2019学年河南省高二下学期月考(一)化学试卷【含答案及解析】

1、2019学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1.下列说法正确的是A. HCI 、HBr、HI 的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强B. N 2 和 CI 2 两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构C.在 O 2 、CO 2 和 SiO 2 中，都存在共价键，它们均由分子构成D. KOH 和 MgCI 2 都是离子晶体，均在共价键和离子键2.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A.由“ BF 3 和 SO 3 互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B.由“同主族元素性质相似，CO 2 为直线形分

2、子”，可推知 SiO 2 为直线形分子C.由“SiH 4 的熔沸点比 CH 4 高”，可推知 PH 3 的熔沸点比 NH 3 高D.由“C、N、O 三种元素的电负性 CNO，可推知第一电离能 CN HF H 2 S最外层两个电子的元素，不一定在第 IIA族3IIA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布4元素周期表中从川 B 族到 II B 族 10 个纵行的元素都是金属元素5多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高6氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为H CIO HC IO 2 HC IO 3 SiH 4 GeH 4 SnH 4_B. KCINaCIMgC

3、I 2 MgOC . RbKNaLiD. 石墨金刚石 SiO 2 钠10.下列叙述正确的是A. Ge 是 IVA 族元素，其核外电子排布式为 Ge : Ar4s 2 4p 2,属于 P 区元素B.非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF 3 , PC1 5 , H 2 O 2 , C O 2 这样的分子C.有机物固态时都是分子晶体D.熔融状态的 Hg C1 2 不能导电，Hg C1 2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类 Hg C1 2 是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体11.下列有关等电子体的说法正确的是A . N O3 -和 CO3 2- 是等电子体，均为平面

4、三角形结构B . CH 4 和 NH 4 + 是等电子体，键角均为 60C . H 3 O + 和 PC1 3 是等电子体，均为三角锥形结构D . B 3 N 3 H 6 和苯是等电子体， B 3 N 3 H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2的原子B. M 层全充满而 N 层为 4s 2 的原子和核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 63d 6 4s 2 的原子C.最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电

5、子排布为 4s 2 4p 5的原子D. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s 2 2p 5的原子为面心立方最密堆 积B 每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C 晶胞中原子的配位数分别为：6 ,8 ,8 ,12D .空间利用率的大小关系为：vvv14.短周期主族元素 A、B 形成 AB 3 型分子， 下列有关叙述正确的是 A 若 A、B 为同一周期元素，则 AB 3 分子一定为平面正三角形B 若 AB 3 分子中的价电子个数为 24 个，则 AB 3 分子为平面正三角形C 若为 A、B 为同一主族元素，则 AB 3 分子一定为三角锥形D 若 AB

6、3 分子为三角锥形，则 AB 3 分子一定为 NH 315.下列说法中错误的是A.历史上很多种元素是通过原子光谱发现的B.鉴别晶体与非晶体，最为科学的方法是X 射线衍射法C.前 36 号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素，在第四周期第 III B 族D.金属性越强的金属元素，第一电离能不一定就越小16.二茂铁(C 5 H 5 ) 2 Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，13.A 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173C(在 100C时开始升华)，沸点是 249C,不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下

7、列说法不正确的A 二茂铁属于分子晶体在二茂铁结构中，C 5 H 与 Fe 2 +之间形成的化学键类型是离子键D . C 5 H中一定含n键17.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系、填空题18.(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:化合物5JaFMgrMgOSiFtSiQ壇点保12661534制舒1B31983犀氏锁度3.2

8、札 0& 571两种氧化物 MgO 和 SiO 2 的晶体类型分别是_已知：环戊二烯的结构式为:，则其中仅有 1 个碳原子采取 sp 3 杂15 79 H B 13 17 IV 21 233030 W抽5U住产冷敦2表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是 _31mol SiO 2 中含有 _ molSi O 键，Si 和 O 原子配位数之比为 _4NaF MgF 2、MgO SiF 4 、SiO 2 中化学键能够代表分子真实组成的是 _19.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)_ O Si 、N 元素的电负性由大到小的顺序是 _ 。C 60 和金刚石都

