2019学年高二化学选修4同步梯度训练：专题一第一单元化学反应中的热效应习题Word版含解析

1、第一单元化学反应中的热效应第1 课时基础达标1在 25C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()A. CH3OH(I)+3/2O2(g) =C02(g)+2 出 0(1)AH+725.8 kJ mol1B. 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H20(1)AH1 452 kJ mo1C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) AH=725.8 kJ molD. 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H20(1)A+1 452 kJ mol12.航天飞机用铝粉与

2、高氯酸铵(NH4CIO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高_ 氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4CIO4=N2f+4H2O+Cl2f+2O2TAHQ2C.Q1VQ2D.无法判断10. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用AH1和AH2表示，则（）1H2（g）+ O2（g）=H2O（g） AH1=-Q1kJ mol122H2O(l)=2H2(g) +O2(g)AH2=+Q2kJ mol11A.Q1Q2B.Q1=Q2C.2Q1VQ2D.Q2=Q1咼温5下列反应属于吸热反应的是（)2拓展探究11.已知 A 和 B 两气体在一定条件下可发生反应：2A + BC + 3D + 4E ,

3、现将相对分子质量为 M的 A 气体 mg 与适量 B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度A.AH1 AH2 AH3B.AH2106Pa 和 1.01XO7Pa,又测得反应共放热 Q kJ,试根据以上事实写出该热化学方程式。第一单元化学反应中的热效应第2 课时基础达标1丙烷是液化石油气的主要成分，常温下，1 mol C3H8燃烧放出的热量为 2 217.8 kJ,则下列热化学方程式，正确的是（）A.C3H8( g)+ 502(g) * 3CO2(g) + 4H2O ( g)B.-C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)AH = -2 217.8 kJ

4、mol1C. C3H8(g)+5O2(g)” 3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2 217.8 kJ mol-3-1D. 15C3H8(g)+O2(g)- CO2(g)+45H2O(l)AH = 443.6 kJ mol152. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=571.6 kJ mol1；11CO(g)+O2(g) =CO2(g)AH = 282.9 kJ mol1。2某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体的 H2和 CO 的物质的量之比()A.2 : 1B.1 : 2C.1 : 1D.2 : 3

5、3.- 已知 CH4(g) +2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)AH=Q1kJ mol1111H2(g) + O2(g)=H2O(g)AH = Q2kJ mol122H2(g) + O2(g)=H2O(l)AH = 12Q3kJ mol12常温下取体积比为 4 ： 1 的甲烷和氢气的混合气体11.2 L （标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（）A.0.4 Q1+ 0.05 Q3B.0.4 Q1+ 0.05 Q3C.0.4 Q1+ 0.1 Q3D.0. 4 Q1+ 0.2 Q24.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H*（aq） + OH（aq） =H2O （l）AH

6、 H = +2 217.8 kJ mol1A.AH1 AH2 AH3B.AH2 AH3AH25已知在 25C、101 kPa 下，1 g C8Hi8（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）6现在 CO、H2和 CO2组成的混合气体 116.8 L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为kJ,并生成 18 g 液态水。已知 2H2(g) +02(g)=2H2O(I)AH=571.6 kJ moI1；2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)AH= 566 kJ moI1。则燃烧以前混合气体中 CO 的体积分数最接近A.80%B.60%C.40%D.20%

7、7已知 H+(aq) +OH(aq)=H2O(I) AH=57.3 kJ moI1。以下四个化学方程式其中反应热为 57.3 kJ moI1的是()H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq) =Na2SO(aq) + 2H2O(I)H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s) + 2H2O(I) HCI(aq) + NH3H2O(aq) =NH4CI(aq) + H2O(I) CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) =CH3COONH4(aq) + H2O(I)A.和B.C.D.以上都不对8.在 25C时 1 g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.7 k

8、J,下列热化学方程式正确的是( )A. CH3CH2OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I) AH=+1 367 kJ moI1B. 2CH3CH2OHQ)+6O2(g) =4CO2(g)+6H2O(I)AH= 2 734 kJ moI1C. 2CH3CH2OH(I)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(I) AH = 1 367 kJ moI1D. 2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g) +6H2O(I) AH = +2 734 kJ moI1综合运用9.已知 25C、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+ O2(g)=CO2

9、48.40 kJ 的热A.C8H18(I)B.C8H18(I)C.C8H18(I)D.C8H18(I)25O2( g)2百 O2(g)=2色 O2(g)=225O2(g)=28CO2( g) + 9H2O ( g)AH = 48.40 kJ moI18CO2(g) + 9 出 0(1)8CO2(g) + 9H2O(I)8CO2(g) + 9H2O(I)AH=-AH= +AH=-5 518 kJ5 518 kJ48.40 kJmoI1moI11moI867.9C(金刚石)+ 02( g )CO2( g)(g)AH=393.51 kJ moI1C(金刚石)+ 02( g )CO2( g) H=39

