九年级化学酸碱盐实验探究专题练习(1)

1、九年级化学酸碱盐实验探究专题练习1. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：。【实验与探究】（ 1）实验如下：实验操作步骤步骤一：取少量固体样品于实验现象实验过程中始终没有气结论及解释则证明猜想成立。试管中，加蒸馏水完全溶解，泡产生。然后加入足量的稀盐酸。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。 则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为。(2) 为了进一步的验

2、证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。(3) 实验小组的同学展开讨论， 又提出了一个定量实验方案， 通过测定产生沉淀的质量来证明猜想或成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、 干燥称得沉淀的质量为n 克，若猜想成立，则 m与 n 的

3、关系式为 （用含 m和 n 的等式或不等式表示，下同）；若猜想成立，则m与 n 的关系式又为。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是( 用化学方程式表示)。2某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式：。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2猜想三：【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧

4、杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：。结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：。 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。（ 2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？。（填序号）a pH 试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液（ 3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的。3A与B 有如下的反应：A+B C+D 。（

5、1）若C 为厨房内常用的调味品；在 A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则 A 是。若A、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH7（填“”、“”或“=”）；写出A、 B两溶液反应的化学方程式。（2）若A 的固体是一种干燥剂，C 是蓝色沉淀。则A 为, C为。写出A 物质的溶液与CO2 反应的化学方程式4.“对比实验” 是化学学习中行之有效的思维方法。 某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。A 燃烧的条件B. 铁钉生锈的条件C. 证明 CO2 与 NaOH 反应 D. 分子运动的现象（1）通过实验 A ，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片

6、，是利用了铜的性（填一条物理性质）（2）对于实验B ，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。 欲除去铁锈可用洗的方法， 铁制品除锈时（填“能”或“不能” ）长时间浸在酸溶液中。（3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软塑料瓶、等量的水（瓶）和NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为。（4）实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时烧杯中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的NaOH 溶液时

7、，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与 NaOH 反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）5向盛有 10mL NaOH 溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计 (用来精确测定溶液 pH 的仪器 )测定溶液的 pH ，所得数据如下：加入稀盐酸的体积 /mL02468101214烧杯中溶液的 pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（ 1）（ 1）当加入稀盐酸的体积为mL 时， NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。（ 2）（ 2）当加入稀盐酸的体积为3mL 时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为 14mL 时，溶液显色。（ 3）当烧杯中溶液的

8、pH=2.1 时，溶液中的溶质有：6. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】现象结论化学方程式操作取少量溶液于试管中，滴加（ 1）无色酚酞变红无色酚酞溶液（ 2） 取少量溶液于试管中，滴加有气泡产生稀盐酸【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（ 2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是。于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少

9、量于试管中，逐滴加入BaCl 2 溶液至。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4 溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质， 化学方程式：。反之，则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：。7. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】 根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中+【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后

10、冷却到室温。实验操作实验现象实验结论取烧杯中溶液少许甲同学于试管中， 向其中滴现象：溶液变为红色加 _溶液显酸性取烧杯中溶液少许现象： _（含有 H+）；乙同学于试管中， 向其中加反应的化学方程式是：溶质中有氯入少量锌粒_化氢。取烧杯中溶液少许现象： _丙同学于试管中， 向其中加_入少量石灰石【拓展提高】 若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体， 同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _ （填化学式），经 _ 、蒸发等操作后即可完成。8碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解， 再滴入几滴酚酞实验，震荡现象：溶液变成浅红色由此得出结论；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大