安徽省亳州市涡阳四中2013-2014学年高一(上)第二次质检化学试卷(解析版)

1、 2013-2014学年安徽省亳州市涡阳四中高一（上）第二次质检化学试卷 一.选择题（16×3=48，仅一个答案符合题意）1（3分）（2013秋高阳县校级月考）下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖B不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、根据灭火的原理和方法，结合钠的性质分析；B、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；C、浓硫酸溅到手上，要立

2、即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；D、根据氯气的化学性质进行判断解答：解：A、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故A错误；B、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度又可以隔绝空气，但是不能够用大量水扑灭，故B正确；C、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故C错误；D、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，应该用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速

3、离开现场，故D错误；故选：B点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大2（3分）（2013秋杭州期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A木已成舟B铁杵成针C蜡炬成灰D滴水成冰考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应解答：解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有

4、新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C点评：本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大3（3分）（2013秋涡阳县校级月考）下列叙述正确的是（）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B根据溶液的导电能力强弱，将电解质分为电解质、非电解质C硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质D电解质可按其在水溶液中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质考点：电解

5、质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据电解质和非电解质以及强弱电解质的概念进行判断电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质解答：解：A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将电解质分为电解质、非电解质，故B错误；C硫酸钡在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；D在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，故D正确，故选D点评：本题重点考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电

6、解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件4（3分）（2013秋涡阳县校级月考）下列叙述与胶体的性质无关的是（）A向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失B水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷C向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉；B、胶体具有电泳性质；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应；D、胶体具有丁达尔现象解答：解：A、向氢氧化铁胶体

7、中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体性质有关，故A不符合；B、胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故B不符合；C、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C符合；D、胶体具有丁达尔现象，当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线，与胶体性质有关，故D不符合；故选C点评：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体性质的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单5（3分）（2013秋城阳区校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A在16gO2中含有2NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气

8、含有NA个单质分子C20，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A16g氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子；B空气为的为单质和化合物气体组成的混合物；C同温同压下气体摩尔体积相同，相同体积的气体具有相同的分子数；D氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L解答：解：A16g氧气的物质的量是0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A错误；B标准状况下，22.4L空气中含有气体

9、的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于NA，故B错误；C.20，1.0×105 Pa时气体摩尔体积相同，则同体积的O2、CO2含有气体的物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；DNA个Na+的物质的量为1mol，氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确空气的组成成分，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氧化钠溶于1L水后溶液体积不是1L6（3分）（2013秋

10、玉田县校级月考）下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是（）AMg2+，NH4+，Cl，NO3BNa+，K+，HCO3，ClCMnO4，K+，Na+，SO42DBa2+，K+，S2，SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：无色且能在酸性溶液中存在大量氢离子，不存在有色的离子，AMg2+，NH4+，Cl，NO3离子之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；B碳酸氢根离子既能够与氢离子、也能够与氢氧根离子反应；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀解答：解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色

11、离子的存在，酸性溶液中存在大量的H+，AMg2+，NH4+，Cl，NO3离子之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BHCO3能够与H+、OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；DBa2+、SO42之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH

12、；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在7（3分）（2013秋玉田县校级月考）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）ANaHCO3CO2BClCl2CAg+AgDKMnO4MnCl2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；CAg元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；DMn元素化合

13、价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大8（3分）（2014春泗县校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）A钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuCu2+2Na+B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+D将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A钠在溶液中无法置换出金属铜，反应

14、实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；B铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不会生成铁离子；C氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法形成反应的离子方程式；D氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化成铁离子解答：解：A钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+H2+2Na+Cu（OH）2，故A错误；BFe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应，无法形成离子方程式，故C错误；D氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，反应

15、的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等9（3分）（2012秋琼山区校级期末）赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的

16、说法正确的是（）A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 中，得电子化合价降低的反应物的氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物的还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等确定氧化产物和还原产物的物质的量之比解答：解：A反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；B反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所

17、以Cu是还原产物，故B错误；C硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点10（3分）（2014秋白银区校级期中）相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（）A所含原子数相等B密度之比1：1C体积之比1：1D分子数

18、之比4：3考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，O4和O3是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合=、V=、N=进行分析解答解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，AO4和O3是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=知，其原子个数相等，故A正确；B根据=知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；C根据V=知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故B错

19、误；D根据N=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等11（3分）（2014春泗县校级月考）下列实验操作方法及结论都正确的是（）A向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClB把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性C向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32D向某溶液中加稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉

20、淀，证明有SO42考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子；BH2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，据此判断双氧水的性质；C能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定是碳酸根离子；D用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子解答：解：A和硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子，可能是碳酸根离子，故A错误；BH2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则亚铁离子生成铁离子，双氧水生成水，双氧水中的O元素化合价由1价变为2价，所以双

21、氧水作氧化剂，则双氧水体现氧化性，故B错误；C能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化硫和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳的离子有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C错误；D用盐酸酸化的氯化钡溶液具有硫酸根离子，稀盐酸除去碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及物质或离子的检验，明确物质的性质是解本题关键，知道氯离子、硫酸根离子的检验方法、试剂及现象，要排除其它离子的干扰，题目难度不大12（3分）（2013广东校级学业考试）根据下列反应：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br