9、是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是 _ 。(2)化合物 A (H 3 BNH3 )是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB = NH ) 3 通过3CH 4 +2 (HB = NH ) 3 + 6 H 2 Of3C O 2 +6H 3 B NH 3 制得。下列有关的叙述不正 确的是。 (填标号)A .反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B . CH 4 、H 2 O、C O 2 分子空间构型分别是：正四面体形、V 形、直线形C.第一电离能：N O C BD .化合物 A 中存在配位键(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道的电子排布有关。一般地，若为 d 0 或 d

10、 10 排布时无颜色；若为 d 1d 9 排布时有颜色；如Cu(H 2 0) 4 2+ 显蓝色。据此判断 25 号元素 Mn 形成的络合离子Mn(H 2 0) 6 2+_ (填“有”或“无”)颜色。(4)_ H - C 三 C -C OOH分子内含有的 厅键、n键的个数依次为 _ ，其中碳原子的杂化方式为_。(5)C O 可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO) 5。Fe(CO) 5 在一定条件下发生分解反应：Fe(CO) 5 (s)= Fe(s)+5C O(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_。(6)_ 某元素的原子的 M 能层为全充满状态，且 N 层电子只有一种运

11、动状态，其单质晶 体中微粒的堆积方式是下图中(选填“甲”、“乙”或“丙”);若该晶体中晶胞的边长为 acm，则该晶体的密度为 _g /cm 3 ( 写出含 a 的表达式，用 N A表示阿伏加德罗常数)。_ (填“高”或“低”)的沸点20.X、Y、Z、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与 Y、Z 元素组合均可形成 10 电子微粒，W 基态原子有 10 个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答)：(1 )若 YX 3 与 X 2 Z、YX 2-与 ZX -、Y 3-与

12、Z 2-性质相似，请写出 Mg(YX 2 ) 2 在一定条件下分解的化学反应方程式 _。(2)已知 X 2 Z 晶胞中 X 2 Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下 列因素有关的是_。氢键的方向性氢键的饱和性水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样晶体类型相似(3) WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以 W(YZ 3 ) 6X 2 Z 和尿素CO(NH 2 ) 2 为原料制备。1W 2+的基态核外电子排布式为 _ ，其核外电子有 _种运动状态。2尿素分子中碳原子的杂化方式为 _, 1mol 尿素分子中含有的d键数为_ N

13、A。3YZ 3 -的空间构型 _ ，与之互为等电子体的阴离子如 _，中性分子如_ ; HYZ 3 与 HYZ 2 中酸性偏强的是(写化学式)_ 。4WZ 晶体的结构与 NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 WZ 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个 W 2+被两个 W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和 Z 的比值却发生了变化。经测定某样品中 W 3+与 W 2+的离子数之比为 6: 91。若该晶体的化学式为 W x Z,则 x =021.铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题。(1 )在元素周期表中，铜、银、金

14、元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中甲乙丙各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为 _(用 n 表示核外电子层数)；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为_。(2 )乙醛是重要的化工原料， CH 3C H 2 O H 、 C H 3C H O 的沸点分别为78.5C、20.8C,它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因在 H、C、N、0 中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为 _ （填一种即可）， CH 4、NH 3、H 2 O 分子的键角从大到小的顺序为_ 。（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生

15、如下反应：Au + 4HC I + HN O 3 = HAuC I 4 +N O + 2H 2 O，金溶于王水的主要原因是形成了 AuC I 4 -，提高了金的活泼性。在AuC I 4 -中配位键的数目为 _，写出该离子的结构式：（4 ）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为 _。（5）Cu（ OH ） 2 难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要 原因：。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】A.HCk HBr. H均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，所以分子间作用力依次増犬，非

