化学必修1第二章酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离备课人：冯广锐审核人：备课组成员备课时间：2015.10.21上课时间：第8周（1课时）课时）教教 学学 目目 的的 ：知识与技能知识与技能：知道化学在分子层次上认识物质和合成新物质的一门可科学复习初中化学所学知识，掌握电离方程式，电解质与非电解质过程与方法过程与方法： 培养学生的逻辑思维能力和归纳，总结的能力情感态度价值观情感态度价值观：树立学生正确的唯物主义物质观重点与难点： 电解质与非电解质导电问题思考思考据初中所学知识判断，下列物质能导电吗？为什么？据初中所学知识判断，下列物质能导电吗？为什么？ 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液

2、、NaClNaCl固体、石墨、固体、石墨、CuCu、 蔗糖溶液、蔗糖溶液、K K2 2SOSO4 4溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、NaClNaCl溶液溶液石墨、石墨、Cu有自由移动的电子存在盐酸盐酸NaOH溶液溶液 K2SO4溶液溶液NaCl溶液溶液有自由移动的离子存在 为什么氯化为什么氯化钠固体不导电，钠固体不导电，而氯化钠溶液而氯化钠溶液可以？可以？课本课本P30 P30 图图2-9 NaCl2-9 NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图物质溶于水后或受热熔化时，离物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。解成能够自由移动的离子的过程。导电原因导电原因通

3、电时，自由移动的离子在电场通电时，自由移动的离子在电场作用下定向移动作用下定向移动 纯水中也有自由移动的离子，但纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。由于浓度太小，所以不能导电。电离电离 1、电解质电解质2、在水溶液在水溶液或或在熔融状态下能够导电的化合物在熔融状态下能够导电的化合物（如酸、碱、盐）（如酸、碱、盐）例：例：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、NaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B、固态、固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质是电解质C C、HClHCl水溶液能导电，所

4、以水溶液能导电，所以HClHCl是电解质是电解质F F、BaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质E E、CuCu能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质D D、SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质B、C非电解质非电解质在水溶液在水溶液和和在熔融状态下都不导电的化合物在熔融状态下都不导电的化合物注意事项注意事项（如蔗糖、酒精）（如蔗糖、酒精）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质酒精为非电解质电解质和非电解质是对电解质和非电解

5、质是对化合物化合物的分类，单质既不的分类，单质既不是电解质也不是非电解质是电解质也不是非电解质BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，是由于它们难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但由于的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但由于它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质电解质应是一定条件下因本身电离而导电的化合电解质应是一定条件下因本身电离而导电的化合物。（物。（CO2、SO2、SO3、NH3是是非电解质非电解质）电解质包含离子化合物和共价化合物。离子化合电解质包含离子化合物和共价化合物。离子化合物无论是水溶液还是熔融状态

6、下均可导电，如盐和物无论是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如如HCl下列物质中：下列物质中：NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸盐酸溶液溶液 小苏打小苏打 Fe Ca(OH)2 Na2O CO2属于电解质的有属于电解质的有_属于非电解质的有属于非电解质的有_ _ 既不是电解质也不是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是_、 、 、 、 、 、 、 3 3、电离的表示方法：、电离的表示方法：电离方程式电离方程式请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从

7、电离的角度认识酸、碱和盐。的角度认识酸、碱和盐。 、硫酸、硝酸硫酸、硝酸 、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 、硫酸铜、氯化钡硫酸铜、氯化钡 、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 、KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 、CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaCl发生电离：发生电离：NaCl = Na+ + Cl- 碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物酸酸电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是H H+ +的化合物的

8、化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NHNH4 4+ +）和酸根离）和酸根离子的化合物子的化合物书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-AgNO3 = Ag+ + NO3-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCOHCO3 3- -、OHOH- -、SOSO4 42-2-等原子团不能拆开等原子团不能拆开（硫酸是强酸）（硫酸是强酸）（

