1d广东省广州市天河区2012届高三第三次模拟化学试题

1、2012届天河区普通高中毕业班综合测试（三）一、单项选择题（H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5）7下列说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D煤的气化和石油的分馏都是物理变化8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8 g 18O2中含有NA个电子 B1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32 C标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA9在溶液

2、中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3·H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-10下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 11下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两

3、装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀二、双项选择题 22在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D升高温度，Na2CO3溶液pH增大23关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀 B装置可用于制备、干燥、收集氨气C装置可用于测定硫酸与锌粒反应的速率 D

4、装置可用于制取蒸馏水三、非选择题30（16分）工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物。已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：   C： （2）写出反应的化学方程式 。（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E(C4H6O4)，请写出反应的化学方程式                        

5、60;           （4）下列说法正确的是 A化合物II 的分子式C5H9O2B反应的目的是防止CHO在第步被氧化C反应是消去反应，反应是酯化反应D化合物D 可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件 取等物质的量F 分别与NaHCO3 、Na 充分反应产生CO2 和H2 比为1:1 化合物F符合下面的核磁共振氢谱图化合物F的结构简式为 31（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol&#

6、183;L-1，反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式 （4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 2×10-12（填“<”、“>”或“=”）（5）电解合成氨的方法，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用金属钯做电极，在常压下把H2和N2合成NH

7、3（装置如下图）。H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极A钯电极B钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。32（16分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量杂质和水。 Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 。（2）加适量铝粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.24.5

8、的原因是 ，具体操作中除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是 。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式 。33（16分）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究如何实验探究。（1）探究铁矿石中铁的价态某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3 mol·L-1H2SO4、3 H2O2、6 mol·L-1

9、HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的步骤1中所得的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液步骤2： 若 ，样品中含+3价的铁元素。 步骤3： 若 ，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液250 mL，利用反应 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150

10、 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，还需要的玻璃仪器是 。取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56） 。在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 （填写序号）。a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出天河区2012届高三三模化学试题参考答案及评分标准选择题：7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22.BD 23.BC30（16分）（1）A： CH3CH2CHO (2分)；C： (2分)（2）C

11、H3CHBrCHO+NaOH CH2=CHCHO+NaBr+H2O (3分)（3）（3分） 浓硫酸 + H2O （4）BD( 4分)（5） （2分）31（16分）（1）1.2mol·L-1·min-1（2分） （3分）（2）移去部分氨气（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -91 kJ·mol-1 （3分）（4） = （2分）（5）阴 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分） 32（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Fe2O3+6H+=2Al3+3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的铁离子；（2分）（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。（3分）pH计（或精密pH试纸）；（2分）（4）水浴加热，（2分）2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6n +nHCl（3分）33（16分）（1）不合理（1分）。稀HNO3具有