16、金 强，熱稳走性越强，非金属性：0>Br&gt?b则黒稳定性依氏咸弱，以页错曷EN原子最外层 有5个电子，与另一个N辱子形成三对共用电子对达報电子稳定结打口原子最外层有拎电子与异一 个匸虑子屯成7拱用电子打达弧点子稳定鉛枸B頁正諭匚勺6盧于原字晶体它罡由原子构乱C项错误j D.KDH中存在宫字睡和共价键，属于离字晶只有离学敢 盧工离子晶圧，D项错误o答案选肌第 2 题【答案】A.【解析】试題分析；爪等电子偉具有相似的结构和物理性氐 因莎是非极性分子，故由嘟无刃迈为等电子体 J可推知二者均为非极性分子,1E确i E、r-ejJlT原子晶体，为空间剛状绪构，由*X。茨直线形井

17、子 J 不能罐知沁为直线jf扮子 ,错冕：叫松子间旳咸氢饥垢沸点比叭的高，错渤m嬴原刊跑道为半充满状态较機定i弟 电离能CvON，错1汽 g第 3 题【答案】H、Li和胆处于对倉线性廈具有ELi：陷故沽去正确；氏“在宇气磁恰只戟乙 慝现两性飓(010还筠血0H厦应厶Be (0H)iJJWh逊于対角纟囂码需的水濬肅碱性，贞硼谿为第 4 题【答案】C10间；晞rbeu 正在矍说存車故，1，电1-8解皀果rr2故说法正碗気帀目-rJSJ Txtt简的热纸勇离层羔saw密辛th旦TTT1TETUrhe 庸Tiff属程誉昭含穽或晶，形融H德由没液第 5 题【答案】E)【解析】第 6 题【答案】晶胞璧 掏

18、上可加隠h:应威正八面，选珀第 9 题【答案】野轻属性越强，其氢化物越稳也非金属性F沁，稳罡性：HF臨燈勰普矯羈1性有第 7 题【答案】【解析】过题分析：A.六方相氮化硼中存在共价犍和分子间作用力，与石墨类似属于涓合晶体，故瀚刘B.由晶体结构可知，豈方相嬴化硼为空间网状结构与金刚石类似，所以硬度大，与立方相嬴化硼中存在仃 键和用t没有直接的关系，故B错误亍 G 晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氛化硼晶11本中 岌有可以.自由移动的电子所以不导电故证确：D.由晶体结构可知立方相氮化硼九空间网状绪 构耳全刚石类攸 立方相期丄硼中只含有共价键，浸有配位键，故带诫 故选 C第 8 题【答案】

19、H位于0骯故正确；如廳失去两个电子后变成陀也结构示意團为:讒鷲洛卩JK 10 EC就析0101以半KW分K K睪剛二iTiTW W丿高;亠咼24.即两菁三甬形S刃后育1两者互为称互;等为卞.孫mrttt 2口EJ.nr人瑶勺Q 聖1CI91CI9D D前厂W W更CQ35353 3数ISPISP为占-1 15-5-式p p着CZI岁是Hgt5MgCl； ）,Li HsXRb.于晶歯j 6且水诲液电第 14 题【答案】【解析】试题分祈：A-瑪潍有一个空轨道的基态原子该隠子和能级有介电子核外电子排布式为疋酋2直內心二者孩外电子排布相同一 ,为同一斥九 敲符合；B.忖层至充!蔣而呃知卍的虑字俞丽薩刊

20、甬狗1?看即咕疝汕姑 ,二者煤子核外电子排布不相同，不表示同一煌子故硝氤C.最外层电子数是核外电子总数的;的 原子，若最外层电子数为I,贝腹外电子总数为 A 最外层电子排布为承小最外层电子数为3,不需 合题意，故舍去；若最外层电子魏加,贝核外电子总数为Kb最外层电子排布为左勺p爲最外层电子 数为不符合題意，故書去；若最外层电子数为芥则核外电子总数为店，最5卜层电子排布为屯九严，最夕雇电子数为5,木符合题意，故舍去戸若蟲狐层由字数加：则核外电字总数为25最夕雇电子排 布为4已最外层电子数为厶不符合题意故舍去！若最外层电子数为刃从临外电子总數为血 最外 层电子排布为看最外层电子数为初不符合题氐故舍