10、5.41 kJ mol1 2 3据此判断，下列说法中正确的是()A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高10. 溶质为 11.2 g 的 KOH 稀溶液与 0.1 L 1.0 mol L1的 H2SO4溶液反应可放出 11.46 kJ 的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为()111A. KOH(aq) + H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) AH = 11.46 kJ mol122B. 2

11、KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(I)AH=114.6 kJ mol1C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l)AH=+114.6 kJ mol1111D. KOH(aq) + H2SO4(aq)= K2SO4(aq) +H2O(l) AH = 57.3 kJ mol12211. 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放热241.8 kJ。写出该反应的热化学方程式1_。若 1 g 水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应 H2(g)+ O2( g)2=H2O(1)的AH =_kJ mol112.50 mL 0.50 m

12、ol L1盐酸与 50 mL 0.55 mol L1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：1 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _ 。2 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _ 。(填 偏大”偏小”或 无影响”)。3实验中改用 60 mL 0.50 molt1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填 相等”不相等”)，所求中和热 _ (填相等” “相等”)，简述 理由：_ 。中和热的测定C(金刚石)+ 02( g )CO2( g)珅也京祎料_ (填“偏大”偏“小”“无影响 ”)。拓展探究13.某石油液化气由丙烷和丁烷组

13、成，其质量分数分别为80 %和 20 %。C3H8(g)+ 502( g)=3C02(g)+4H2O(g) AH (298 K)= -2 200 kJ mo1,2C4H10(g)+13 O2(g)=8C02(g)+ 10 H2O (g)AH(298 K)=- 5 800 kJ mol-1。现有一质量为 0.80 kg、 容积为 4.0 L 的铝壶，将一壶20C的水烧开需消耗 0.056 kg 石油液化气，试计算该燃烧的利 用率。已知水的比热容为4.2 kJ (kg-C)-1,铝的比热容为 0.88 kJ (kgC)-1。1 解析：1 mol C3H8在常温下燃烧放出热量 2 217.8 kJ,

14、此时生成的 H2O 为液态，即可知道该反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g) -* 3CO2(g)+4H2O(I)AfH-2 217.8 kJ mo1，因而 C 正确。当方程式左右均除以 5 时，所得热化学方程式为134-C3H8(g)+ O2(g) -CO2(g)+ H2O (I)555AH=-443.6 kJ mol1。因此 D 也正确。答案：CD2 解析：设 H2和 CO 的物质的量分别为 x、y。1x= -3.6g-=0.2 mol18g ?mol-0 22yX282.9 kJ mol1+ mol 571.6 kJ mol1= 113.74 kJ。2由可知：x : y= 1

15、: 1，即卩 y = 0.2 mol。答案：C11.2L3 解析：设甲烷和氢气的物质的量分别为x、y，则x : y= 4 : 1 :(x + y) =122.4L ?mol=0.5 mol。则：x = 0.4 mol y = 0.1 mol。又因室温时，生成的 出 0 为液态。则放出的热量为10.4Q1kJ+ 0.1 Q3kJ= (0.4 Q1+ 0.05 Q3) kJ。2答案：B4 解析：当稀醋酸电离时吸收热量，当浓硫酸稀释时放出热量，所以中和相同量的碱液时，放出的热量的关系是。反应放热时，AHV0,且AH值越大放热越多，而AH越小放热越少。因此AH2VAH3VAH1。答案：D5 解析：据已

16、知条件可知，在 25C1 大气压下燃烧 1 mol C8H18放出的热量为 114 48.40 kJ =5 518 kJ。因此、A、D 被排除。又因在上述条件下，得液态水，放出热量AHV0，应选择 B。答案：B6 解析：混合气体中 H2的体积为1 X22.4 L mo1= 22.4 L18g ? mol11867.9kJ571.6kJ -贝Un (CO)=2= 2.06 mol11566kJ ?mol12V(CO)=2 .06 mol 2N4 L mo1Z061/L?140%。116.8L答案：C7 解析：H+( aq)+ OH-(aq)=出 0 (l)AH= - 57.3 kJ mol1的含

17、义是：在稀溶液中1 molH+与 1 mol OH-完全中和生成的 H2O (l)为 1 mol 时，放出热量 57.3 kJ。所以题中所述四个 反应均不符合条件。答案：D8 解析：乙醇燃烧是放热反应，AHV0,故 A、D 均不正确，当 2 mol 乙醇完全燃烧时放出的热量为 2X46 g 29.7 kJg-1= 2 734 kJ。因此 C 错，B 正确。答案：B9 解析：由盖斯定律得石墨制金刚石的反应为C (石墨)+ O2(g) =CO2( g)减去 C (金刚石)+ O2(g) =CO2(g),即 C (石墨)=C (金刚石)AH=( 393.51 kJ mol-1) ( 395.41 k

