水的硬度与碱度的测定

1、水硬度的测定 实验目的：1 .了解水的硬度 的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法；2 .理解EDTA测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；3 .测定过程中加入 Mg-EDTA的作用及其对测定结果的影响。实验原理：水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的 总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有Ca

2、O的毫克数表示，单位为 mg L-1 ;另一种以度（°）计：1硬度单位表示 10万份水中含1份CaO（即每升水中含10mgCaO） , 1 ° =10ppm CaO。这种硬度的表示方法称作德国度。【工业用水 和生活饮用水 对水的硬度的要求】 我国生活饮用水卫生标准 规定以CaCO3计的 硬度不得超过450mgL-1。Ca2+ + EDTA = Ca-EDTAMg2+ + EDTA = Mg-EDTA实验预习：了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；了解测定的水的总硬度的原理和方法。基本操作：EDTA标准溶液的配制和标定；酸式滴定管的基本操作。实验步骤：在一份水样中加入 pH=

3、10.0的氨性缓冲溶液和少许铭黑 T指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与 Mg2+配位；在计量点时，EDTA从MgIn-中夺取 Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。当水样中 Mg2+极少时，由于 Caln-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+ （在EDTA标定前加入，这样就不影响 EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入 一定量的 Mg EDTA盐。水的总硬度可由 EDTA标准溶液的浓度 cEDTA和消耗体积 V1

4、（ ml ）来计算。以CaO 计，单位为 mg/L.注意事项：测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值；注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入；测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇；测定时要是水温过低应将水样加热到3040OC再进行测定。问题分析：1 .本实验中 移液管是否要用 去离子水 润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？2 .络合滴定近终点时，EDTA置换M-In中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。3 .剩余的EDTA溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。常用工具：主要试剂和仪器0.02mol/LEDTA , NH3-NH4Cl 缓冲溶液（pH10 ）, 10%

5、NaOH 溶液，铭黑 T 指示剂碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶水碱度水碱度是指水中能够接受H+离子与强酸进行中和反应的物质含量。水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。所以，碱度是表示水中CO32 一、HCO3 一、OH-及其它一些弱酸盐类的总合。这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。然而，在天然水中，碱度主要是由HCO3 的盐类所组成。形成水中碱度的物质碳酸氢盐可以共存，硫酸盐和氢氧化物也可以共存。然而，碳酸氢盐与氢氧化物不能同时 存在，它们在水中能起如下反应：H

6、CO3 + OH = CO32 + H2O 由此可见，碳酸盐、碳酸氢盐、氢氧化物可以在水中单独存在之外，还有两种碱度的组 合，所以，水中的碱度有五种形式存在，即：(1 ) 碳酸氢盐碱度 HCO32 ;(2) 碳酸盐碱度 CO32 ;(3) 氢氧化物碱度 OH;(4) 碳酸氢盐和碳酸盐碱度 HCO3 - + CO32 ;(5)碳酸盐和氢氧化物碱度CO32 - +OH 一。水中各种碱度的相互关系如何？水中的碱度是用盐酸中和的方法来测定的。在滴定水的碱度时米用两种指示剂来指示滴定的终点。用酚猷作指示剂时，滴定的终点为PH8.28.4 ，称为酚猷碱度或P碱度。此时，水中的氢氧化物全部被中和，并有一半的碳酸盐转化为碳酸氢盐。即P碱度=1/2 CO32 +全部OH一。用甲基橙作指示剂时，滴定的终点 pH为4.34.5，称为甲基橙碱度或 M碱度。此时，水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的是水中各种 弱酸盐类的总和，因此又称为总碱度。即M碱度=全部 HCO32 +全部CO32 +全部 OH 一。如果水中单独存在OH 一碱度，水中 pH > 11.0 ;水中同时存在OH一、CO32 一时，PH9.311.0 ;如水中只有 CO32 存在时， pH = 9.4 ;当