22、+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABrIFe2+BIFe2+BrCFe2+IBrDBrFe2+I考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性IFe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IFe2+Br，故选B点评：本题考查了氧化性强弱的比

23、较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可13（3分）（2013秋包河区校级期中）下列溶液中Cl的物质的量浓度和Cl的物质的量与50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度和Cl的物质的量都相等的是（）A75mL 2molL1的NH4ClB150mL 1molL1的NaClC50mL 1.5molL1的CaCl2D50mL 3molL1的KClO3考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50mL 1molL1的AlCl3溶液中，c（Cl）=3mol/L，n（Cl）=3mol/L×

24、;0.05L=0.15mol，以此解答该题解答：解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中，c（Cl）=3mol/L，n（Cl）=3mol/L×0.05L=0.15mol，A.2molL1的NH4Cl中，c（Cl）=2mol/L，故A错误；B.1molL1的NaCl中，c（Cl）=1mol/L，故B错误；C.50mL 1.5molL1的CaCl2中，c（Cl）=3mol/L，n（Cl）=3mol/L×0.05L=0.15mol，故C正确；DKClO3中不存在Cl，故D错误故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握

25、溶液浓度与与物质的量的计算公式的运用，难度不大14（3分）（2013秋湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离版权所有专题：守恒法分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）

26、=2c（SO42），以此解答该题解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（H+）和c（OH）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度15（3分）（2013无为县模拟）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分

27、反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A只有Fe2+和Cu2+B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+D只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：FeCu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性解答：解：A当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C由于氧化性：Fe3+

28、Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误故选C点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性16（3分）（2013秋涡阳县校级月考）关于下列氧化还原反应的说法正确的是（）A在氧化还原反应2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1B在氧化还原反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1C在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KC

29、l+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8D在氧化还原反应5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A该反应中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物；B该反应中S元素化合价由0价变为2价和+4价，S既被氧化又被还原；C该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂；D该反应中N元素化合价由3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂解答：解：A该反应

30、中S元素化合价由2价、+4价变为0价，所以S既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；B该反应中S元素化合价由0价变为2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故B错误；C该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂、HCl作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；D该反应中N元素化合价由3价、+5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，根据

31、元素化合价变化结合基本概念分析解答，注意C中浓盐酸的作用，为易错点二.填空题（共52分）17（8分）（2014春泗县校级月考）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 氨水 石墨 CaCO3固体 盐酸 酒精 熔化的KNO3 蔗糖 金刚石，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质中互为同素异形体的是考点：电解质溶液的导电性；同素异形体；电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质

32、；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）同种元素的不同单质互称同素异形体解答：解：（1）含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，中含有自由移动的离子、中含有自由移动的电子，所以这几种物质能导电，故选；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，这些物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，既不是电解质也不是非电解质，故选；（3）在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，这些物质中属于电解质的有，属于非电解质的有，既不是电解质也不是非电解质，故选；（4）石墨和金刚石都是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选点评：本题考查了基本概念，知道这几个概念的内涵

33、即可解答，注意三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫为非电解质，明确电解质与物质导电性的关系，题目难度不大18（12分）（2013秋玉田县校级月考）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象则A为AgNO3；B为Na2CO3；C为Ba（OH）2（填化学式）写出A与盐酸反应的离子方程式Ag+Cl=AgCl；写出B与盐酸反应的离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O；写出C与H2SO4反应的离子方程式Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2

34、O考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合OH形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称解答：解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合OH形成Ba（OH）2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C无明显现象，则C为Ba（OH）2，硝酸银与盐酸

35、反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag+Cl=AgCl；Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O，故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag+Cl=AgCl；CO32+2H+=CO2+H2O；Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O点评：本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力19（

36、10分）（2013秋涡阳县校级月考）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，FCaCl2（2）电子工业常用30%的D溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出D溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应后可用KSCN（填化学式）来检验溶液中D的阳离子有无剩余考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A

37、为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答解答：解：由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，（1）由流程可知，A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，故答案为：Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2；（2）D为FeCl3，具有强氧化性，可与铜反应，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，如Fe3+无剩余，加入KSCN后溶液不变色，故答

38、案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；KSCN点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠及其化合物的性质、氯气的性质是解答本题的关键，注意物质之间的转化即可解答，题目难度不大20（10分）（2013秋涡阳县校级月考）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AC涉及H2O2的反应，填写空白：A2H2O2=H2O+O2BNa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）C；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

39、（填代号）A；（3）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：H2O2+KMnO4+H2SO4MnSO4+K2SO4+O2+H2O该反应中的还原剂是H2O2；发生还原反应的元素是Mn考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）H2O2仅体现氧化性，反应中O元素化合价应降低，被还原；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性，反应中O元素化合价既升高，又降低，自身发生氧化还原反应；（3）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被还原生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2解答：解：A.2H2O22H2O+O2中O元素由1价变为0价和2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；BNa2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；C.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1价变为2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬是还原剂，（1）反应中3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8