人教版初中化学各章节知识点填空和归纳总结(非常全面)

1、初中 2015 级人教版初中化学知识点绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的 _、 _、_以及 _的科学。化学的研究对象是 _,而不是 _。二、化学的作用1、利用化学 _、_。2、利用化学 _。3、利用化学 _和_。4、利用化学。三、化学发展史1、中国古代：发明 _、 _、_、_、 _、 _等。2、近代：（1）_和_的创立。奠定了近代化学的基础。_和_创立了 _，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。组成物质的 _是_。_发现了。元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。元素周期表有。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四

2、、绿色化学（环境友好化学）的要求：1、采用无毒无害的原料2、在无毒无害条件下反应3、力图使原料都变为产品，实现零排放4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的 _。2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：。3区别：化学变化中 _，而物理变化中没有。4联系 : 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。注意：（1）化学变化的基本特征：_。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的_，而不是现象。二、物质的性质1、化

3、学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见化学性质： _。2、物理性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的 _,_、气味、 _、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 等。课题 2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程： 提出问题 -猜想与假设 -设计实验 - 实验验证 - 收集整理实验数据 -解释与结论 - 反思与评价。2 检验 燃烧后是否有 H2O 生成的方法 :。检验 混合气体中是否有H2O 的方法： _检验混合气体中是否有H2O 通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛_。或通

4、过盛有 固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2 生成的方法 :检验混合气体中是否有CO2 的方法：除去混合气体中的CO2 的方法：。4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡+ O2H2O + CO2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有_，但不能确定_。课题 3 走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍见教材 P151-152。2 实验室药品取用的规则：“三不原则 ”：_； _；。“节约原则 ”：如果没有说明用量，一般液体取用 _； 固体只需 _。“处理原则 ”：用剩的药品既 _，也不要 _，要放入 _。3 、固体药品的取用粉末状固体用 _；“一横二送三

5、直立 ”块状固体 (如大理石、石灰石等 )用_；“一斜二放三缓立 ”4、液体药品的取用(1) 多量且不需准确体积： _。注意瓶塞要 _，标签 _，瓶口紧挨着试管口 。（2）少量：用 _滴加。 _不,能伸入容器内 .(3) 定量：用_量取。先倾倒，接近刻度时，改用_加。量筒要_.注意：瓶塞倒放在桌子上是为了。 标签向着手心是为了。 量筒无零刻度 。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。量筒读数时，要 平视凹液面最低处， 仰视会使读数 _，量取液体体积 _.俯视会使读数 _.量取液体体积 _。5、 酒精灯的使用 .(1) 三禁止 :禁止向燃着的酒精灯 _, 禁止用酒精灯 _. 禁止用嘴吹灭酒

6、精灯 .应该 _.(2) 酒精的量 :.不能少于酒精灯容积的 _,不能超过 _(3) 处理酒精着火的方法 :_.(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽 ,否则酒精挥发 ,留下水分 ,下次使用时点不着火 .6、给试管里的液体加热时,需要注意：液体不能超过试管容积的_。试管倾斜与桌面成 _。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意：管口应略向下倾斜，防止_。试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约_。试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用_；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：。9、 可以直接加热的仪器： _ 、_、 _。必须垫上石棉网才能加

7、热的仪器：_、_、 _。不能加热的仪器： _、_。第二单元我们周围的空气课题1空气一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象： _.(2) 结论：。.(3) 实验成功的关键 : _； _； _。(4) 进入集气瓶中的水少于 1/5 的原因： _； _； _(5) 进入集气瓶中的水多于 1/5 的原因：。（ 6）该实验的不足之处：。（ 7）集气瓶中先加少量水的作用：。，CO2 占 0.03%,其2 、空气的成分 按体积计算 :大约是 :氮气 _,氧气 _，稀有气体 0.94%他气体和杂质 0.03%.二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途 :(1)_ <如登山、医疗、 潜

