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1、溶液酸碱度中和反应一、溶液酸碱度的表示方法一一pH1、 pH小于7是酸性溶液,pH越小,酸性越强。等于7的溶液是中性溶液, 大于7的溶液是碱性溶液, pH越大碱性越强。常见的pH>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂;pH<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。pH=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等2、改变溶液pH的方法酸溶液增大溶液pH可以加水,或者加碱溶液。降低可以加pH更小的酸溶液,碱溶液增大溶液pH可以加入pH更大的碱溶液,降低可以加水或者酸溶液。3、酸碱性与酸碱度关系:pH值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性<7石蕊试液变红色酚酞试液不变色中性=7紫色无色碱性>
2、7石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色4、pH的测定:使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数,注意:如果读数是小数,那么这个值是错误的)5、了解酸碱度的意义(1) 化工生产中,许多反应都必须在一定的pH的溶液里才能进行;(2) 农业生产中,农作物一般适宜在pH=7或者接近7的土壤中生长;pH小于4或者大于8的土壤中 一般不适应种植(3) 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如胃液的pH在。测定人体内或者排出的液体的 pH可以帮助人们了解身体健康状况。(4) 酸雨:正常雨水的 pH约为(因为溶有 CQ); pH<F雨水
3、为酸雨,测定雨水的pH可以了解空气污 染的情况二、中和反应1、定义的理解:酸和碱反应生成盐和水是中和反应,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如金属氧化物和酸反应( Fe2Q3 + 6HC1 = 2FeCI 3 + 3H 2Q)、非金属氧化物和碱反应(2NaOH + CQ =NstCQ + H 20)。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用(1)改变土壤的酸碱性。(2 )处理工厂的废水。利用熟石灰处理硫酸厂的废水(3 )用于医药。蚊虫(含蚁酸)叮咬后,在皮肤上抹一些弱碱性溶液,例如氨水或者肥皂水等。3、探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色溶液,反应后生成的氯
4、化钠溶液也是无色的,看不出是否发生反应。利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验(1)取氢氧化钠于试管中,滴加两滴酚酞试液,溶液变成红色,再向溶液中滴加稀盐酸,溶液变成无色,说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。(2) 取氢氧化钠溶液于试管中,用玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,所得溶液的 pH>7,然后再向溶液中滴加稀盐酸,再次测量溶液的pH,结果小于氢氧化钠溶液的 pH,说明两种发生化学反应。(3)取等量的氢氧化钠溶液分别于两支试管中,其中一支试管中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀, 再向另一支试管中滴加稀盐酸,然后再加入等量的硫酸铜溶液,没有产生蓝色沉淀或者产生少量的蓝色沉 淀。说明第儿
5、支试管中的氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。利用反应后盐酸减少或者消失设计实验(1) 取等量的稀盐酸分别于两支试管中,其中一支试管中加一定量的锌粒(或者其他活泼金属),有气泡产生;另一支试管中滴加氢氧化钠溶液,然后再想该试管中加入等量的锌粒(或者其他活泼金属),观察到没有气泡产生,或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。(2)取等量的稀盐酸分别于两支试管中,其中一支试管中加一定量的氧化铁粉末(或者其他金属氧化 物),观察到粉末消失,得到黄色溶液;另一支试管中滴加氢氧化钠溶液,然后再想该试管中加入等量的氧化铁粉末锌粒(或者其他金属氧化物),粉末不消失,或者少量溶解。说明稀盐酸和氢氧化钠
6、溶液发生反应。(3)取等量的稀盐酸分别于两支试管中,其中一支试管中加一定量的碳酸钠粉末(或者其他碳酸盐) 有大量气泡产生;另一支试管中滴加氢氧化钠溶液,然后再想该试管中加入等量碳酸钠粉末(或者其他碳 酸盐),观察到没有气泡产生,或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。禾U用中和反应放出热量ti,然后将两种溶液混合,振分别取氢氧化钠溶液和稀盐酸于两支试管中,用温度计测量溶液的温度 荡之后再次用温度计测量温度 t2 , t2 >t 1,说明两者发生了反应。(注意不能用氢氧化钠固体和酸反应,因为氢氧化钠固体溶于水放出热量)练习1、 有三种液体盐酸氢氧化钠 水。它们的pH值由大到小
7、的排列顺序是A. B.C.D.2、下列物质中,既可以降低土壤的酸性,又可用于配制农药波尔多液的是A. 氢氧化钠B.氢氧化钙C. 胆矶D.食盐紫T蓝t红C.蓝T紫T红 D. 红T紫T蓝pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的b、c、d各表示一种物质的 pH):则pH为d的物质是a be dpH増大3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是(A.红t蓝t紫B.pH.如果把小毛测得的()4、王小毛同学在家中用 结果用下图表示出来(A.食盐水B.5、下列说法中正确的是(A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应石灰水)C.汽水B
8、.D.D.食醋与酸反应生成盐和水的物质一定是 当溶液pH=7时,溶液呈中性6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应B. 碱能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体C. 酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,所以二氧化碳是酸D. 碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是;7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是()A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.碳酸钾溶液D.二氧化碳8、 某化工厂排出的废水的pH小于7,且含有一定量的 CiT,对农作物与人
