中和反应知识点及练习

1、溶液酸碱度中和反应一、溶液酸碱度的表示方法一一pH1、 pH小于7是酸性溶液，pH越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液， 大于7的溶液是碱性溶液, pH越大碱性越强。常见的pH>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；pH<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等2、改变溶液pH的方法酸溶液增大溶液pH可以加水，或者加碱溶液。降低可以加pH更小的酸溶液，碱溶液增大溶液pH可以加入pH更大的碱溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸碱性与酸碱度关系：pH值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性<7石蕊试液变红色酚酞试液不变色中性=7紫色无色碱性>

2、7石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色4、pH的测定：使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数，注意：如果读数是小数，那么这个值是错误的）5、了解酸碱度的意义（1） 化工生产中，许多反应都必须在一定的pH的溶液里才能进行；（2） 农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或者接近7的土壤中生长；pH小于4或者大于8的土壤中 一般不适应种植（3） 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH在。测定人体内或者排出的液体的 pH可以帮助人们了解身体健康状况。（4） 酸雨：正常雨水的 pH约为（因为溶有 CQ）; pH<F雨水

3、为酸雨，测定雨水的pH可以了解空气污 染的情况二、中和反应1、定义的理解：酸和碱反应生成盐和水是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应（ Fe2Q3 + 6HC1 = 2FeCI 3 + 3H 2Q）、非金属氧化物和碱反应（2NaOH + CQ =NstCQ + H 20）。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。（2 ）处理工厂的废水。利用熟石灰处理硫酸厂的废水（3 ）用于医药。蚊虫（含蚁酸）叮咬后，在皮肤上抹一些弱碱性溶液，例如氨水或者肥皂水等。3、探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色溶液，反应后生成的氯

4、化钠溶液也是无色的，看不出是否发生反应。利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验（1）取氢氧化钠于试管中，滴加两滴酚酞试液，溶液变成红色，再向溶液中滴加稀盐酸，溶液变成无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。（2） 取氢氧化钠溶液于试管中，用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，所得溶液的 pH>7,然后再向溶液中滴加稀盐酸，再次测量溶液的pH,结果小于氢氧化钠溶液的 pH,说明两种发生化学反应。（3）取等量的氢氧化钠溶液分别于两支试管中，其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀， 再向另一支试管中滴加稀盐酸，然后再加入等量的硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀或者产生少量的蓝色沉 淀。说明第儿

5、支试管中的氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。利用反应后盐酸减少或者消失设计实验（1） 取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的锌粒（或者其他活泼金属），有气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的锌粒（或者其他活泼金属），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。（2）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的氧化铁粉末（或者其他金属氧化 物），观察到粉末消失，得到黄色溶液；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的氧化铁粉末锌粒（或者其他金属氧化物），粉末不消失，或者少量溶解。说明稀盐酸和氢氧化钠

6、溶液发生反应。（3）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的碳酸钠粉末（或者其他碳酸盐） 有大量气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量碳酸钠粉末（或者其他碳 酸盐），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。禾U用中和反应放出热量ti,然后将两种溶液混合，振分别取氢氧化钠溶液和稀盐酸于两支试管中，用温度计测量溶液的温度 荡之后再次用温度计测量温度 t2 , t2 >t 1,说明两者发生了反应。（注意不能用氢氧化钠固体和酸反应，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量）练习1、 有三种液体盐酸氢氧化钠 水。它们的pH值由大到小

7、的排列顺序是A. B.C.D.2、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是A. 氢氧化钠B.氢氧化钙C. 胆矶D.食盐紫T蓝t红C.蓝T紫T红 D. 红T紫T蓝pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的b、c、d各表示一种物质的 pH）：则pH为d的物质是a be dpH増大3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（A.红t蓝t紫B.pH.如果把小毛测得的（）4、王小毛同学在家中用 结果用下图表示出来（A.食盐水B.5、下列说法中正确的是（A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应石灰水）C.汽水B

8、.D.D.食醋与酸反应生成盐和水的物质一定是 当溶液pH=7时，溶液呈中性6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸D. 碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是;7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳8、 某化工厂排出的废水的pH小于7,且含有一定量的 CiT,对农作物与人

9、畜有害。nX收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入（）石灰的是A.氧化铜B.硫酸钠C.石灰石D.生9、 图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确A.反应后溶液的pH大于7B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na*和ClD. 反应前后所有元素的化合价均无变化10、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题:（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、12滴酚酞试液,（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加当恰好中和时，观察到的现象是pH随滴入溶液

10、体积变化的曲线。11、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液plN1412III1卜fandg p05 1015加淌入溶皱休驰mL（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2） 根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是。（3） 当滴入溶液的体积为 5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色12、A与B有如下的反应：A+MC+D（1） 若C为厨房内常用的调味品；在 A溶液中加入铁粉能产生氢气，贝UA是 若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7 （填或“=”

11、）；写出 A、B两溶液反应的化学方程式 。（2） 若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与 B的类别相同；B与CO反应也能生成 C;则A为 , C的用途是 （只要写一种）。写出 B溶液与CQ反应的化学方程式。13、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题:（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里 施加 （填化学式）.（2） 小红同学用下图总结了NaQH的四条化学性质（即 NaQH与四类物 质能够发生化学反应）I 为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入NaQH

12、溶液中，溶液由无色变成 II 依据反应说明 NaQH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：III 为了验证反应能够发生，你选择的物质是 A. Na2CQB. HClC FeCh D Ba （NQ 2（3）请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式:实验主要操作步骤：、，化学方程式：14、化学研究性小组做酸碱中和实验。I 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液。（1） 溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 ；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）A.氢氧化钠固体中含有 不

13、溶于水的杂质B用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数 当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生 质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。分析氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化 学方程式。猜想假设猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料 已知反应：CaCl2 + Na 2CQ = 2NaCl + CaCQ 3 J部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液NaCQ溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7pH等于7大于7等于7进行

14、实验请你与他们共同完成，并回答所给的问题:实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部 溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。白色沉淀样品中一定含有步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管 中，滴入无色酚酞试液至。结合两步实验得出猜想一成立。拓展研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代。反思NaOH固体应保存15、化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再 向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）【猜想】

15、I无色液体是 Ba（OH）2溶液；n.无色液体是HbSQ溶液；川.。【实验探究】（1） 猜想H是否正确并说明理由 （2）针对猜想川，请你设计实验验证是否正确实验步骤实验现象结论【拓展应用】请举例说明中和反应在生产生活中的应用16、小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是（填写离子符号）。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小 张的理由是。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是 （溶于水的二氧化碳忽略不计 ）。A.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象B. 取样，加入锌粒观察现象C.取样，通