. 40K 与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B. H2和 D2 (D 是的符号)互为同位素 C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等 A. A m-n B. A-m+ n C. A-n+m D. A+n+m D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等 &某元素的阴离子 Rn-，核外共有 m 个电子，又知 R 的质量数为 A，则该元素原子里的中 子数为 9下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 A. K B. Ca C. Mg

4、 D. S 10. 下列电子式书写错误的是 A. :Ne B. Na+ C. :$：2一 D. :Cl *4 * * 11. 与 8g SO3中氧原子数相同的是 A . 9.6g H2SO4 B . 6.6g CO2 C. 6.4g SO4 - D. 6.72L CO（常温、常压） 12. 实验中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是 A. 1000mL, 212g B . 950mL , 543.4g C.任意规格，572g D. 500mL, 286g 13. 1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强

5、时，生成气体的体积为 1L,已知生成 物的化学式为 X2Y，则 A 的分子式为 A . XY2 B . XY C . X2Y D . Y2 14 .在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO 3溶液，恰好都完 全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 15 .将 5mol/L 的 Mg （ NO3） 2溶液 a mL 稀释至 b mL ,稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度 为 5a 10a b a A . mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/L b b 5a b 16 . 一定量碳（由12C、13C 组成）和足量氧气（

6、由 16O 组成）反应所得 CO2气体，对氢气 的相对密度为 22.495，则该碳中12C 和13C 的原子个数比为 A.1 : 100 B. 1 : 99 C.100 : 1 D.99 : 1 17 .以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A . 53g 碳酸钠中含 NA个 CO3“ C . 1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子 18 .下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 B. 0.1molOH含 NA 个电子 D.标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA个氧原子 B. 新制氯水中只含 Cl2和 H2O

7、分子 D. 氯水放置数天后 pH 值将变大A . 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D . 6:3:2 19 .根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比 20.液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成 CO2和 SO2，今用 0.228g 液态 CS? 在 448mL O2 (在标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A. 112mL B. 224mL C

8、. 336mL D . 448mL 21将标准状况下，将 VL A 气体(摩尔质量为 Mg/mol )溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 mol/L )为 1000V p (MV 2240) .100VpM / ( MV+2240 ) 22.4(V 0.1)p 22.混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气 体中 N2和 CH4的体积比为 A. 1:1 B . 1:4 C . 4:1 D . 1:2 23 .用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B .样品中含有少量 N

9、a2O 杂质 C. 容量瓶使用前未干燥 D .定容时仰视容量瓶刻度线 二、填空题(每空 1 分，共 20 分) 24 . 1.5mol 硫酸的质量是 _ g,跟 1.5mol 硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是 _ g, 这些氨气在标准状况下占体积 _ L。 25 .把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是 _ mol/L ; 取出 10mL 溶液，其中 C ( Ba2+) = _ mol/L , C (OH-) = _ mol/L ;把取出的 10mL 溶 液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是 _ mol/L，其所含溶质质量为 _ g

10、。 26 .在 0.5mol 二氧化碳分子中，原子总数是 n个，则阿伏加德罗常数可表示为 _ 。 27 .某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为 0.966,该气体的式量为 _ , 这种气体在标准状况下的密度是 _ (空气的平均式量为 29)。 28 .将 Wg 胆矶(CUSO45H2O)溶解在 VmL(4 C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的 p g/cm, A . (MV 2240) MV 密度为p g/cn3，则溶液的物质的量浓度为 _ mol/L，该温度下，CuSO4的溶解度为。 29. 有四种元素 A、B、C、D，其中 B2离子与 C+离子核外都有二个电子层， B 原子的质子

11、 数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子， 试回答： (1) A、B、C、D 的元素符号分别为 _ 、 _ 、 _ 、 _ (2) B1 2 3 4的电子式为 _ ， D 原子的原子结构示意图为 _ ， C+离子的结构 示意图为 _ 。 三、 实验题(共 16 分) 30. 实验室用氯化钠固体配制 1.00mol/L 的 NaCI溶液 500mL， 回答下列问题： (1) 实验步骤为： (2) 所需仪器为： _ (3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？ 为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。 在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： 定

12、容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 四、 计算题(每题 9 分，共 18 分) 31. 200mL 密度为 1.1g/cm3的 H2SO4，质量分数为 15%，跟 Zn完全反应。计算： (1) 生成多少升氢气(标准状况)； (2) H2SO4物质的量浓度； (3) 生成 ZnSO4溶液，将此溶液稀释成 500mL ,求此溶液物质的量浓度。 32. 将 BaCl2xH2O 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL ,与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO3溶液相作用，刚好把 C离子沉淀完全。求： 2 求 2.44g BaCl 2 x

13、H 2O 的物质的量； 3 求BaCl2 xH 2O 的相对分子质量； 4 求 BaCl2 XH2O 的 x 值。 参考答案 、选择题(只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 46 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C A C A D B B B C B A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B D B B B A C D B B B 、填空题(每空 1 分，共 20 分) 24. 147g, 44.625g，58.8L。 25. O.4mol/L ; O.4mol/L , 0.8mol/L ; 0.04mol/L , 0.684g。 26. n/1.5(或 2n/3)。27. 28, 1.25g/L。 4WP 1600W 28. mol/L , g。 W V 9W 25V 30. (1)计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀。 (2) 500