8、水等 (2) _<如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途 :(1) _（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气） ，利用 N2 化学性质不活泼 .(2)_。（ 3） _（4）_。3 稀有气体用途 :(1)_，利用稀有气体 通电时能发出不同颜色的光。(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体 _。注意： “稀有气体 ”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气1 空气中的污染物包括 烟尘和有害气体 ；空气中的有害气体： _、 _ 、 _、 _等2 空气污染的危害： 损害人体健康 ； 影响作物生长，破坏生态平衡 ； 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨 。3 防止空气污染的措施： 加强

9、大气质量监测 ；使用清洁能源 ； 植树造林 ； 工厂废气处理后排放 。注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、 O3、可吸入颗粒物 。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由 _混合而成的物质。微观上_。2、纯净物：宏观上只由 _组成的。微观上 _。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如 O2 和 O3 的混合，只含一种元素，但是混合物 。、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2氧气一、氧气的性质(一) 物理性质 :密度比空气 _;不易溶于水： ; 液氧和固态氧为 _(二) 化学性质：氧气的

10、化学性质_，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能_，具有助燃性，但无可燃性 。1、 S+O2SO2现象：空气中是 _的火焰；同时生成有 _的气体。纯氧中是 _的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收 SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替 。2、 3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成_固体。注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：。3、 4P+5O22P2O5现象：生成 _，空气中燃烧产生 _火焰，氧气中燃烧发出_。注意： P2O5 会污染空气。4、 C+O2CO2现象：空气 ,发出 _光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

11、氧气中，发出_光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应1 、化合反应：（多变一） A+B=AB氧化反应：物质 与_发生的反应叫氧化反应。2 、关系： 化合反应 _是氧化反应，氧化反应 _-是化合反应3、 氧化反应分类（1）_：如燃烧、自燃、爆炸。（2）_：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。注意：、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。 （错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。 （对）、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气 。、判断氧化反应的 一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题 3制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（ 1）过氧化氢、二氧化锰。 （2）氯酸

12、钾、二氧化锰。（ 3）高锰酸钾H2O2MnO 2KClO 3MnO 2KMnO 42 原理： (1) _(2)_(3)_3 装置 (以 KMnO 4 制氧气为例 )发生装置： 酒精灯、铁架台、试管 。收集装置（排水法收集） ：水槽、导气管、集气瓶 。4 制取步骤：连接装置 检查其密性 装入药品 固定装置 点燃酒精灯 加热 收集氧气 将导管移出水面 熄灭酒精灯。可以简记为：。5收集方法：。6验满方法：。7注意：a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约_处。b 导管伸出橡皮塞 _，不能太长。c 用 KMnO 4 制氧气时，试管口要放一团_。目的是。d 试管口 _。目的是。e 排 水法 收集 氧气 时， 先

13、将 _，再 _。 是为 了防 止。f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集， 要等气泡 _才能开始收集气体。g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）： AB = A + B三、催化剂：一变：改变其它物质的 _。二不变：催化剂的 _和_-在反应前后不变。注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：_。属于 物理变化 。在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室

14、用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单 。2、 _。3、_。4、易回收二氧化锰 。第三单元物质构成的奥秘课题 1分子和原子构成物质的粒子有： _、_、 _。铁是由 _构成，水由 _构成，氯化钠由 _构成。一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,_。-2、分子的基本性质：；注意：温度越高，运动越快。 _；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。3、分子的构成：分子由 _构成。如： 1 个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。二、原子：化学变化中的_。原子的基本性质：_、 _； _；_三、分子和原子的区别与联系。区别：化学变化中，分子要分成_，而原子却

15、不能 _。联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_。四、分子、原子观点的运用1 从微观角度分析物质的变化物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。2 各类物质的微观构成：混合物由 _构成；纯净物由 _构成。单质由 _种原子构成的同种分子构成；化合物由 _种原子构成的同种分子构成课题 2 原子的构成质子（ +）原子核 (+)一、原子的构成中子（不带电）核外电子 (-)1、构成物质的三粒子： _、 _、_。构成原子的三种粒子： _、 _、_。原子由 _和 _两部分构成。2、原子不显电性的原因：。3、原子的质量主要集中