9、碳酸是弱酸）（碳酸是弱酸）HSOHSO4 4- -在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写注意注意小结小结电离电解质和非电解质电离方程式备课人：冯广锐审核人：备课组成员备课时间：2015.10.23上课时间：第8周（3课时）课时）离子反应离子反应教教 学学 目目 的的 ：知识与技能知识与技能：知道化学在分子层次上认识物质和合成新物质的一门可科学复习初中化学所学知识，掌握离子方程式的书写，正误判断过程与方法过程与方法： 培养学生的逻辑思维能力和归纳，总结的能力情感态度价值观情感态度价值观：树立学生正确的唯物主义物质观重点与难点： 离子方程式的书写和正误判断 书

10、写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-AgNO3 = Ag+ + NO3-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-HCOHCO3 3- -、OHOH- -、SOSO4 42-2-等原子团不能拆开等原子团不能拆开（硫酸是强酸）（硫酸是强酸）（碳酸是弱酸）（碳酸是弱酸）HSOHSO4 4- -在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写在水溶液中拆开写，在熔融状态

11、下不拆开写注意注意知识巩固知识巩固 在下列物质中：在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是属于电解质的是_属于非电解质的是属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是溶液中主要以离子形式存在的是_一、离子反应一、离子反应1、定义：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应实验实验2-12-1现象：实验现象：实验1 1（Na2SO4 + KCl） 无明显现象无明显现象 实验实验2 2（Na2SO4 + BaCl2）有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaSO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO

12、4分析：分析：NaNa2 2SOSO4 4和和BaClBaCl2 2在溶液中发生了电离，其电离方程式如下：在溶液中发生了电离，其电离方程式如下：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-反应实质反应实质Ba2+ + SO42- = BaSO4二、离子方程式：二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。表示反应的式子。书写步骤：书写步骤：（1 1）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式：（2 2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表

13、示溶的物质、气体和水等仍用化学式表示（3 3）删去方程式两边不参加反应的离子）删去方程式两边不参加反应的离子（4 4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等否相等注意事项：注意事项：（1 1）把易溶且易电离（强酸、强碱、可溶物）的物质拆）把易溶且易电离（强酸、强碱、可溶物）的物质拆 成离子形式。成离子形式。 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 单质、氧化物、非电解质、沉淀、气体、水等要单质、氧化物、非电解质、沉淀、气体、水等要用化学式表示。用化学式表示。（2 2）微溶物作为反

14、应物，若是澄清液写离子符号，若是）微溶物作为反应物，若是澄清液写离子符号，若是悬浊液写化学式，作为生成物写成化学式并标出悬浊液写化学式，作为生成物写成化学式并标出 符号。符号。 （3 3）固体）固体+ +固体反应，浓硫酸与固体反应不能写离子方固体反应，浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。程式。 练习：请写出下列反应的离子方程式。练习：请写出下列反应的离子方程式。 1 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应 2 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应、硝酸与氢氧化钡溶液反应 3 3、盐酸与澄清石灰水反应盐酸与澄清石灰水反应 4 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应、硫酸钠与氯化钡溶液反应 5 5、碳酸钠溶液与

15、盐酸溶液反应碳酸钠溶液与盐酸溶液反应 6 6、锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应实验实验2-22-2点击试题：点击试题：HCl + NaOH HCl + KOH NaOH + H2SO4 H2SO4 + KOH三、意义：三、意义：不仅表示一个具体的反应，而且还可以表不仅表示一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应示同一类型的离子反应点击试题：点击试题：HCl + Cu(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 CH3COOH + KOH H+ + OH- = H2O表示强酸表示强酸 + 强碱强碱 = 可溶性盐可溶性盐 + 水水这一类反应的本质这一类反应的本质 下列离子方程式能表示哪些物质之间