18、J mol1)=+ 1.91 kJ mol1因此反应是吸热反应， 说明金刚石能量高于石墨的 能量，石墨更稳定一些。A 是正确的。答案：A11 2g10 解析：由题中条件可知，参加反应的 n(KOH) =1= 0.2 mol,n( H2SO4) = 1.0 mol L -56g ?mol10.1 L = 0.1 mol。因而当 2 mol KOH 和 1 mol H2SO4完全中和时，生成 2 mol H2O 放出热量 为 114.6kJ mol1，故生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，即中和热的数值。因此 D 选项正 确。答案：D11 解析： 本题主要考查热化学方程式的书写及燃

19、烧热的求算。书写热化学方程式时注意：计CO 的体积分数为量数改变时，AH也同等倍数地改变，故生成水蒸气时的热化学方程式写为1_ 、H2(g) + O2(g)=H20(g) AH = _241.8 kJ mol1或 2 出(g) +O2(g)=2H2O2(g) AH=_483.6 kJ mol_1等多种形式。生成液态水时，AH变为一(241.8+2.5 18 kJ mol_1)=_ 286 kJ mol_1O1答案：H2( g)+ 02(g) =H2O (g)2AH=_241.8 kJ mol_1286 kJ mol_112 解析：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏

20、小；(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1mol H2O 放出的热量，是定值)；(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出的热量减少。答案：(1)减小热量散失 (2)偏小(3)不等 相等 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小13 解析：由热化学方程式可知，1 mol C3H8燃烧放出热量为 2 200 kJ mol_1, 1 mol C4H10燃烧放出热量为 2 900 kJ mol_1，故可先计算液化气燃烧放出的热量。56g 80%-156g 20%-1Q放=7 X2200 kJ mol

21、1+亍 900 kJ mol1= 2 800 kJ。44g ?mol58g ?mol再根据热量计算公式：Q吸=mcAt=4.0 L kg L_14.2 kJ (kg )_1+ 0.80 kg .88 kJ (kgC)_1 100C_20C)=1 400 kJo所以，该燃烧利用率为1400kJ00% = 50%o2800kJ答案：50%参考答案第一单元化学反应中的热效应第1 课时1 解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。由 1 g CH30H 放出热量为 22.68 kJ 可知，1 mol1口 、一 曰22.68kJ32g ? mol-1心CH3OH 即 32 g 放出的热量为沁725.8J

22、mol1,因 CH3OH 燃烧为放热过1g程，故AHV0, A、D 错误；又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配，故 B 中 2 mol CH3OH 放出热量为 725.82kJ,B 正确，C 错误。答案：B2 解析：在 2NH4CIO4N2f+4H2O+ Cl2f+2O2T AH571.6 kJ mol1= 113.74 kJ。2由可知：x : y= 1 : 1, 即卩 y = 0.2 mol。答案：C11.2L3 解析：设甲烷和氢气的物质的量分别为x、y，则x : y= 4 : 1 :(x + y) =122.4L ?mol=0.5 mol。则：x = 0.4 mol

23、y = 0.1 mol。又因室温时，生成的 H2O 为液态。则放出的热量为10.4Q1kJ+ 0.1 Q3kJ= (0.4 Q1+ 0.05 Q3) kJ。2答案：B4 解析：当稀醋酸电离时吸收热量，当浓硫酸稀释时放出热量，所以中和相同量的碱液时，放出的热量的关系是。反应放热时，AHV0,且AH值越大放热越多，而AH越小放热越少。因此AH2V AH348.40 kJ =5 518 kJ。因此、A、D 被排除。又因在上述条件下，得液态水，放出热量AH29.7 kJg-1= 2 734 kJ。因此 C 错，B 正确。答案：B9 解析：由盖斯定律得石墨制金刚石的反应为C (石墨)+ O2(g) =C

24、O2( g)减去 C (金刚石)+ O2(g) =CO2(g),即 C (石墨)=C (金刚石)AH=( 393.51 kJ mol-1) ( 395.41 kJ mol1)=+ 1.91 kJ mol1因此反应是吸热反应， 说明金刚石能量高于石墨的 能量，石墨更稳定一些。A 是正确的。答案：A10 解析：由题中条件可知，参加反应的 n(KOH) =11.2 91= 0.2 mol,n( H2SO4) = 1.0 mol L -56g ?mol1.1 L = 0.1 mol。因而当 2 mol KOH 和 1 mol H2SO4完全中和时，生成 2 mol H2O 放出热量为 114.6 kJ mol1，故生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，即中和热的数值。因此 D 选项正 确