16、 _；原子的质量主要由4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子 。_和 _-决定。5、原子中的等量关系：核电荷数=_=_。二、原子核外电子的排布1、核外电子是 _的。2、核外电子排布的规律：第一层最多 _个。第二层最多 _个。最外层不超 _个（只有一层不超过2 个）3、 1-20 号元素的原子结构示意图。4、元素在周期表中的 周期数等于原子的 _-。5、元素的化学性质主要取决于 _。注：（1） 稳定结构：最外层具有 _个电子 (只有一层具有2 个电子 )的结构。（2） 各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得得失电子倾向化学性质金属元素一般少于 4 个易失不稳定非金属元素一般为 4-

17、7 个易得不稳定稀有气体元素8 个（ He 为 2 个）不易得失稳定三、离子1、离子：。2、离子的分类阳离子； _。如： H+、 Na+、Mg2+、Al 3+、 Ca2+、NH 4+、 Fe3+、Fe2+阴离子： _。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、 CO32-、NO3-、PO43-3、离子符号的意义： Mg 2+：表示镁离子 .1 个镁离子带 2 个单位的正电荷2Mg 2+：表示 2 个镁离子 .4、离子的判断： _是阳离子。_是阴离子。5、离子与形成离子的原子在质量上 _，且属于同种 _。四、相对原子质量1概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的

18、比，就是相对原子质量。2计算式：相对原子质量 =3 相对原子质量 _数 +_数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。课题3元素一 、元素1 元素： _相同的一类原子的总称。2 元素的种类由 _数决定；不同元素的本质区别 :_不同。3 元素分成三类：金属元素、 _元素、 _元素 。4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是： _。地壳中含量最多的元素是 _；最多的非金属元素是 _ ；最多的固态非金属元素_ ；最多的金属元素是 _ 。注意：（ 1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲 _，不讲个数 。原子构成分子，原子既讲 _，也讲 _。如： 水由 _元素和 _元素组成；水由

19、_分子构成。水分子由 _原子和 _构成；1 个水分子由 _原子和 _氧原子构成（2）化学反应前后： _一定变， _不一定变。原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。二、元素符号的意义1、 _ 2、_。 3、除 N、 H、 O、F、Cl、 Br、I 外的元素符号还 表示单质 .三、元素符号的书写规则: 一大二小 .四、元素周期表：1、俄国化学家 _发现了元素周期律并编写了元素周期表。2、元素周期表的结构： _个横行 _个周期； _个纵行 _个族。除第一周期外，每一周期以_元素开头， _元素结尾。每一单元格包含原子序数、_、元素名称、 _等信息。3、原子序数 =_=_-。练习：下列符号的意

20、义。H：表示 _、_。2H：表示 _。S：表示 _、_、 _。2S：表示 _。第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、人类拥有的水资源淡水紧缺的原因： 1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源1、措施：一方面节约用水 ； 另一方面防止水体污染 。2、防止水污染的措施加强水质监测工业三废要处理后排放 ；农业上合理农药和化肥。生活污水要处理后排放 。3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。4 、水污染的三个来源：_污染、 _污染、 _污染 。课题 2 水的净化一、过滤操作要领“一贴 ”：滤纸

21、紧贴漏斗 _。若有气泡，则影响过滤的速度。“二低 ”：滤纸边缘要低于 _；漏斗内液面低于 _。“三靠”： 烧杯紧靠 _； 玻璃棒下端靠三层滤纸处；漏斗下端靠烧杯注意： 1、玻璃棒的作用是 _。过滤时，玻璃棒不能搅拌。2、两次过滤后仍然混浊的原因：滤纸 _；液面 _；漏斗或烧杯不干净二、净化水的方法：沉淀、过滤、_、 _。1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。_沉淀和 _沉淀。3 净化程度由低到高的顺序：_._。 2 沉淀包括4 净水过程中明矾的作用： _ 净水时活性炭的作用 :滤去 _；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水1 硬水：含有较多 _、_的水。软水

