影响反应速率因素1

1、第二章第二章 化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1.1.含义：含义：V(B)=tC(B) 复习化学反应速率复习化学反应速率5.5.同一反应中，各同一反应中，各物质的速率之比物质的速率之比等于它们等于它们在化学方程式中的在化学方程式中的 之比之比。化学计量数化化学学反反应应速速率率第二节学习目标：第二节学习目标： 掌握内因和外因如浓度、压强、掌握内因和外因如浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响温度、催化剂对化学反应速率的影响重点、难点：重点、难点：外界条件对化学反应速率外界条件对化学反应速率 的影响的影响 影响化学反应速

2、率的因素一、内因： 物质本身的结构和性质是化学化学反应速率大小的决定因素，反应类反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。应速率也不同。 转入本课重点内容二、外因(反应物的浓度、温度、反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、体系的压强、催化剂、溶剂、光辐射、放射线辐射、超声波、光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等等粒大小等等)浓度对化学反应速率大小的影响化学反应速率大小的影响 实验表明实验表明:加入较浓的草酸溶液的试

3、管加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。溶液褪色更快些。实验一实验一2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 结论：结论：其他条件不变时，增大反应物其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改

4、变它们的量不会改变化学反应速是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。率。 在其他条件不变时，对某一反在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增也相应的增多，反应速率也必然增大。大。原因：原因：2、压强对反应速率的影响v压强：压强：对于气体反应对于气体反应:增大压强增大压强(减小容器容减小容器容积积)相当于增大反应物的浓度相当于增大反应物的浓度,反应速率加快反应速率加快.v对于只有固体或液体参加

5、的反应对于只有固体或液体参加的反应,压强的变压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计化对反应速率的影响可以忽略不计. 对气体来说，若其他条件不变，增对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率化学反应的速率原因：原因： 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。结论：结论：其他条件不变时，升高温度，其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以可以增大反应速率，降低温

6、度，可以减慢反应速率。减慢反应速率。实验2-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O从实验中可以得出结论从实验中可以得出结论 加热的一组加热的一组 首先出现浑浊。首先出现浑浊。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。者是主要原因。2

7、H2O2=2H2O+O2实验结论：加入二氧化锰的反应速率快实验结论：加入二氧化锰的反应速率快MnO24、催化剂对、催化剂对化学反应速率的影响实验24 结论：结论：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。正正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。v改变反应的路径改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低使发生反应所需的活化能降低v提高了反应体系中活化分子百分数提高了反应体系中活化分子百分数v加入正催化剂加入正催化剂,有效碰撞

8、几率提高有效碰撞几率提高,反应速率增大反应速率增大.原因：5、其他因素：如光照、反应物固、其他因素：如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。的速率产生影响。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1、内因、内因(主要主要) 物质本身的结构和性质物质本身的结构和性质2、外因、外因小结小结决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是（ ） A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质练习：D2 2、 设设NO+CONO+C

9、O2 2 2CO(2CO(正反应吸热正反应吸热) )反应速率为反应速率为v v1 1；NN2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反正反应放热应放热) )反应速率为反应速率为v v2 2。对于上述反应，当。对于上述反应，当温度升高时，温度升高时，v v1 1和和v v2 2变化情况为（变化情况为（ ） A A、同时增大、同时增大 B B、 同时减小同时减小 C C、 v v1 1减少，减少，v v2 2增大增大 D D、 v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小A3 3、对于在溶液间进行的反应，对反应速率对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（影响最小的因素是（

10、） A A、温度、温度 B B、浓度、浓度 C C、压强、压强 D D、催化剂、催化剂4 4、下列条件的变化，是因为降低反应所需下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（百分数致使反应速率加快的是（ ） A A、增大浓度、增大浓度 B B、增大压强、增大压强 C C、升高温度、升高温度 D D、使用催化剂、使用催化剂cD1、2010年我校高考总人数1100人，上线人数627人，高考上线百分率 。 2011年我校高考总人数1200人，上线人数684人，高考上线百分率 。用本节课所学的化学原理解释：用本节课所学的化学原理解释：以上数据是什么因素影响？ 2、2011年高考分数降线了，理科本三由340250，文 科由373280，由此上线人数变为750，高考上线百分率 。以上数据