16、的反下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？应？能写出化学方程式吗？（1）Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2）Cu2+ + OH- = Cu(OH)2 （3）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（4）BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2（1 1）可溶性钙盐）可溶性钙盐+ +可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐（2 2）可溶性铜盐）可溶性铜盐+ +强碱强碱 = = 氢氧化铜氢氧化铜（3 3）二氧化碳）二氧化碳+ +强碱强碱 = = 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐+ +水水（4 4）碳酸钡）碳酸钡+ +强酸（硫酸除外）强酸（硫酸除外）4 4、离子反

17、应的条件：、离子反应的条件：1 1、遵守复分解反应发生的条件，即、遵守复分解反应发生的条件，即有沉有沉淀生成淀生成或者或者有气体产生有气体产生或者或者有水生成。有水生成。2 2、离子反应的实质是、离子反应的实质是有离子的浓度减少。有离子的浓度减少。实验实验2-32-3练习练习下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合练练习习2三、常见题型三、常见题型1、离子方程式的书写和正误

18、判断、离子方程式的书写和正误判断（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应）氢氧化钡溶液和硫酸反应（一）写出下列反应的离子方程式（一）写出下列反应的离子方程式（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（3）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应）碳酸钙固体和稀盐酸溶液反应（二）将下列离子方程式改写成化学方程式（二）将下列离子方程式改写成化学方程式 CO CO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 Cu Cu2+2+ 2OH+ 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 S S2-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2S

19、 SNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2NaNa2 2S + 2HCl = 2NaCl + HS + 2HCl = 2NaCl + H2 2S S （三）下列离子方程式中，正确的是（三）下列离子方程式中，正确的是（ ）（A A）铁跟稀硫酸反应：）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H2Fe + 6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + 3H + 3H2 2（

20、B B）硫化亚铁与稀硫酸反应：）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2HFeS + 2H+ + = Fe = Fe2+2+ + H + H2 2S S（C C）大理石与盐酸反应：）大理石与盐酸反应：COCO3 32-2- +2H +2H+ + = CO = CO2 2 + H + H2 2O O（D D）铁与氯化铁溶液反应）铁与氯化铁溶液反应 Fe + FeFe + Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ 判断依据：判断依据：（1）是否符合客观事实）是否符合客观事实（2）改写是否正确）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒）方程式是否配平了（原子守恒 电荷守恒）电荷守恒）（4）是否

21、漏写条件）是否漏写条件B三、常见题型三、常见题型2、离子大量共存问题、离子大量共存问题（1）离子之间不能发生化学反应。）离子之间不能发生化学反应。离子结合成离子结合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-与与CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、 OHOH与与 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；离子结合成离子结合成气体时气体时不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-与与H H+ + 等；等；离子结合成离子结合成弱酸、弱碱、水时弱酸、弱碱、水时不能大量共存不能

22、大量共存 CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3.H.H2 2O O、H H2 2O O1 1、判断下列各组离子能否大量共存、判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ +

23、CO CO3 32-2- OH OH- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3HH2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存（2 2）附加隐含条件的应用规律：）附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有溶液无色透明时，则溶液中一定没有有 色离子。色离子。强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu

24、2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等蓝色、黄棕色、浅绿色、紫红色1.1.下列各组离子中下列各组离子中,在在碱性碱性溶液里能大量共存，且溶液里能大量共存，且溶液为溶液为无色透明无色透明的是：的是：(A)K(A)K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2-(B)Na(B)Na+ + 、HSHS- -、NONO3 3- -、COCO3 32-2-(C)Na(C)Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-(D)Na(D)Na+ +、SOSO4 42-2-、S S2-2-、ClCl- - 2.2.下列各组离子，在下列各组离子，在强碱性强碱性溶液中可以大量共存的是溶液中可以大量共存的是(A)K(A)K、NaNa、HSOHSO3 3- -、ClCl- - (B)Na(B)Na、BaBa2 2、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -(C)NH(C)NH4 4、K K、ClCl- -、NONO3 3- -(D)