9、畜有害。nX收利用和环境保护的角度考虑,较切合实际的治理方案是加入()石灰的是A.氧化铜B.硫酸钠C.石灰石D.生9、 图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确A.反应后溶液的pH大于7B. 反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na*和ClD. 反应前后所有元素的化合价均无变化10、在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验,回答下列问题:(1)完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、12滴酚酞试液,(2)为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加当恰好中和时,观察到的现象是pH随滴入溶液
10、体积变化的曲线。11、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液plN1412III1卜fandg p05 1015加淌入溶皱休驰mL(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的 pH 7(填“大于”或“小于”或“等于”)。(2) 根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入中,理由是。(3) 当滴入溶液的体积为 5mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色12、A与B有如下的反应:A+MC+D(1) 若C为厨房内常用的调味品;在 A溶液中加入铁粉能产生氢气,贝UA是 若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH 7 (填或“=”
11、);写出 A、B两溶液反应的化学方程式 。(2) 若B常用来改良酸性土壤;D是重要的化工原料且与 B的类别相同;B与CO反应也能生成 C;则A为 , C的用途是 (只要写一种)。写出 B溶液与CQ反应的化学方程式。13、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里 施加 (填化学式).(2) 小红同学用下图总结了NaQH的四条化学性质(即 NaQH与四类物 质能够发生化学反应)I 为了验证反应,小红将无色酚酞试液滴入NaQH
12、溶液中,溶液由无色变成 II 依据反应说明 NaQH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:III 为了验证反应能够发生,你选择的物质是 A. Na2CQB. HClC FeCh D Ba (NQ 2(3)请你设计一个实验除去 FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:实验主要操作步骤:、,化学方程式:14、化学研究性小组做酸碱中和实验。I 同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%勺氢氧化钠溶液。(1) 溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 ;(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是(填序号)A.氢氧化钠固体中含有 不
13、溶于水的杂质B用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数 当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生 质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。分析氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化 学方程式。猜想假设猜想一:该氢氧化钠样品部分变质。猜想二:该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料 已知反应:CaCl2 + Na 2CQ = 2NaCl + CaCQ 3 J部分盐酸溶液的pH如下表:盐溶液CaCl2溶液NaCQ溶液NaCl溶液pH等于7大于7等于7pH等于7大于7等于7进行
14、实验请你与他们共同完成,并回答所给的问题:实验步骤实验现象实验结论步骤一:取少量样品于试管中,加适量水振荡后全部 溶解,滴入CaCl2溶液至过量,充分反应后,静置。白色沉淀样品中一定含有步骤一:取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管 中,滴入无色酚酞试液至。结合两步实验得出猜想一成立。拓展研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外,还可以用替代。反思NaOH固体应保存15、化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液,再 向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤,得白色沉淀和无色液体。【提出问题】无色液体是什么物质?(不考虑指示剂)【猜想】
15、I无色液体是 Ba(OH)2溶液;n.无色液体是HbSQ溶液;川.。【实验探究】(1) 猜想H是否正确并说明理由 (2)针对猜想川,请你设计实验验证是否正确实验步骤实验现象结论【拓展应用】请举例说明中和反应在生产生活中的应用16、小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性。若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确,你认为小 张的理由是。为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不计 )。A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象B. 取样,加入锌粒观察现象C.取样,通
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