22、：不含或含较少 _、_的水。软水不一定是纯水，但 _。2 鉴别方法：加入肥皂水，若 _为软水； _的为硬水。3 软化硬水的方法： _或_。生活中常采用 _的方法。4 硬水的危害：（1）_；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题 3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、_溶于水、密度比空气 _。化学性质：可燃性。燃烧方程式：_（产生 _色火焰）注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前_。二、电解水实验1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为_2 结论 :_组成的 。3 化学反应： _注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。（2）、在水中加硫酸钠或

23、氢氧化钠的目的是为了_。（3）、 H2 和 O2 的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物 .单质： _。如： Fe、Cu、 H2、He三、 物质纯净物化合物： _氧化物：如：酸碱H2O盐混合物：_如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。课题 4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用 _和_的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义宏观意义：表示某种 _；表示某种 _。微观意义：表示 1 个_；表示 1 个_的构成。注意：若化学式前面有系数，只表示_。对比下列符号的意义：H： _； 1 个氢原子。2H：2 个氢原子。H2： _。表示氢气由 _组成。 1 个_。 1 个氢分子由 _原子构成。2H2:

24、 表示 2 个_.Mg2+： _； 1 个镁离子带 _； 2Mg2+：2 个_。H2O： _。表示水由 _和_-组成。_.1 个水分子由 _和 _构成。2H2 O:_.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的_。化合价与离子所带电荷的区别与联系。区别：标的位置 _，正负号与数字的顺序_。 联系：数值相同，正负号一致。3、常见元素及原子团的化合价。一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根；三价磷酸根；正4、化合价规律：（1）单质中元素化合价为 _。+1 价铵根。（2）化合物中，正负化合价代数和为_。（3）原子团中

25、，正负化合价代数和等于_。三、化学式的写法、读法1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2 外，其余单质直接用 _表示。2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右） ；次注价；后约简；再交叉。注意：原子团应作为整体，个数超过1 时，应用 _。“某化某 ”：不含酸根的化学式。3 化学式的读法：从后往前读法“某酸某 ”：_的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的_比：等于各元素的脚标比。注意：（1）元素的顺序按题要求； （ 2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的 _比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。注意： CuSO4·5

26、H2O 中的 “·”表示相加。3、计算相对分子质量 .等于各元素的 _。4、计算元素的质量分数 ：元素的质量分数 =第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质_总和，等于 _总和。注意：（）质量守恒定律只适用于_变化，不适用于 _变化 。(）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入_总和。、质量守恒的原因： 原子的 _、原子的 _、原子的 _在化学反应前后， 都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在_-中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：_的种类、 _的种类。化学反应前后

27、一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。练习： 2.3 克某物质在氧气中充分燃烧 ,生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水 ,则该物质的组成中一定含有 C、 H、O 三种元素。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。3、化学方程式的读法：以C + O2CO2 为例 。种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成_。质量读法：

28、每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成_。个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应，生成 _。课题 2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则：（1）要遵守客观事实；（2）要遵守 _定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连_，反应物与生成物之间连_。二配：配平，使每种原子在等号两方的个数_。三注：注明条件、气体符号“_”、和沉淀符号“ _”。配平方法 1:最小公倍数法 .配平的起点：有 H 先找 H，无 H 就找 O，H、O 都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。配平方法 2:待定计量数法

29、。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准：1、看化学式是否正确；2、看是否配平；3、看条件和气体符号“” 、沉淀符号“”标注是否正确。课题 3 利用化学方程式的简单计算一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值， 且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤：1、设未知量。注意：未知量不能带 _，且要指明未知量所代表的物理量。2、写出化学方程式。注意：只能是 该题所涉及的 化学方程式。3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。注意：找准已知量、未知量对应的化学式。已知量必须带单位未知量不能带_；相对分子质量写

30、在 _，质量写在 _。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2 位。5、简明地写出答。三、注意：1、反应物或生成物 不纯时，必须乘以纯度。2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时， 反应前后混合物的质量差就是气体质量 ，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、 C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质： _。用途： _、_、_。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能_、有 _性。用途：作 _、电极、 _。注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均