21、去；若最外层电子数初 4 则核外电子总數为30j最夕谑电子扌耶布另4巴最夕雇电子威対2,不蒋合题意，故舍士j若最外层电為携?，贝腋外电 子总数切升最外层电子排布为川2巧最外层电子数为八符合覆创若最外层电子数知，则核外电 子总数如最外旦电子排布为詔最外层电子数为乙不符合题配故舍去.故该斥子核外电子总数 为35,核外电子排布为1於右勺p幻內亏命直电7轴布为45乜p為二者原子於层电牛扌怖相同 ,为同一原子，故怀符合*乩=PR有一个未成对电子的基态厲子，该原子2p龍圾有1个电子或5个 宙子P价电子$非布为公如威2”2p喻凍奇肯擒简一审子故胡瞄合F故选臥第 13 题【答案】【解析】 试題分析：A.対简单

22、立方堆札为体心立方堆乩为六方最密堆积、対面心立方最密堆积；故A错询B.中用子个数=ex 1 =ls中惊子个数=146X i =2.中原子个数二血X 7 =2sS88中原子个数=8X j曲g =4,故证協C.晶胞中原子的配位数分别尿 餌弘2中配位如XEXg =12；故亡错常D.空间利用率：阪血、倔、74,所以原子利用率顺序： VIA?如悶和Ab血的釜蘆性强于乩归的第一电肯龜夫于见故说崖正确。-没(3 35 5CZECZE键4 4 33 I I成3 3 形体ffiS S_故霍明，无J道J J壇；升有V V5 5含醬杂of矍gkszR; AU霖-|irrj建1 1析解r r锻辛双成阿形认题片祈：爪气

23、态电中性基态原【解析】SWPW第二周朗贞諂血元軌黑二兀第 18 题【答案】蔘讎项如错常D、电员性是元素的煌子在化台物中吸刖电子的龍力随看核电荷的増扣呈周期 变仏故團Z可以表示电闵性的娈化，D错误。EJ第 15 题【答案】第 14 题【答案】t26 sp;杂化7平面三角CO/-RFnHNO50_ 97禺子曰曰体原于曰曰休NNF和M叭属于禽子曰曰忆 熔化时破t下禺子键，而SiFffi于力卄曰休，熔化 时锁坏范德华力，故熔点脳F和陀氏高于玛NaF的晶格能低于X卓“故熔点较低42： lSlFtIsIs,i,i忑间fcaarMSlfcaarMSl干M M占边 35瑋高stdsFi 可*户格的S1S1者O

24、SOS窗哩的fi-J-J刖1 1 CT&A-CT&A- R R i ir.r.NINI必1M-n1M-n丄卩J J，明豐解豊-If-If Q-Q-.，一Bl蠡刊謀囂罷囂番矍疇第 19 题【答案】256OMSi金刚石山有6、Ssp和日卩丄金属键 丙耳-cQ1（1）:0BSi；亂较高的;D、时泉 諾輕竊驛灑中晴址甚b个兀NX） CB故说j匸但殖4个共 豁沁毎瓠惹,因此山氓成彳?lfei9正四面虹尹呼spj CU的空團植 懐因此量一电禺Nff“ I y _pVIA有吐圭不启龍形Ejtt空韌：追斗2伉f?占一子芝问只能琅送一丄叶O&uiol,兀键3nol,前两个碳JI轟昶口百E辄即丙正确夕I暫性的規律珂及勺饱和_ 个EXi/3+6Xl/2=4?| 2563质量为4心4加知晶胞的体积詞血小 根拐密度的定义，密度対事沪皿迪-NA曰根n=M/N,朿出铜曲左判断出SM粒的个虬或化学电彖第 20 题【答案】t26 sp;杂化7平面三角CO/-RFnHNO50_ 97严子最外层电襁是!碓严兀議1N1,(1)、二.w,ff ft, NH：一与6旷类 1辛M容(毗)-竝 程式为：U飕(NHz) FM田叶4怅仁(2)卫冲存EV? 15*2320 Slpdis-1LL ON?核歼电子