31、为混合物。3、 C60 由_分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、 C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。 C60 是由分子构成的。b: 金刚石、石墨、 C60 的化学性质 _；物理性质 _，物理性质不同的原因是_。c:木炭与活性炭有 _性，可吸附色素、毒气、异味。高温d：石墨=金刚石。该变化属于化学变化。二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于_性质。2、可燃性： _（氧气充足）_ （氧气不足）3、还原性： 3C + 2Fe2O3_C + CuO _木炭还原氧化铜实验 现象：_色粉末变为 _色，石灰水变 _。 实验结束时，要先将 _

32、，再停止加热 ,以防止。 同时要防止 _,将生成的铜氧化。4、（1）氧化反应：物质与 _发生的反应叫氧化反应。还原反应：含氧化合物中的_的反应叫还原反应。（2）反应中夺取氧的物质具有_，是 _剂，发生 _反应。反应中失氧的物质具有_性，是 _剂，发生 _反应。（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题 2 二氧化碳制取的研究一、 CO2 的实验室制法1、药品： _、_。2、原理：（复分解反应）3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面_；导气管伸出橡皮塞少许。收集装置要点：只能用 _法收集。排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶_。不能用排水法收集的原因是_。

33、4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性；教材 P115图 6-12 发生装置气密性的检查方法：。(2)装入药品，先加固体，再加液体。(3)收集气体 .5、检验 CO2 的存在：，则证明是 CO2。检验 CO2 是否收集满：，则集满。注意：(1)制取 CO2 不用浓盐酸 ,因为浓盐酸有使制的 CO2 不纯。(2)制取 CO2 不用硫酸，因为，阻止反应继续进行。(3)制取 CO2 不用 Na2CO3，因为 _，不易控制。(4)Ca(OH)2 的名称：化学名称 : _。俗名 : 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 的水溶液叫 _。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加

34、热则与 氯酸钾制氧 的发生装置相同。 固体与液体不加热则与 过氧化氢制氧 的发生装置相同。高温二、 CO2 的工业制法：CaCO3=CaO + CO2（分解反应）注意： CaO 的俗名：生石灰。 CaO 能与 H2O 反应，且放出大量的热。反应方程式为： CaO + H2O = Ca(OH)2三、 CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含2-有 CO3 离子。课题 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气_、_溶于水、干冰能升华。2、化学性质（1）一般情况下， _燃烧， _燃烧。（2

35、） _化(学方程式 )（CO2 使石蕊试液变红的反应）_化(学方程式 )（加热上述变红的溶液， 溶液由红变紫的反应）（3） _化(学方程式 ) （CO2 使石灰水变浑浊的反应）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用 NaOH 溶液吸收 CO2 的反应）（4）_化(学方程式 )CO2 转化为 CO 的反应、吸热）3、CO2 的用途 : 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。_。 植物光合作用的原料。化工原料。4、温室效应：造成温室效应的气体： _ 、_、_、 氟氯代烷等。防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。5、注意： CO2 灭火的原因： _、不能支持燃烧、密度_。

36、二、一氧化碳1、物理性质 : 无色、无味、 _溶于水、密度比空气 _。注意： CO 只能用 _法收集，不能用排 _法收集。2、化学性质：(1) 可燃性： _化(学方程式 ) (蓝色火焰 )(2) 毒性。煤气中毒的原因 :一氧化碳与人体中的 _结合，使 _不能很好地与氧气结合，造成人体 _ 。注意：冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能_、开灯、 _。(3) 还原性：_化(学方程式 )(该反应可用于除去CO2 中 CO )注意：该实验开始时，要先通CO 再加热，以防 _。该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防 _。 尾气中 CO 的必须处理，防止 污染空气处理方法 ：点燃或用气球收集。3、用途：作燃料。 冶炼金属。4、注意：（1）除去 CO2 中的 CO 的方法：将混合气体通过灼热的CuO。（化学反应方程式：）（2）除去 CO 中的 CO2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH 溶液。（化学反应方程式：）（3）除去混合气体中的O2 的方法： 将混合气体通过灼热的Cu 网 。（化学反应方程式： _ ）（4）具有还原性的物质有：H2 、_、_。第七单元燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火一、燃烧的条件1、燃烧的概念：可燃物与_发生的一种发光、放热的剧烈的_反应。